2020届河北省枣强中学高二化学下学期线上月考试题.pdf

试卷第 1页，总 13页 河北枣强中学高二下学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量 H 1 , Li 7 , B 11, C 12，N 14,O 16，Na 23，Mg24，S 32,Cl 35.5， K39，Ca 40，Cr 52,Fe 56，Cu 64，Zn65，Br80，Ag 108, I 127, Ba137，Pb 207 一、单选题 1．25 ℃时，Fe(OH)2 和 Cu(OH)2 的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 [-lgc(M2+)与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知该温度下 Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Fe(OH)2]，下列说法正确的是 A．b 线表示 Fe(OH)2 饱和溶液中的变化关系，且 Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1 B．当 Fe(OH)2 和 Cu(OH)2 沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)= l：104.6 C．向 X 点对应的饱和溶液中加入少量 NaOH，可转化为 Y 点对应的溶液 D．除去 CuSO4 溶液中含有的少量 Fe2+，可加入适量 CuO 2．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.8×10－10 7.7×10－13 1.5×10－16 1.8×10－50 下列叙述中不正确的是（ ） A．向 AgCl 的白色悬浊液中加入 0.1 mol/L KI 溶液，有黄色沉淀产生 B．25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算 AgCl、AgBr、AgI、Ag2S 饱和水溶 液中 Ag＋的浓度 C．25 ℃，AgCl 固体分别在等物质的量浓度 NaCl、CaCl2 溶液中溶解达到平衡，两溶 液中，c（Ag+）和溶度积均相同 D．在 5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl 溶液中，加入 1 滴（20 滴约为 1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3 溶液，不能产生白色沉淀 3．在 t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是( )试卷第 2页，总 13页 A．t℃时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1×10－8 B．饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 不能使溶液由 Y 点变为 X 点 C．t℃时，Y 点和 Z 点时 Ag2CrO4 的 Ksp 相等 D．t℃时，将 0.01 mol·L－1AgNO3 溶液滴入 20 mL 0.01 mol·L－1KCl 和 0.01 mol·L－ 1K2CrO4 的混合溶液中，Cl－先沉淀 4．如图所示为某温度时 BaSO4 的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( ) A．加入 Na2SO4(s)可使溶液由 a 点变为 b 点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有 BaSO4 沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由 c 点变为曲线上 a、b 之间的某一点(不含 a、b) D．升高温度,可使溶液由 b 点变为 c 点 5．已知常温下 Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2，Ksp(AgI)＝1.0×10-16 mol2/L2。下列说法 中正确的是 A．在相同温度下 AgCl 的溶解度小于 AgI 的溶解度 B．AgCl 和 AgI 都不溶于水，因此 AgCl 和 AgI 不能相互转化 C．常温下，AgC1 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于 1 1.8 ×10-11mol/L D．将足量的 AgCl 分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl 溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2 溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3 溶液。AgCl 的溶解度由大到小 的顺序为： ③>②>①试卷第 3页，总 13页 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 结论 操作 A CO32-水解是吸热反应 在 0.1 mol/LNa2CO3 溶液中，滴加 2 滴酚酞显浅红色， 微热，红色加深 B Ksp(BaSO4)＞ Ksp(BaCO3) 常温下，用饱和 Na2CO3 溶液可将 BaSO4 全部转化为 BaCO3 C 酸性 A 比 B 强 等体积、pH=3 的两种酸 HA 和 HB 分别与足量的 Zn 反应，酸 HA 放出的氢气多 D 金属性：M＞N 由 M、N 与稀硫酸构成的原电池中，M 上产生大量气 泡 A．A B．B C．C D．D 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚浊液中加入 Na2CO3 溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚＞HCO3 － B 将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再 滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色 Fe(NO3)2 已变质 C 氯乙烷与 NaOH 溶液共热后，滴加 AgNO3 溶液，生 成白色沉淀 氯乙烷发生水解 D 在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4 溶液有白色沉淀生成，再滴入 0.01 mol·L－1 CuSO4 溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 8．已知 Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某 溶液中含有 Cl－、Br－和 CrO42—，浓度均为 0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L－1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A．Cl－、Br－、CrO42— B．CrO42—、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO42— D．Br－、CrO42—、Cl－试卷第 4页，总 13页 9．下列说法正确的是( ) A．向 AgCl 、 AgBr 的饱和溶液中滴加少量 3AgNO 溶液，溶液中     - - c Cl c Br 不变 B．