2020届江苏省高邮中学高二化学下学期线上试题.pdf

第 1 页 共 7 页 江苏省高邮中学高二年级二月份线上学习测试 化学试卷 2020.2 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 I 127 单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意 1 水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是 A. 水的电离是放热过程 B. 纯水的 pH 一定等于 7 C. pH=4 的盐酸和 NH4Cl 溶液中水的电离程度相同 D. 电解水制 H2 和 O2 时，可以向水中加入少量 Na2SO4 以增强溶液导电性 2.下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 乙酸的结构式：CH3COOH C. 2﹣丁烯的键线式： D. 乙醇分子的比例模型： 3.下列各化合物的命名中正确的是 A. CH2 CH—CH CH2 1，3-二丁烯 B. 3-丁醇 C. 甲基苯酚 D. 2-甲基丁烷 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 一氧化碳碳具有还原性，可与氧化铁反应炼铁 B. FeCl3 溶液呈酸性，可用作印刷电路板的蚀刻剂 C. 乙醇易挥发，可用于溶解油污 D. 明矾在空气中稳定，可用于净化水体 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1 mol·L－1 CaCl2 溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、 3NO B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、 3HCO 、Cl－ C. - Kw c(OH ) ＝1×10－12 mol·L－1 的溶液：K+、Na+、 2AlO 、 2 4SO 第 2 页 共 7 页 D. 0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中：Na＋、 + 4NH 、ClO－、 4MnO 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Na2S 溶液中 S2－的水解：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ B. 用石墨作电极电解 NaCl 溶液：2Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2↑ C. AlCl3 溶液中加入足量氨水：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓ D. Fe2(SO4)3 溶液中加入足量 Cu 粉：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Na 2O常温 Na2O2 2H O NaOH B. Mg(OH)2 盐酸 MgCl2(aq) 蒸干灼烧 MgCl2 C. FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(胶体) D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq) Ag(s) 8.下列物质中各含有少量杂质，能用饱和 Na2CO3 溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是 A. 苯中含有少量甲苯 B. 乙醇中含少量乙酸 C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸 D. 溴苯中含有少量苯 9.用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的的是 A. 甲：铁制品表面镀锌 B. 乙：验证铁发生吸氧腐蚀 C. 丙：量取 20.00 mL 盐酸 D. 丁：设计铜锌原电池 10.下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图 A 表示反应 2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3 (g) ΔH＜0 不同温度（T1＜T2）时平衡常数 K 随压强的变化关系图 B. 图 B 曲线表示粗铜电解精炼过程中电极质量的变化 C. 图 C 曲线表示反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在 t1 时刻增大压强后 v(正)、v(逆)随时间的 变化 D. 图 D 曲线表示 0.1000 mol·L—1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L—1CH3COOH 溶液所得第 3 页 共 7 页 溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化 A B C D 不定项选择题：本题包括 5 个小题，每小题 4 分，共计 20 分，每个小题只有一个．．或两个．．选项符合题意。 11.下列有关说法正确的是 A. 为防止铁质闸门在水中被腐蚀，可以在闸门表面焊接铜块 B. 反应 NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快 D. 向 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中 - - 3 c(OH ) c(CH COO ) 增大 12.化合物 X 是功能性高分子材料的单体，化合物 Y 是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示： 下列说法错误．．的是 A. X、Y 均能与浓 Br2 水发生反应 B. X 分子中四个苯环处于同一平面 C. X、Y 分子中手性碳原子数依次为 1 个、2 个 D. 1molX、1molY 分别与 NaOH 溶液反应时，最多消耗 NaOH 的物质的量均为 2mol 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 室温下，物质的量浓度相同的 Na2CO3 溶液和 NaCN 溶液， Na2CO3 溶液的 pH 大于 NaCN 溶液 酸性：HCN＞H2CO3 B 取卤代烃 RX 少许与 NaOH 溶液混合共热，冷却后加入足量 HNO3，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀 X 为 Cl 原子 C 将 0.1mol·L－1 FeCl3 溶液与 0.2mol·L－1 KI 溶液等体积混合， 振荡，再加入 2mL CCl4，振荡，静置后下层为紫红色 I－和 Fe3＋反应有一定的限度 D 向两支均盛有 1mL 蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱 和 (NH4)2SO4 溶液，均产生沉淀 蛋白质均发生了变性第 4 页 共 7 页 14.常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3 －) B. 浓度均为 0.1mol·L－1 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中： c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) C. 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3 －)+c(CO32－) D. 