化学试卷
考试时间：90 分钟 满分：100
常用元素的原子量 C:12 H:1 O:16 N:14
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）
1．下列措施不符合节能减排的是( )
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2．下列说法正确的是( )
A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的
百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
3．在 2A+B⇌3C+4D 反应中，表示该化学反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5mol/（L•s） B．v（B）=0.3mol/（L•s）
C．v（C）=0.8mol/（L•s） D．v（D）=1mol/（L•s）
4．对于反应 M+N P，如果温度每升高 100C，反应速率增加为原来 3 倍。在 10 0C 时完成
反应的 10℅需要 54min，将温度提高到 400C 完成反应的 10℅需要的时间为（ ）
A．2min B．3min C．6min D．9min
5．下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）
A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏
C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等
D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止
6．下列说法或表示方法正确的是( )
A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B． 氢气的燃烧热为 285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C． Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔHb
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，
②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，
则 C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1
10．一定温度下，可逆反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（ ）
A．A、B、C 的分子数之比为 1：3：2 B．单位时间内生成 amol N2，同时生成 amolNH3
C．每断裂 1molN≡N，同时断裂 3molH﹣H D．每生成 1mol N≡N，同时生成 6molN﹣H
11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 C．滴加少量 CuSO4 溶液 D．不用铁片，改
用铁粉
12. 在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g)⇌2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分
别为 0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓
度有可能是 ( )
A ． Z 为 0.3mol/L B． Y2 为 0.4mol/L C． X2 为 0.2mol/L D． Z 为 0.4mol/L
13． 设反应 C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为 v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放
热），反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2 的变化情况为( )
A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1 增大，v2 减小 D. v1 减小，v2 增大14 ．把 气体 X 和 气体 Y 混合于 2L 容器中，发生反应：
，5 分钟末已生成 ，若测知以 Z 浓度变化来表示的平均速率为
，则：上述反应在 5 分钟末时，已用去的 Y 占原有量的物质的量分数是（ ）
A． 20% B． 25% C． 33% D． 50%
15．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为 Q，为完全吸收生成的 CO2，并使之生成
正盐 Na2CO3，消耗掉 0.8mol／L NaOH 溶液 500mL，则燃烧 1mol 酒精放出的热量是( )
A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q
16． 将固体 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
； 当 反 应 达 到 平 衡 时 ， ； ， 则
是（ ）
A. 5mol/L B. 4.5mol/L C. 4mol/L D. 3.5mol/L
二．填空题（共 44 分，没空 2 分）
17．（6 分）一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的
曲线如图所示：
（1）、反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率
（2）、反应开始到 10s 时，Y 的转化率为
（3）、反应的化学方程式为：
18.（10 分）．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）△H=﹣570kJ/mol ②2H 2O（g）=2H 2（g）+O 2（g）△
H=+483.6kJ/mol
③2CO（g）=2C（s）+O 2（g）△H=+220.8kJ/mol ④2C（s）+2O 2（g）=2CO 2（g）△H=﹣
787kJ/mol
回答下列问题：
NH I4
c H molL( ) .2 05= c H molL( ) .2 05= c HI mol L( ) /= 4
c NH( )3
NH I s NH g HI g4 3( ) ( ) ( )+
NH I s NH g HI g4 3( ) ( ) ( )+（1）上述反应中属于放热反应的是 （填写序号） （2）H2 的燃烧热为
（3）燃烧 10g H2 生成液态水，放出的热量为
（4）H2O（g）=H2O（l）△H=
（5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为
19．(14 分)用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装
置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答
下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，
所放出的
热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述
理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的
数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
20．(14 分)某化学反应 2A(g) B(g)＋D(g)，在四种不同条件下进行，投入反应物 A，B、
D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验 1，反应在 20 至 30 分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
(2)在实验 2，反应经 20 分钟就达到平衡的原因可能是 。A 的初始浓度 C 2
1.0mol/L(填＞、＝、＜)
(3)设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3 V1(填＞、＝、
＜)，
且 C3 1.0mol/L(填＞、＝、＜)
(4)从实验 4 可推测该反应是 反应(选填“吸热”“放热”)。理由是
三. 计算题（共 8 分）
21．将等物质的量 A、B 混合于 2L 的密闭容器中,发生如下反应：， 经 5min 后 ， 测 得 D 的 浓 度 为 0.5mol/L ，
，C 的平均反应速率是
求：（1）此时 A 的浓度及反应开始前放入容器中 A、B 物质的量。
（2）B 的平均反应速率。
（3）x 值是多少？
c A c B( ): ( ) := 35 01. / ( min)mol L ⋅
3 2A g B g xC g D g( ) ( ) ( ) ( )+ +
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