山东省济宁市第二中学2019-2020学年高二下学期第一次线上检测（实验班）化学试题（解析版）

山东省济宁市第二中学 2019-2020 学年高二下学期第一次线上检测 （实验班）化学试题 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故 A 正确； B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故 B 正确； C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错误； D．剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，故 D 正确； 故选 C 2.下列过程属于物理变化的是 A. 平行光照射胶体产生丁达尔效应 B. 紫外线照射下，液态蛋白质凝固 C. 铁在潮湿的空气中生锈 D. 铝遇到冷的浓硝酸发生钝化 【答案】A 【解析】 【详解】A、平行光照射胶体，产生一束光亮的通路，这是胶体中胶粒对光的散射作用，是物理变化，A 项 正确； B、紫外线照射下液态蛋白质凝固，这是因为蛋白质发生了变性，属于化学变化，B 项错误； C、铁在潮湿的空气中生锈，有新物质生成，属于化学变化，C 项错误； D、铝遇冷的浓硝酸发生钝化，实质是铝与浓硝酸反应，铝表面生成了致密的氧化物薄膜，属于化学变化， D 项错误。 3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 酸性氧化物一定是金属氧化物 B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 【答案】AC 【解析】 。【详解】A. CO2、SO2 是非金属氧化物， CO2、SO2 都是酸性氧化物，故 A 错误； B. 同种元素组成的不同单质是同素异形体，活性炭、C60、金刚石属于同素异形体，故 B 正确； C.氯气是单质，单质既不是电解质又不是非电解质，故 C 错误； D.漂白粉、纯净矿泉水、盐酸都是不同种物质组成的混合物，故 D 正确； 选 AC。 4.下列说法中正确的是 A. 1 mol S 和 O2 的摩尔质量都是 32 g B. 7.8 g Na2S 与 Na2O2 的混合物约含有阴离子 6.02×1022 个 C. 1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 NA D. 22.4 L CO2 气体中含有 3NA 个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 摩尔质量的单位是 g/mol，S 和 O2 的摩尔质量都是 32 g/mol，故 A 错误； B. Na2O2 中的阴离子是 O22-，Na2S 与 Na2O2 的摩尔质量都是 78g/mol， 7.8 g Na2S 与 Na2O2 的混合物约含有 阴离子 6.02×1022 个，故 B 正确； C. 氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于 NA，故 C 错误； D. 非标准状况下，22.4 L CO2 气体的物质的量不一定是 1mol，故 D 错误； 选 B。 5.如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球 中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。【详解】A、Ar 是单原子分子，O3 是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为 1:1 时才和 HCl 相同，A 错误； B、H2 是双原子分子，但 NH3 是四原子分子，它们所含的原子数一定比 HCl 多，B 错误； C、HCl 是双原子分子，C 中的 N2、O2 也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C 正确； D、CO 是双原子分子，但 CO2 是三原子分子，它们所含的原子数一定比 HCl 多，D 错误； 答案选 C。 6.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（ ）。 A. 标准状况下，11.2 L 氢气中含有 1 mol 质子 B. 12 g 金刚石含有的共价键数为 4NA C. 46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA D. 1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、标准状况下 11.2 L 氢气的物质的量为 0.5 mol，0.5 mol 氢气含有质子 0.5 mol×2＝1 mol，A 正确； B、12 g 金刚石的物质的量为 1 mol,1 mol 金刚石含有的共价键为 2NA，B 错误； C、46 g NO2 和 N2O4 混合气体相当于含 1 mol NO2 气体，则含有原子总数为 3NA，C 正确； D、1 mol Na 转化为 Na＋，失去 NA 个电子，D 正确。 7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温下，78 g Na2O2 中含有的阴离子数为 2NA B. 常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3 溶液中含有的 NH4+数为 0.1NA C. 标准状况下，22.4 L 己烷中含有的分子数目为 NA D. 30 g SiO2 晶体中含有 Si—O 键的数目为 2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. Na2O2 中的阴离子是 O22-，78 g Na2O2 中含有的阴离子数为 NA，故 A 错误； B. NH4NO3 溶液中铵根离子水解，常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3 溶液中含有的 NH4+数小于 0.1NA，故 B 错 误； C. 标准状况下己烷是液体，22.4 L 己烷的物质的量不是 1mol，故 C 错误； D. 30 g SiO2 晶体的物质的量是 0.5mol，1 个 Si 原子形成 4 个 Si—O 键，所以含有 Si—O 键的数目为 2NA， 故 D 正确； 选 D。8.如图表示 1 g O2 与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则 X 气体可能是 A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO 【答案】C 【解析】 【详解】同温同体积，压强与气体物质的量成正比，由图象看出，相同温度下，氧气的压强大于 X，则 1 g O2 与 1 g X 气体的物质的量 n(O2)>n(X)，所以 M(O2)30% C30%；②氨水的浓度越大密度越小， . ( ) ( ) ( ) 60% 100%V V V ρ ρ ρ × × ×× + × 2 4 2 4 2 HSO HSO HO ( ) ( )ρ ρ>2 4 2HSO HO将物质的量浓度为 6mol/L 的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度 C= ， ，所以 C>3 mol·L－1，故选 C。 【点睛】本题考查了溶质质量分数的计算，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法，明确密度不同的两 溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数的判断方法：谁的质量大浓度就偏向于谁。 11.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1 的是（ ） A. 10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液 B. 将 80g SO3 溶于水并配成 1L 的溶液 C. 将 0.5mol·L－1 的 NaNO3 溶液 100mL 加热蒸发掉 50g 水的溶液 D. 标况下，将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．10gNaOH 的物质的量为： =0.25mol，所得溶液浓度为： =1mol/L，故 A 不 选； B．80g 三氧化硫的物质的量为： =1mol，1mol 三氧化硫溶于水生成 1mol 硫酸，所得溶液浓度为： =1mol/L，故 B 不选； C．将 0.5mol•L-1 的 NaNO3 溶液 100mL 加热蒸发掉 50g 水，所得溶液的体积不是 50mL，则所得溶液的浓度 不是 1mol/L，故 C 选；D．标准状况下，22.4LHCl 的物质的量为： =1mol，所得溶液浓度为： =1mol/L，故 D 不选； 故答案选 C。 【点晴】有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式 c= ，通过题中已知量计算出 n 和 V(溶液)。注 意 适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。明确物质 的量浓度的概念及表达式为解答结构，C 为易错点，注意硝酸钾溶液与水的密度不同。 12.硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则 c(K＋)为(　　) ( ) ( ) 6mol/L1000 2 1000 m m ρ ρ × 浓 稀 ( ) ( )ρ ρ