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1 2020 年 3 月广饶一中高二阶段性考试 化学试题 审题：化学组 使用时间：2020 年 3 月 21 日 一、选择题(本题包括 20 小题，每小题只有一个正确选项，每题 3 分，共 60 分) 1．下列排列顺序不正确的是（） A．第一电离能：F>O>N B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4 C．热稳定性：HF>HCl>H2S D．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 2．已知 X、Y 是同周期主族元素，且电负性 X＞Y，下列说法错误的是 A．位置关系：X 在 Y 右侧 B．第一电离能：X 一定大于 Y C．简单气态氢化物稳定性：X 大于 Y D．最高价含氧酸的酸性：X 强于 Y 3．对于下列性质的比较正确的是 A．离子半径： r(Cl- )>r(S2- )>r(Na + ) C．稳定性： H2 O>H2S>HCl B．元素的电负性： SiNaCl 4．原子核外 p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳 定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ） A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 第一电离能 B．磷元素的第一电离能大于硫元素的 C．基态铜原子的核外电子排布式为 [Ar ]3d10 4s1 而不是 [Ar ]3d9 4s2 D．某种激发态碳原子的核外电子排布式为 1s2 2s1 2p3 而不是 1s2 2s2 2p2 5．下列叙述正确的是（ ） A． [Ar ]3d6 4s2 是基态原子的电子排布式 B．铬原子的电子排布式是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 C．铜原子的价电子排布式是 3d9 4s2 D．氮原子的电子排布图是 6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( ) 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子 2p 能级半充满 B CO2 为直线形分子 CO2 分子中 C＝O 之间的夹角为 109°28′ C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF 的沸点高于 HCl HF 的相对分子质量小于 HCl2 7．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是 A．3p 能级上有 2 个未成对电子的原子和 4p 能级上有 2 个未成对电子的原子 B．3p 能级上只有 1 个空轨道的原子和 4p 能级上只有 1 个空轨道的原子 C．最外层电子排布式为 ns2 的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2 的原子 D．最外层电子排布式为 ns2 的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6 的原子 8．下列表示式错误的是（ ） A．Na＋的轨道表示式： B．Na＋的结构示意图： C．Ge 的电子排布式：[Ar]3d104s24p2 D．Cu+的价电子排布式：3d10 9．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电 荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是（ ） A．两粒子都达 8 电子稳定结构，化学性质相同 B．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 C．两粒子的 1s 能级上电子的能量相同 D．两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同 10．若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为 3d14s2，则下列说法正确的是( ) A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子 B．该元素原子最外层有 3 个电子 C．该元素原子的 M 层共有 8 个电子 D．该元素原子核外共有 4 个电子层 11．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于 NCl3 说法正确的是（） A．该物质中 N-C1 键是非极性键 B．NCl3 中 N 原子采用 sp2 杂化 C．该物质是极性分子 D．因 N-C1 键的键能大，所以 NCl3 的沸点高 12 二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点 80℃， 沸点 135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是 A．二氯化二硫的电子式为 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．二氯化二硫属于非极性分子 D．分子中 S－Cl 键能小于 S－S 键的键能 13．下列说法正确的是（ ） A．P4 和 CH4 都是正四面体分子且键角都为 109º28´ B．H2O 的熔点、沸点大于 H2S 的是由于 H2O 分子之间存在氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 14．下列说法正确的是 ( )3 A．由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH3＜H2O＜HF B．离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中不一定存在共价键 C．BeCl2 熔点较低，易升华，可溶于醇和醚，由此可推测 BeCl2 晶体属于原子晶体 D．NH3 和 CCl4 中每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 15．下列有关微粒间作用力的说法正确的是 A．硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结 构，则分子中 B 原子发生的是 sp3 杂化，不同 层分子间主要作用力是范德华力 B．金属键可 以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似 也有方向性和 饱和性 C．干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同 D．离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏 16．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A．CCl4 中 C 原子 sp3 杂化，为正四面体形 B．H2S 分子中，S 为 sp2 杂化，为直线形 C．CS2 中 C 原子 sp 杂化，为直线形 D．BF3 中 B 原子 sp2 杂化，为平面三角形 17.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是( ) A． 