天津九十五中2020届高二化学下学期3月测试试题
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天津九十五中2020届高二化学下学期3月测试试题

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时间:2020-04-03

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资料简介
化学试卷 一、单选题(本大题共 15 小题,共 45.0 分) 1. 下列说法正确的是    A. 将 放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质 B. NaCl 溶液能导电,所以 NaCl 溶液是电解质 C. 氯化氢溶于水能导电,所以盐酸是电解质 D. 固态的 NaCl 不导电,熔融态 NaCl 可以导电 2. 已知下列反应的反应热: 则下列反应的反应热为    A. B. C. D. 3. 对于 盐酸与铁片的反应,采取下列措施: 升高温度 改用 100mL 盐酸 再加 300mL 盐酸 用等量铁粉代替铁片 改用 100mL 的硫酸 其中能使反应速率加快的是    A. B. C. D. 4. 如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中 下 列分析正确的是( ) A. 闭合,铁棒上发生的反应为 B. 闭合,石墨棒周围溶液 pH 逐渐降低 C. 闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法 D. 闭合,电路中通过 个电子时,两极共产生 气体 5. 在 的 溶液中,下列关系式正确的是    A. B. C. D. 6. 在 2L 的密闭容器中发生反应: ,2min 后 B 减小了 有 关此反应的说法正确的是    A. 在 2 min 内的反应速率,用 C 表示是 B. 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3:2:1 C. 达到化学反应限度时,B 物质转化率为 D. 向容器中增加 A 的投量,可以加快该反应的速率 7. 如图表示一定条件下 的反应速率和时间的关系,其中 是达到平衡需要 的时间, 是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是   A. 加压 B. 升温 C. 加入催化剂 D. 增大反应物浓度 8. 配制 溶液时,为防止出现浑浊,可向该溶液中加入少量 A. 铁 B. 盐酸 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠 9. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) 醋酸与水能以任意比互溶; 醋酸溶液能导电; 醋酸稀溶液中存在醋酸分子; 常温下, 醋酸的 pH 比 盐酸的 pH 大; 醋酸能和碳酸钙反应放出 ; 大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生 速率慢. A. B. C. D. 10. 对于反应 的平衡常数,下列说法正确的是    A. B. C. 增大 或减小 ,会使该反应平衡常数减小 D. 改变反应的温度,平衡常数不一定变化 11. 一定温度下可逆反应 达平衡的标志是    A. B. C. D. 、 、 的体积比为 1:3:2 12. 相同物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液的 pH 分别为 7、8、9,则相同物质 的量浓度的 HX、HY、HZ 的酸性强弱顺序为    A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HZ、HY、HX 13. 下列各装置中铜电极上能产生气泡的是   A. B. C. D. 14. 已知反应 的平衡常数 K 值与温度的关系如表所示, 时,向 一个 2L 的密闭容器中充入 和 ,10s 时达平衡。下列说法不正确的是 温度 700 830 1200 K 值 A. 达到平衡后,B 的转化率为 B. 增大压强,正、逆反应速率均加快 C. 该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动 D. 反应初始至平衡,A 的平均反应速率 15. 下列属于新型环保电池的是( ) A. 氢氧燃料电池 B. 锌锰电池 C. 镍镉电池 D. 铅蓄电池 二、填空题(本大题共 6 小题,共 55.0 分) 16. 对下列物质,根据要求填空: 溶液 属于强电解质的是 填序号,下同 ______ 属于弱电解质的是______ 属于非电解质的是______ 既不是电解质也不是非电解质的是______. 17. 常温下,两种溶液 中: 溶液 的 pH ______ 填“ ”、“ ”或“ ” ,其原因是 ______ 用离子方程式表示 . 溶液 呈 ______ 性 填“酸”、“碱”或“中” 升温可以 ______ 填“促进”或 “抑制” 的电离. 溶液 中 的大小为 ______ 填字母 . 等于 小于 大于 . 18. 某温度下,在密闭容器中 、 、 三种气态物质建立化学平衡后,改变条件对反应 , 的正、逆反应速率的影响如图所示:加催化剂对反应速率影响的图象是______ 填序号,下同 ,平衡______移动. 升高温度对反应速率影响的图象是______,平衡向______方向移动. 增大反应容器体积对反应速率影响的图象是______,平衡向______方向移动. 增大 的浓度对反应速率影响的图象是______,平衡向______方向移动. 19. 在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: 其平衡常 数 和温度 t 的关系如下: 700 800 850 1000 1200 K 的表达式为:_________________________; 该反应的正反应为 __________________反应 “吸热”或“放热” ; 下列选项中可作为该反应在 时已经达到化学平衡状态的标志的是:_____ A.容器中压强不再变化   B.混合气体中 CO 浓度不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D.   当温度为 ,在 2L 密闭容器中通入 和 ,则平衡后,CO 的转 化率为____________________。 当温度为 ,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表: CO 此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_____________ 填代号 。 A、 正 逆 B、 正 逆 C、 正 逆 D、无法判断 20. 依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。 H 与适量 O 反应,生成 CO 和 H ,放出 1411kJ 热量。 _______________________________________________________________________。 H 与适量 O 反应,生成 CO 和 H ,放出 热量 ________________。 已知化学键的键能为: 化学键 键能 436 391 945 又知反应   。试根据表中所列键能数据估算 a 的值 为____。 已知: 石墨,       根据盖斯定律,计算 298 K 时 石墨, 和 反应生成 的焓变 。 21. 依据氧化还原反应: ,设计原电池并完成如图所示实验。 请回答下列问题: 电极 X 的材料是_________;石墨电极为电池的__________极。 装置中发生的电极反应方程式为_________________________; 铜丝 a 的电极反应试 _______________________________ 铜丝 b 与滤纸接触处的现象为_________________

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