向 10.1mol L 的 3CH COOH 溶液中加入少量水，溶液中     - - 3 c OH c CH COO 减小 C． 2 2 70.1mol K Cr O 被完全还原为 3Cr  时，转移的电子数约为 231.806 10 D．一定条件下，反应 2 22NO(g) 2CO(g) N (g) 2CO (g)   能自发进行，该反应的 ΔH>0 10．电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是 A．该装置工作时，化学能转变为电能 B．CuCl2 能将 C2H4 还原为 l , 2－二氯乙烷 C．X、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D．该装置总反应为 CH2 = CH2 + 2H2O + 2NaCl电解 H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl 11．某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如下图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化 为糖类(C6H12O6)和 O2，X、Y 是特殊催化剂型电极，下列说法正确的是 A．电源 a 极为正极 B．该装置中 Y 电极发生还原反应 C．X 电极的电极反应式为 6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O D．理论上，每生成 22.4L(标准状况下)O2,必有 4mol H+由 X 极区向 Y 极区迁移试卷第 5页，总 13页 12．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知 H3BO3 与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为： H3BO3+OH-＝B(OH)4 一，H3BO3 可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示 （阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是 A．当电路中通过 1mol 电子时，可得到 lmolH3BO3 B．将电源的正负极反接，工作原理不变 C．阴极室的电极反应式为：2H2O-4e-＝O2+4H+ D．B(OH)4 一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室 13．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工 业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示: 下列说法不正确的是 A．b 电极接电源的负极，在 b 极区流出的 Y 溶液是稀盐酸 B．二氧化氯发生器中排出的 X 溶液中溶质主要为 NaCl 和 NaOH C．电解过程中二氧化氯发生器中产生 2.24L(标准状况)NH3，则 b 极产生 0.6gH2 D．电解池 a 极的电极反应式为 NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O试卷第 6页，总 13页 14．用石墨电极完成下列电解实验 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生;n 处 有气泡产生…… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A．a、d 处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．b 处：2Cl--2e-=Cl2↑ C．c 处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D．根据实验一的原理,实验二中 m 处能 析出铜 15．下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2] 氧化为环境友好物质所形成的化学电源；乙利用装置甲模拟工业电解法来处理含 Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。 当电池工作时，下列说法错误的是 A．甲中 H+透过质子交换膜由左向右移动 B．乙池中 Fe 棒应与甲池中的 M 极相连 C．M 极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+ D．若溶液中减少了 0.0lmolCr2O72-，则电路中至少转移了 0.12 mol 电子试卷第 7页，总 13页 16．高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以 NaClO4 为原料制备高氯酸的原理如图 所示.下列说法正确的是 A．上述装置中,f 极为光伏电池的正极 B．阴极的电极反应为 2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑ C．d 处得到较浓的 NaOH 溶液,c 处得到 HClO4 D．若转移 2mol 电子,理论上生成 100.5gHClO4 17．500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中 c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电 解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶 液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是( ) A．原混合溶液中 c(K＋)为 2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移 6 mol 电子 C．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol D．电解后溶液中 c(H＋)为 2 mol·L－1试卷第 8页，总 13页 18．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC 是一种 将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意 图，有关说法正确的是（ ） A．当有 0.8mol 电子转移时，b 极产生 4.48LO2 B．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为 NaOH 溶液 C．d 极上发生的电极反应是：2H+ +2e－=H2 D．c 极上进行氧化反应，A 池中的 H+可以通过隔膜进入 B 19．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A．电解精炼铜,当外电路通过 NA 个电子时,阳极质量减小 32 g B．反应 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出 9.2 kJ 热量时,反应的 N2 为 2.24L C．常温常压下 27 克 Al 与 33.6L 氯气完全反应，电子转移数小于 3NA D．1 mol·L-1 氯化铜溶液中,若 Cl-的数目为 2NA,则 Cu2+的数目略小于 NA 20．新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．碳极发生的反应：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ B．