河北省石家庄实验中学2019-2020学年高一下学期4月月考化学试题（PDF版）答案.pdf

迅速对答案，用红笔批改，认真计算分数，把最后得分写在答题纸右上角，及时上传分数。 考后认真整理错题，做好考后反思总结，争取下次考的更好！ 石家庄实验中学 2019 级高一下 4 月月考化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B B D B A B D B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D B D D B B C B A 21 22 23 24 25 C A A D C 26．（每空 2 分） Fe＋NO3 -＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3 -＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10Al＋6NO3 -＋4OH－=10AlO2 －＋3N2↑＋2H2O； 27、（每空 2 分） 离 子 键 、 共 价 键 HNO3 NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO 28、（每空 2 分） 第三周期第ⅦA 族 S2— Cl2+H2O H+ + Cl—+ HClO 2Al + 2OH— + 2H2O =2AlO2 —+ 3H2↑ H—S—H Al(OH)3 29、（每空 2 分） 470 ＋226.8 kJ/mol C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H=－(5x－0.5y) kJ/mol 30、（每空 1 分） 环形玻璃搅拌棒 小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高） 隔热，减少热量的损失 不相等 相等 C 3.4 -56.8kJ/mol a b c（漏选不得分） 大于 偏大 偏小 迅速对答案，用红笔批改，认真计算分数，把最后得分写在答题纸右上角，及时上传分数。 考后认真整理错题，做好考后反思总结，争取下次考的更好！ 16【详解】 第一份中 Al 与 xFeO⋅yFe2O3 粉末得到 Fe 与 Al2O3，再与足量盐酸反应,发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第 二份直接放入足量的烧碱溶液,发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后两种情况下生成的气体 质量比是 5:7，令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为 5mol、7mol，则： 22Fe+ 2HCl =FeCl +H 5mol 5mol  2 2 22Al+ 2NaOH +2H O =NaAlO +3H 27mol 7mol3 23   令 xFeO⋅yFe2O3 中 Fe 元素平均化合价为 a，根据 Al 与 xFeO⋅yFe2O3 反应中的电子转移守恒： 7mol×2 3 ×3=5mol×(a−0)，解得 a=2.8，故 2x 2y 3 x 2y   =2.8，整理得 x:y=1:2，答案选 B。 19【详解】 设 Cu 和 Cu2O 的物质的量分别为 xmol、ymol，根据题意，则有 64x+144y=27.2……① 由 Cu→Cu(OH)2、Cu2O→2Cu(OH)2 可得 34x+68y-16y=39.2-27.2……② 解得 x=0.2、y=0.1 A、Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 0.2∶0.1=2∶1，A 正确； B、根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为 1.0mol+（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=1.2 mol，硝酸的物质 的量浓度为 1.2 mol /0.5L =2.4 mol/L，B 不正确； C、根据电子得失守恒可知产生的 NO 在标准状况下的体积为 22.4L/ mol×（0.2 mol×2+0.1 mol×2） /3=4.48L，C 正确； D、根据氮原子守恒可知 Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol， D 正确。 答案选 B。 20．【详解】 CO 和 O2 反应后气体密度变为原气体密度的 1.25 倍，根据质量守恒可知，反应后的气体体积为反应前的气 体体积的 4 5 ，为 2.24L× =1.792L，物质的量为 0.08mol；根据一氧化碳与氧气的反应方程式迅速对答案，用红笔批改，认真计算分数，把最后得分写在答题纸右上角，及时上传分数。 考后认真整理错题，做好考后反思总结，争取下次考的更好！ 2CO+O2 2CO2 可知，气体的减少量为氧气的量，因此反应的氧气为 0.02mol，则燃烧的 CO 为 0.04mol， 0.04mol 的 CO 完全燃烧产生 11.32kJ 热量，则 CO 的燃烧热为： 11.32 0.04 kJ mol =283kJ/mol，则一氧化碳的燃烧 热为 283kJ/mol，故选 A。 22【详解】 A. ①6CO2(g)＋6H2O(l)＝C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH1 ②C6H12O6(s)＝2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH2 根据盖斯定律－①× 1 2 －②× 得 C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3=－ ΔH1－ ΔH2， 故 A 正确； B. 反应热与化学方程式的系数有关，在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3 相同，故 B 错误； C. 植物的光合作用通过反应①将光能转化为化学能，故 C 错误； D. 气态水的能量大于液态水，反应④C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH4，则 ΔH3＜ΔH4， 故 D 错误； 答案选 A。 23．