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化学试题 可能用到的相对原子量：Cu-64 Ag-108 一、单选题（1-15 题每题 2 分，16-25 题每题 3 分，共 60 分） 1.下列说法正确的是( ) A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质 B.NH3、CO2 的水溶液均能导电,所以 NH3、CO2 均是电解质 C.液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电,所以 HCl、NaCl 均是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质 2.关于热化学方程式下列说法正确的是( ） A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态 D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从② 流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此 判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 4.S16O2 与 18O2 在高温条件下发生反应 2SO2+O2 2SO3,达到化学平衡后,平衡混合物中含 18O 的微粒( ) A.只有 SO3 B.只有 SO2、SO3 C.有 SO2、SO3、O2 D.只有 O2、SO3 5.下列说法正确的是( ) A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的 B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小 C.常温下,反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行, 则该反应的 ΔΗ>0 D.反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的 ΔΗ>0 6.可逆反应 mA(s)+nB(g) cC(g)+fD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C 的体积分数 (C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2>T1),下列叙述正确的是（ ） 　A.达到平衡后,若使用催化剂,C 的体积分数增大 B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动 C.化学方程式中 n>c+f D.达到化学平衡后,增加 A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动 7.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( ) A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快 C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D.化学反应速率常用单位有 和 8.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数均增大的方法是( ) ① 增大反应物的浓度 ② 升高温度 ③ 增大压强 ④ 移去生成物 ⑤ 加入催化剂 A.①③⑤ B.②③⑤ C.②⑤ D.①③④ 9.用已知物质的量浓度的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,下列操作会导致测定结果 偏小的是( ) ① 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中,滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视 A.②④ B.①③⑤⑦ C.④⑧ D.②④⑥⑧ 1 1mol L s− −⋅ ⋅ 1 1mol L min− −⋅ ⋅10.用水稀释 0.1mol·L-1 氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是( ) A.c(NH3·H2O)/c( ) B.c(OH-)·c( )/c(NH3·H2O) C.c(H+)/c(OH-) D.c(H+)·c(OH-) 11.下列叙述正确的是( ) A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e- Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e- 4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e- Fe2+ 12. 将 H2(g) 和 Br2(g) 充 入 恒 容 密 闭 容 器 中 , 恒 温 条 件 下 发 生 反 应 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔHβ B.α=β C.α y x yV V< y x yV V>（1）图中甲池是__________装置(填“电解池”或“原电池”),其中 OH-移向__________极 (填“CH3OH”或“O2”)。 （2）写出通入 CH3OH 的电极的电极反应式:__________。 （3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为__________极(填“A” 或“B”),并写出此电极的反应式___ _______。 （4）乙池中总反应的离子方程式_____ _____。 （5）常温下,当乙池中 B(Ag)极的质量增加 5.40g 时,乙池的 pH 是__________(若此时乙池 中溶液的体积为 500mL);此时丙池某电极析出 1.60g 某金属,则丙中的某盐溶液可能是 __________(填序号)。 A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.KOH 28.某密闭容器中充入等物质的量的气体 和 ,一定温度下发生反应: ,达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时 间变化的关系如下图所示。请回答下列问题: （1） 0 ~ 20 , 的平均反应速率为__________ ; 8 时, __________ (填“>”“=”或“”“=”或“< ”)30〜40 时反应 的平衡常数。 （4）该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 （5）反应过程中 的转化率最大的时间段是__________ 。 min min B min