向 0.1 mol·L－1 的 CH3COONa 溶液中通入 HCl 气体至 pH＝7：c(Cl－)＝c(CH3COOH) 15.一定温度下，在三个体积均为 1L 的恒容密闭容器中发生反应： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 容 器 编 号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量 (mol) C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) CO(g) Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0 0.4 Ⅱ 500 0 0 2.0 2.0 Ⅲ 400 1.0 1.0 0 0 0.3 下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 达到平衡时，容器内的压强：2PⅠ＜PⅡ C. 达到平衡时，反应物的转化率αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)＜1 D. 若起始时向容器Ⅰ中加入 2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和 0.6mol H2(g)，则反应将向逆反 应方向进行第 5 页 共 7 页 16.（7 分）某有机化合物 A 的结构简式如下： （1）A 的分子式是 ▲ 。 （2）A 在 NaOH 溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到 B、C、D 和 四种有机物，且相对分子质量大小关系为 B>C>D，在 B 的同分异构体中，属于 1,3,5-三取代苯的化合物的 结构简式 ▲ 。写出 B 与碳酸氢钠反应的化学方程式： ▲ 。 17.（15 分）盐酸伊托必利属促胃肠动力药，主要用于治疗功能性消化不良。其合成路线如下： （1）A 中的官能团为： ▲ 、 ▲ 。A→B 的反应类型为 ▲ 。 （2）X 的分子式为 C9H9O3Cl，则 X 的结构简式为 ▲ 。 （3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应，水解产物之一能与 FeCl3 溶液显紫色； Ⅱ．含有氨基，核磁共振氢谱图中有 4 个峰。 （4）已知： （R 表示烃基或氢原子）。请写出以 和 NH2OH 为原料 制备 的合成路线流程图。 ▲ 。（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）。第 6 页 共 7 页 18.（14 分）加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），化学兴趣小组对加碘食盐展开研究性学习。 （1）加碘食盐中 KIO3 的制备可以采用以下两种方法： 方法一：碘单质与 KClO3 溶液反应生成 KIO3 和 Cl2； 方法二：碘单质与 H2O2 在催化剂作用下反应生成 HIO3，再与 K2CO3 作用生成 KIO3；两种方法制等质量的 KIO3，理论上消耗 KClO3 和 H2O2 的物质的量之比为 ▲ 。 （2）兴趣小组测定食用精制盐中碘元素含量的实验步骤为： 步骤 1：准确称取 25.00 g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解，配成 100.00 mL 溶液； 步骤 2：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，用稀硫酸酸化该溶液，加入足量 KI 溶液，使之充分反应； 步骤 3：滴入 2~3 滴淀粉溶液作指示剂，用 1.0×10－3 mol·L－1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，恰好完全反 应时消耗 12.00 mL 标准溶液。 已知步骤 3 中所发生反应的离子方程式为 I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。 ①步骤 3 中滴定终点的现象是 ▲ 。 ②下列情况会使测定结果偏大的是 ▲ 。 A 装 Na2S2O3 标准溶液的滴定管水洗后未用 Na2S2O3 标准溶液润洗 B 装 Na2S2O3 标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡 C 滴定时未充分振荡，溶液局部变色就终止 D 若其他读数正确，滴定结束读数时俯视 ③计算该精制盐的碘元素含量（mg·kg－1），写出计算过程 ▲ 。 19.（12 分）以菱锰矿 ( 主要成分 3MnCO ,还含有 3FeCO 、 2 3Al O 等杂质 ) 为原料制备二氧化锰的工艺流 程如下： 已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的 pH 如下表所示： 金属离子 2Mn  2Fe  3Fe  3Al  开始沉淀时的 pH 7.8 6.5 1.5 3.0 沉淀完全时的 pH 10.4 9.7 3.2 5.0第 7 页 共 7 页 （1）①“酸浸”时 3MnCO 发生反应的离子方程式为 ▲ 。 ②“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、 ▲ 、 ▲ 。 ③要提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法是 ▲ 。 （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （3）“调 pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子,“调 pH”的范围应为 ▲ 。 20.（12 分）二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。 （1）二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO 和 H2)。 ①已知下列热化学方程式：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol， CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H 2= -165kJ/mol， 则反应 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H= ▲ kJ/mol。 ②最近我国学者采用电催化方法用 CO2 重整 CH4 制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反 应式为 ▲ 。 （2）乙烷直接热解脱氢和 CO2 氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如上图： (I)乙烷直接热解脱氢：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1 (Ⅱ)CO2 氧化乙烷脱氢：C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2 ①反应(I)的△H1= ▲ kJ/mol（填数值，相关键能数据如下表）。 化学键 C－C C=C C－H H－H 键能/kJ·mol－1 347.7 615 413.4 436.0 ②反应(Ⅱ)乙烷平衡转化率比反应(I)的大，其原因是 ▲ 。（从平衡移动角度说明）。 ③有学者研究纳米 Cr2O3 催化 CO2 氧化乙烷脱氢，通过 XPS 测定催化剂表面仅存在 Cr6+和 Cr3+，从而说明 催化反应历程为：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)， ▲ 和 ▲ 。（用方程式表示， 不必注明反应条件）。