【详解】 25℃、101kPa 下，H2(g)、C(s)和 CH3COOH(l)的燃烧热分别是 285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1 和 870.3kJ•mol-1； 则 H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1①，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1②， CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•mol-1③，由盖斯定律可知，①×2+②×2 -③可得反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，则此反应的△H =2×(-285.8kJ•mol-1)+2×(-393.5kJ•mol-1)+870.3kJ•mol-1=-488.3KJ•mol-1，故答案为 A。 24．【详解】 A．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，△H＜0，则放出的热量越多△H 越小， 故 A 正确；B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故 B 正确；C．C(石墨•s)=C(金刚石•s)△H ＞0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故 C 正确；D．因形成化学键放出能量，则 2E1＞E2， 故 D 错误；故答案为 D。 25．【详解】 A．燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为 kJ/mol，CO 的燃烧热为 283kJ/mol，故 A 错误； B．图象中的焓变应是 2molCO 燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故 B 错误； 迅速对答案，用红笔批改，认真计算分数，把最后得分写在答题纸右上角，及时上传分数。 考后认真整理错题，做好考后反思总结，争取下次考的更好！ C．根据 Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+ 1 2 O2(g)△H=-226kJ/mol 可知，2Na2O2(s)+2CO2(g)＝ 2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452kJ/mol，故 C 正确； D．已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol、②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol，依据盖斯定律②×2+①到：2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s) △H=-1018kJ/mol， 即：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol，则 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509kJ 热量时消耗 1molCO，转移了 2mol 电子，电子转移数为 2×6.02×l023，故 D 错误； 故选 C。 26、解析： ③28g 铁的物质的量为 0.5mol，与含 1.6mol 硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的 Fe3＋和 Fe2＋的物质的量 分别是 xmol、ymol，即生成 xmol 硝酸铁和 ymol 硝酸亚铁，根据 N 原子守恒知，生成 NO 的物质的量为(1.6 －3x－2y)mol，根据得失电子守恒有 3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有 x＋y＝0.5，解得 x＝0.2，y＝0.3，则 生成的 Fe3＋和 Fe2＋的物质的量之比为 2∶3；上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液， 滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧 化铁受热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为 0.5mol×1 2 ＝0.25mol，质量为 40g； 27、最后一个空的解析： X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物为 NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为 HClO，生成的氨气与部分次氯酸结合成 NH4ClO，则该反应为 NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO 29、最后一个空的解释 ②碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应 2C+O2 2CO，氧气足量发生反应 C+O2 CO2；3.6g 碳的 物质的量为 3.6 12g / mol g =0.3mol，6.4g 的氧气的物质的量为 6.4g 32g / mol =0.2mol，n(C):n(O2)=3:2；介于 2:1 与 1:1 之间，所以上述反应都发生．令生成的 CO 为 xmol，CO2 为 ymol；根据碳元素守恒有 x+y=0.3，根 据氧元素守恒有 x+2y=0.2×2，联立方程，解得 x=0.2，y=0.1；单质碳的燃烧热为 Y kJ/mol，所以生成 0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，因此生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ。 由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H 的符号为“-”，故 1mol C 与 O2 反应生成 CO 的反应热 △H=- XkJ 0.1YkJ 0.2mol  =-(5X-0.5Y)kJ/mol，则 C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H=－(5x－0.5y) kJ/mol