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1 四川省双流中学高 2018 级“居家考试” 化学试题 说明：(1)本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。(2)本试卷所有答案都写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27 、S-32、Fe-56 第 I 卷（选择题，共 40 分） 本卷共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与日常生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A. NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂 B.洗涤油污常用热的纯碱溶液 C. 明矾可用作自来水的杀菌消毒 D.加入 Na2S 可除去工业废水中 Cu2+和 Hg2+等离子 2.下列仪器在酸碱中和反应中不会用到的是（ ） A.烧杯 B.长颈漏斗 C.锥形瓶 D.酸试滴定管 3.下表中物质的分类组合完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO SO2 非电解质 SO2 金属 Al H2O C2H5OH 4.下列化学用语中正确的是（） A.Na2S 的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－ B.NaHCO3 的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32- C.HSO3-的电离：HSO3- H++ SO32- D.硫氢化钠溶液呈碱性：HS— S2-＋H3O+ 5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.高温能使合成氨的反应速率加快 B. H2、I2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深 C.SO2 催化氧化成 SO3 的反应，往往需要使用催化剂 D. 红棕色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅 6.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ） ①亚硝酸溶液中存在 HNO2 分子，呈酸性 ②常温下，NaNO2 溶液的 pH=9 ③0.1 mol/L HNO2 溶液中，c(H+)=0.015 mol/L ④用 HNO2 溶液做导电性实验，灯泡很暗 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①④ 7.下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A.测定一定时间内生成 H2 的反应速率 B.可以进行中和 热的测定实验 C.比较温度对化学反 应速率的影响 D.比较 Cu2+、Fe3+对 H2O2 分解速率的影响    2 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不．正．确．的是（ ） A.过量的铁在 1molCl2 中然烧，最终转移电子数为 2NA B.在 50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为 6NA C. 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中，生成 28gN2 时，转移的电子数目为 3.75NA D. 1L1mol/L NaF 溶液中 F-的数目为 NA 9.向含有下列离子的溶液中滴加 NaCl 并通入足量 SO2 气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是( ) A. NH4 ＋、H＋、NO3 － B.H＋、Fe2＋、SO4 2－ C. Ag＋、Fe3＋、SO4 2－ D.Fe3＋、Ba2＋、HCO－ 10.已知化学反应 A2(g) + B2(g) = 2AB(s) 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A.该反应为吸热反应 B.A-B 的键能为 b kJ/mol C.加催化剂能降低该反应焓变 D.该反应的反应热为 ΔH=（b－a）kJ/mol 11.某学生的实验报告中，描述合理的是（ ） A.用量筒量取 25.20mL 的稀盐酸 B. 用 pH 试纸测得 NaClO 溶液的 pH 约为 11 C.将 CuCl2 溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到氯化铜晶体 D.用 25mL 酸式滴定管量取出 15.00mLKMnO4 溶液 12.用蒸馏水逐步稀释 0.2 mol/L 的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是( ) A.c(OH－) B. c(NH4 ＋) C.c(NH4+)/c(NH3H2O) D. c(NH3H2O) 13.常温下，pH=a 和 pH=b 的两种 NaOH 溶液，已知 b=a+2。将两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 接 近于（ ） A.a-lg2 B.b-lg2 C.a+lg2 D. b+lg2 14.将一定量的 X 加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气 体中 X 的物质的量分数与温度关系如右图所示：下列推断不正确的是（ ） A.升高温度，该反应平衡常数 K 增大 B.压强大小有 P3＞P2＞P1 C.反应过程中加入高效催化剂可以缩短达到平衡的时间 D.在该条件下 M 点 X 平衡转化率为 9/11 15.研究金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法正确的是（ ） A.图 1 辅助电极的材料应为铜 B.图 1 通入的保护电流只与钢铁桥墩和辅助阳极的材料有关 C.图 2 钢铁桥墩上发生的反应是 O2+2H2O+4e-=4OH- D.钢铁 桥墩在河水的腐蚀比海水中更快 16.下列说法正确的是（ ） A. 常温下向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大 B. 用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小 C. 在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2+)增大 D. 物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的 17. 电解法转化 CO2 实现 CO2 资源化利用。电解 CO2 制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中正确的是（ ） 3 4 A.b 是电源正极 B.K+由乙池向甲池迁移 C. 甲池中 KHCO3 溶液浓度增大，乙池中 KHCO3 溶液浓度降低 D.乙池电极反应式为：CO2+HCO3 -+2e =HCOO +CO32- 18.一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)， 下列说法不正确的是( ) A.Ca 电极发生氧化反应 B.负极的电极反应： Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2 (s) C.可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl D.当无水 LiCl﹣KCl 混合物受热熔融后电池才能工作 19.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 等物质的量浓度等体积的 NH4HSO4 和 NaOH 溶液混合：c(Na+)= c(SO42-)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH - ) B. 20 ml 0.1mol/L CH3COONa 溶液与 10ml 0.1mol/LHCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COOH)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+ ) C.室温下，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH +)+c(OH－) D.草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c(OH-)= c(H+ )+c(HC2O4-)+c(H2C2O4) 20.常温下，向 20.00mL0.1molL－1 氨水中滴入 0.1molL-1 盐酸，溶液中由水电离出的 c(H+)的负对数[-1gc 水 (H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．常温下，Kb(NH3H2O)约为 1×10-5 B．