有机电解质和水溶液不可以互换区域 C．理论上外电路中每转移 1 mol 电子，负极消耗的质量为 7 g D．若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极试卷第 9页，总 13页 21．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ） A．两原子核外全部都是 s 电子 B．最外层电子排布为 3s23p6 的原子和最外层电子排布为 3s23p6 的离子 C．原子核外 M 层上的 s、p 能级都充满电子，而 3d 能级上没有电子的两种原子 D．3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上只有一个未成对电子的原子 22．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( ) A. B.2311Na C．1s22s22p63s1 D． 23．基态 X、Y、Z 原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是 基态原子的核外电子排布式 X 1S22S22P4 Y 1S22S22P63S1 Z 1S22S22P63S23P4 A．Y2ZX3 B．Y2X2 C．YZ D．ZX3 24．已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 与 Y 可形成化合 物 2 3X Y ，Z 元素可形成负一价离子。下列说法正确的是( ) A．X 元素原子的基态电子排布式为  2 3Ar 4s 4p B．X 元素是第四周期第ⅤA 族元素 C．Y 元素原子的电子排布图为 D．Z 元素的单质 2Z 在氧气中不能燃烧试卷第 10页，总 13页 25．下列各项叙述中，正确的是（ ） A．Na、Mg、Al 的未成对电子数依次增多 B．价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第ⅤA 族，是 p 区元素 C．2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D．氮原子的最外层电子排布图： 二、填空题（共 50 分） 26．通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了 进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题： (1)铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－  放电 充电 2PbSO4＋2H2O。放电时，负极的电极反应式是__________________________； 充电时，当外电路通过 0.2 mol 电子时，理论上正极板的质量减少________________g。 (2)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。 ①常温下，某酸性 MgCl2 溶液中含有少量的 FeCl3 ，为了得到纯净的 MgCl2·2H2O 晶 体，应加入________（填化学式），调节溶液的 pH＝4，使溶液中的 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的 c（Fe3＋）＝________mol·L－1。 ②常温下，若将 0.01 mol·L－1 MgCl2 溶液与至少________ mol·L－1 NaOH 溶液等体积混 合时有沉淀生成。 （3）25℃时，几种离子开始沉淀时的 pH 如下表： 离子 Fe 2+ Cu 2+ Mg 2+ pH 7.6 5.2 10.4 当向含相同浓度 Cu 2+、Mg 2+、Fe 2+的溶液中滴加 NaOH 溶液时，_____先沉淀（填离子 符号），要使 0.3mol·L -1 硫酸铜溶液中 Cu 2+沉淀较为完全（当 Cu 2+浓度降至 10－5 mol·L -1 时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液 pH 为____（KspCu(OH)2=1×10-20）试卷第 11页，总 13页 27．某同学设计了一组电化学装置如图所示，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜，甲醇 (CH3OH)具有可燃性。 根据要求回答相关问题： （1）写出装置甲中负极的电极反应式：___。 （2）装置乙中石墨电极(C)的电极反应式为：___。 （3）当装置甲中消耗 0.05molO2 时，丙装置中阳极产生气体的体积___L(标况下)； （4）若按（3）数据，装置乙中溶液的 pH 为__ _(溶液体积为 200mL 不变)。要使 乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是 ，对应用量为 mol. 28.（1）利用电化学原理，将 NO2、O2 和熔融 KNO3 制成燃料电池，模拟工业电解法来处 理含 Cr2O7 2-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应： Cr2O7 2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 ①甲池工作时，NO2 转变成绿色硝化剂 Y，Y 是 N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的 电极反应式为_ _。 ②向完全还原为 Cr3+的乙池工业废水中滴加 NaOH 溶液，可将铬以 Cr（OH）3 沉淀的形 式除去，已知 Cr（OH）3 存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s） Cr3+（aq）+3OH-（aq）， 常温下 Cr（OH）3 的溶度积 Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使 c（Cr3+）降至 10-5mol•L-1， 溶液的 pH 应调至________。 （2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiO(OH)+H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 回答下列问题：试卷第 12页，总 13页 ①放电时，金属 Cd 作_______极； ②充电时的阳极电极反应式为_____________________________________________。 ③充电时，当电路中通过 0.2moleˉ，阴极质量将_______（填“增加”、“减少”） ___g。 29.化合物 YX2、ZX2 中，X、Y、Z 的核电荷数小于 18；X 原子最外能层的 p 能级中有一 个轨道充填了 2 个电子，Y 原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一能层电子总数，且 X 和 Y 具有相同的电子层数；Z 与 X 在周期表中位于同一主族。回答下列问题： （1）X 的电子排布式为______，Y 的价电子轨道表示式为______ 。 （2）ZX2 的分子式是_______，YX2 电子式是______ 。 （3）Z 形成的简单阴离子的结构示意图是_______ 。 （4）Y 和 Z 一定条件下形成简单分子的结构式是_______。试卷第 13页，总 13页 化学月考答题纸 班 级 ： 姓 名 ： 学 号 ： 26. 每空 2 分，共 14 分 （1） （2）① ② （3） 27 每空 2 分，共 12 分 （1） （2） （3） （4）试卷第 14页，总 1页