答案
1、答案 B
解析 烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；C项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误；D项，硝酸钾和硫酸钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，错误。
2、【答案】B
3、【答案】A
4、【答案】B
5、【答案】B
【解析】A项，不能用图1装置收集NO，错误；B项，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去，正确；C项，洗涤沉淀时，在过滤器中的沉淀中加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌，错误；D项，乙醇不可以作为萃取剂，错误。
6、【答案】A
【解析】B项，应失去3NA电子；C项，标况下，苯为液体；D项，乙烯的结构式为,28 g乙烯中应含有NA个碳碳双键。
7、【答案】B
【解析】蒸发、浓缩、结晶应该在蒸发皿中完成，不能使用坩埚，A错误；关闭止水夹通过长颈漏斗加水，形成一段水柱后液面高度保持不变证明气密性良好，B正确；加热固体会生成水，大试管管口应略往下倾斜，C错误；分离沸点不同的液体混合物，温度计应放在气体出口处，不能插入液面以下，D错误。
8、【答案】A
【解析】②根据“大而近”的原则，应选择10 mL量筒；④应用50 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液；⑥中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、环形玻璃搅拌棒及温度计。
9、答案 C
解析 根据阿伏加德罗定律并结合微粒间相互关系逐一分析。A项根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2的摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等；B项二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子；C项同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等；D项12C18O与14N2质子数相等，质量相等时二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。
10、【答案】B
11、答案 D
解析 先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72LCH4的物质的量为0.3mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,13.6gH2S的物质的量为0.4mol，然后进行比较即可得出结论。
12、【答案】B
【解析】A项，称量NaOH固体时应遵从“左物右码”的原则且不能在滤纸上称量，错误；C项，用100 mL的容量瓶无法配成175 mL溶液，错误；D项，蒸馏时冷凝管中的水应从下端进，上端出，错误。
13、【答案】C
【解析】A项，钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，且钠与水反应剧烈，水的量不应太多，错误；B项，配制步骤为计算、称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，错误；D项，分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，错误。
14、答案 B
解析 A项，根据电荷守恒，NH的物质的量等于NO的物质的量；B项，没有指明混合溶液的体积；C项，×10NA·mol－1＝2NA；D项，质量为16 g·mol－1×2 mol＝32 g。
15、【答案】C
16、答案 (1)1.339 g·L-1 (2)30 g·mol-1 (3)1∶7
解析 (1)ρ==≈1.339 g·L-1。
(2)解法一:n==0.5 mol,M===30 g·mol-1。
解法二:M=ρ·Vm=1.339 g·L-1×22.4 L·mol-1≈30 g·mol-1。
(3)同温同压下,两种气体体积之比等于其物质的量之比,最简单的方法是用十字交叉法计算:
=。
17、答案(1)30 g·mol-1(2)44 g·mol-1
解析 (1)温度、压强相同时,气体体积之比等于其物质的量之比,15∶8=∶,M(A)=30 g·mol-1。
(2)温度、体积相同时,气体压强之比等于其物质的量之比,4∶11=∶,M(A)=44 g·mol-1。
18、答案 关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好
19、答案 (1)B
(2)①溶解 ②有影响 ③漏斗、玻璃棒、烧杯
解析 (1)A中应长管进短管出；B中NH3不溶于CCl4，不会引起倒吸，且上层的水会吸收NH3，防止NH3逸出；C中石油分馏中，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；D中由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它们均易溶于水，当导管口插入液面以下时易发生倒吸，饱和食盐水应改为饱和Na2CO3溶液。
(2)除去粗盐中的可溶性杂质，实际上就是除去镁离子(用氢氧化钠溶液)、钙离子(用碳酸钠溶液)、硫酸根离子(用氯化钡溶液)，多余的钡离子用碳酸钠溶液除去，故氯化钡溶液加在碳酸钠溶液之前，沉淀通过过滤除去，滤液中多余的氢氧根离子和碳酸根离子用稀盐酸除去。过滤时用到的主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等，题目中要求是玻璃仪器，填前三种。
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