熔点：Li＞Na＞K B．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积 C． 密度：Na＜Mg＜Al D．导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe 18.下列说法不正确的是( ) A． 离子键没有方向性和饱和性 B． 并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键 C． 离子键的实质是静电作用 D． 静电作用只有引力 19.下列关于晶体的说法正确的组合是( ) ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S 晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3 晶体中(晶胞结构如图所示)每个钛原子和 12 个氧原子紧相邻 ⑥SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A． ①②③⑥ B． ①②④ C． ③⑤⑦ D． ③⑤⑧ 20.金属晶体的熔沸点之间的差距是由于 A． 金属键的强弱不同 B． 金属的化合价的不同 C． 金属的晶体中电子数的多少不同 D． 金属的阳离子的半径大小不同4 二、非选择题(本题包括 6 小题，共 40 分) 21（8 分）.A，B，C，D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A，B，C 同周期，C，D 同主 族，A 的原子结构示意图为 ，B 是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三 个未成对电子，E 的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题： (1)写出下列元素的符号：A ，B ，C ，D 。 (2)用化学 式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，碱性最强 的是 。 (3)用元素符号表示 D 所在周期第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 。 22.（7 分）注意本题和 21 题分成两个大题作答，一定对应好答题纸，不要写错地方 (4)E 元素原子的核电荷数是 ，E 元素在周期表的第 周期第 族， 已知元素周期表可按电子排布分为 s 区、p 区等，则 E 元素在 区。 (5)写出 D 元素原子构成单质的电子式 ，该分子中有 个 σ 键， 个 π 键。 23.（7 分）信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用 于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。 信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常 温下该化合物是暗红色液体，熔点为 -96.5℃，沸点为 117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2 等有机溶剂互溶。 （1）铬(24 号元素) 基态原子的电子排布式为 。 （2）CH3COCH3 分子中含有 个 π 键，含有 个 σ 键。 （3）固态氯化铬酰属于 晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为 ， 二 硫化碳属于 (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有 (填“极性” 或“非极性”)键。 24.（6 分）配位化学创始人维尔纳发现，取 CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、 CoCl3•4NH3（绿色）和 CoCl3•4NH3（紫色）四种化合物各 1mol，分别溶于水，加入足量硝 酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为 3mol、2mol、1mol 和 1mol。 (1)①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 CoCl 3•6NH3 ，CoCl3•4NH3 （绿色和紫色） 。 ②上述配合物中，中心离子的配位数都是 。 （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 KSCN 溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教5 - 材中用方程式 FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl 表示。经研究表明，Fe（SCN）3 是配合物，Fe3+ 与 SCN-不仅能以 1：3 的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空： ①Fe 3+与 SCN-反应时，Fe3+提供 ，SCN-提供 ，二者通过配位键结合。 ②所得 Fe 3+与 SCN-的配合物中，主要是 Fe3+与 SCN-以个数比 1：1 配合所得离子显血红色， 含该离子的配合物的化学式是 。 25.（6 分）A、B、C、D、E 为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A 元素原 子核外有 3 个未成对电子，B 元素原子核外电子占用 3 个能级，其中最高能级上的电子数是 其所在能层数的 2 倍，D 元素与 B 元素同族，C 元素与 A 元素同族，E 元素原子的价电子数 是其余电子数的一半。 （1）A、C、D 的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示），E2+ 的基态电子排布式为 。 （2）B 和 D 的氢化物中，B 的氢化物沸点较高的原因是 。 （3）C 形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中 C-B 键的键长有 两类，键长较短的键为 （填“a”或“b”）。 （4）E 可与 CO 形成羰基配合物 E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不 溶 于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点 50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。 ① E 2(CO)8 为 晶体。（填晶体类型） ② E 2(CO)8 晶体中存在的作用力有 。 26（6 分）钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有广泛的应用。回答下列问题: （1）IO3 离子的立体构型的名称为 ，中心原子的杂化方式为 . （2）HIO4 的酸性强于 HIO3,其原因为 （3）KIO 3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图。 晶胞的棱长为 a=0.446nm,晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、 面心位置，K 与 I 间的最短距离为 nm（2 分）与 K 紧邻 的 O 的个数为 。