b=20.00 C．R、Q 两点对应溶液均呈中性 D．R 到 N、N 到 Q 所加盐酸体积不相等4 第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分） 21.(10 分)(1)化合物 SOCl2 是一种液态化合物，沸点为 77℃，在盛有 10 mL 水的锥形瓶中小心滴加 8～10 滴 SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液 的 滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3 溶液，有不溶于 HNO3 的白色凝乳状 沉 淀析出。 ①根据上述实验，写出 SOCl2 和水反应的化学方程式 。 ②AlCl3 溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2 与 AlCl36H2O 混合共热，可得到无水 AlCl3， 其原因是 。 (2)25 ℃时，将 amol/L 氨水与 0.01 mol/L 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4 ＋)＝c(Cl–)，则溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性。 (3)向含有 BaSO4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶液，当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中 c(CO32-)/c(SO42-) 。 [已知 Ksp(BaCO3)＝2.2×10–9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10–10]。 (4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品。常温下，K(H3PO2)=1×10–2，0.1mol/L 的 H3PO2 溶液在加水稀释过 程中，下列表达式的数据一定变小的是 。（填序号） A.c(H+) B.c(H3PO2)/c(H+) C.c(H+)c(OH–) D.c(OH–)/c(H+) 22.(12 分) （12 分）硒（Se）是第四周期第ⅥA 族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se 是制备新型 光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。 (1)已知：①2H2 Se(g) + O2 (g) 2Se(s) +2H2 O(l) ΔH1 ＝a kJmol －1 ②2H2 (g)＋O2 (g) 2H2 O(l) ΔH2 ＝b kJmol －1 反应 H2(g)＋Se(s) H2Se(g)的 ΔH3= kJmol-1（用含 a、b 的代数式表示）。 (2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入 3mol H2 和 1mol Se，发生反应 H2(g)＋Se(s) H2Se(g)。 ①下列情况可判断反应达到平衡状态的是 （填字母代号）。 a.气体的密度不变 b.v(H2)=v(H2Se) c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变 ②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使 H2Se 气体转化为 H2Se 液体，并将分离出的 H2 再次通入发生反应的密闭容器中继续与 Se 反应时，Se 的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：    5 实验序号 A 溶液 B 溶液 ① 20 mL 0.1 molL-1 H C O 溶液 30 mL 0.02 molL-1 酸性 KMnO 溶液 ② 20 mL 0.2 molL-1 H C O 溶液 30 mL 0.02 molL-1 酸性 KMnO 溶液 ③以 5 小时内得到的 H2Se 为产量指标，且温度、压强对 H2Se 产率的影响如图 1、图 2 所示： 图 1 图 2 则制备 H2Se 的最佳温度和压强为 。 (3)已知常温下 H2Se 的电离平衡常数 K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，则 NaHSe 溶液呈 （填“酸性” 或“碱性”），请通过计算数据说明 。 23．(14 分)某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成 CO2 的量来探究影 响反应速率的因素。设计实验方案如表: 2 2 4 4 2 2 4 4 (1) 图 1 装置中盛放 A 溶液的仪器名称是 ，检验如图 1 装置气密性的方法 为 。 (2) 硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学反应方程式为 。 (3) 此实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，若实验②在 40 s 末收集了 22.4 mL CO2(标 准状况下)，则在 40 s 内，v(MnO4 -)＝ (忽略溶液混合前后体积的变化)。 (4) 小组同学将图 1 的气体收集装置改为图 2，实验完毕冷却后，读数时发现量气管液面高于干燥管液面， 为得到准确数据，采取的操作是： 。6 (5) 除了通过测定单位时间内生成 CO2 的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化 学反应速率。 (6) 同学们在实验中发现反应速率总是如图 3 所示，探究 t1～t2 时间内速率变快的主要原因可能是： 。 A. 该反应放热 B. 生成的 Mn2+起催化作用 C. K2SO4 浓度增大 24. (11 分) (1)用 0.1 mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸和醋酸溶液， 得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。 ②V1 和 V2 的关系：V1 V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 (2)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN 是白色沉淀， 相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。 操作步骤 现象 步骤 1：向 2mL 0.005 mol/L AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol/LKSCN 溶液，静置。 出现白色沉淀 步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 mol/L Fe(NO3)3 溶液。 溶液变红色 步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol/L AgNO3 溶液。 现象 a ，溶液红色变浅 步骤 4：向步骤 1 中余下的浊液中加入 5 滴 3 mol/L KI 溶液。 出现黄色沉淀 ①写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式 。 ②步骤 3 中现象 a 是 。 ③用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象 。 25.（13 分）某含镍(Ni)废催化剂中主要含有 Ni，还含有 Al、Al2O3、Fe 及其它不溶于酸、碱的杂质。部分 金属氢氧化物 Ksp 近似值如下表所示： 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 Ksp 近似值 10-17 10-39 10-34 10-157 现用含镍废催化剂制备 NiSO47H 2O 晶体，其流程图如下： 回答下列问题： （1）滤液中的阴离子为 。 （2）“酸浸”所使用的酸为 。 （3）“净化除杂” 是为了除铁，需加入 H2O2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ； 一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ； 然后调节 pH 就可使溶液中铁元素完全沉淀，若使其刚好沉淀完全（离子浓度为 1.0×10-5mol/L），此时的 pH= （保留一位小数） （4）“操作 A”为 、过滤、洗涤、干燥，即得产品。 (5)关于铁铝化合物的下列说法正确的是 (填序号)。 ①配制 FeCl3、AlCl3 溶液时，均是先将固体 FeCl3、AlCl3 溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度 ②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3 均可以通过化合反应生成 ③利用氯水和 KSCN 溶液可以检验 FeCl3 溶液中有无 Fe2+ ④加热蒸干 Al2(SO4)3 溶液残留固体的成分为 Al2O3