高三化学检测试题 共 8 页 第 1 页
高三阶段性检测
化 学 试 题
本试卷共 8 页。满分 100 分。考试用时 90 分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科
类填写在答题卡规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
的位置，不能写在试卷上。
原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207
第Ⅰ卷（选择题，共 40 分）
一．选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着
悠久的历史，下列说法错误的是
A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤
B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指
的是陶瓷、玉石等
C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合
加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有 K2CO3
D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具
也。属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素。
2．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源
B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用 90%酒精效果更好
C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂
D. 氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂
3．食品、大气、工业尾气中 SO2 均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2 的检测或
吸收方法正确的是
A．滴定法：用酸性 KMnO4 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2 的浓度
B．沉淀法：用 Ba(OH)2 溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、
称重以测定大气中 SO2 的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO2 后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2
循环使用
D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2 得到 CaSO3，再经氧化可用
于生产石膏
4．下列有关有机物说法不正确的是
A．CH3CH(OH)CH2COOH 系统命名法命名：3-羟基丁酸 高三化学检测试题 共 8 页 第 2 页
B．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
C．四苯基乙烯（ ）中所有碳原子一定处于同一平面
D．1 mol 分别与足量的 Na、NaOH 溶液、NaHCO3 溶液反应，
消耗这三种物质的物质的量分别为 3 mol、4 mol、1 mol
5．已知：① ＋HNO3 ＋H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点 210.9℃，
蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确
的是
A．分液 B．配制混酸 C．水浴加热 D．蒸馏提纯
6．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如下图。下列分析正确的是
A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中浓 H2SO4 被还原成 SO2
7．用 Pl-g-C3N4 光催化氧化法脱除 NO 的过程如下图所示。
该脱除过程中，下列说法不正确的是
A．该脱除过程中太阳能转化为化学能。
B．在 Pl 端发生的是氧化反应
C．过程①发生的反应为
H2O2 - 2e-==O2↑+ 2H+
D．过程③的化学方程式
2NO2 + H2O2== 2HNO3
8．Burns 和 Dainton 研究发现 C12 与 CO 合成 COCl2 的反应机理如下： 高三化学检测试题 共 8 页 第 3 页
①C12(g) 2C1•(g)快； ②CO(g)+C1•(g) COC1•(g)快；
③COC1•(g)+C12(g) COC12(g)+C1•(g)慢
其中反应②存在 υ 正=k 正 c(CO) c(C1•)、υ 逆=k 逆 c(COC1•)。下列说法正确的是
A．反应①的活化能大于反应③的活化能
B．反应②的平衡常数 K=
k正
k逆
C．要提高合成 COCl2 的速率，关键是提高反应②的速率
D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高 COC12 的平衡产率
9．碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应
有催化作用，其催化原理如下图所示。
步骤 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是
A．a、b、c 之间的关系式为：a=b+c
B．图中 M、Mˊ分别为 Fe2+、Fe3+
C．步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除 Fe3+
D．若制备 1 mol CuCl2，理论上消耗 11.2 L O2
10．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石
(含有少量 Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
下列说法错误的是
A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含 NH4+，步骤Ⅱ加入的试剂 a 是石灰水
B．步骤Ⅱ控制溶液的 pH 约为 8.0 的主要目的是沉淀过量 Ca2+
C．试剂 b 是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙
D．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶
二、选择题 本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，
全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。
11．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组
成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的
气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 l，上
述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：WX
C．化合物 XZ2 中所有原子均满足
8 电子稳定结构
D． X、 Z 的单质分别直接与 Y 的单质反应，都能生成两种氧化物。
12．一种水基二次电池原理如下式，电解液为含 Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。高三化学检测试题 共 8 页 第 4 页
下列说法正确的是
A. 放电时，Zn2+脱离插层
B. 放电时，溶液中 Zn2+浓度一直减小
C. 充电时，电子由 层
经电解质溶液流向 层
D. 充电时，阳极反应为：
13．己知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4 +H2O N2H5++OH－、N2H5++H2O N2H62++OH－，
分别对应有 pOH1 和 pOH2。常温下，将盐酸滴加到 N2H4 的水溶液中，混合溶液中 pOH
随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线 M 表示 lg c(N2H62 + )
c(N2H5 + )
变化关系
B．N2H4 与硫酸形成的酸式盐的化学式为 N2H5HSO4
C．pOH1＞pOH2
D. 反应 N2H5+ + H2O N2H62+ + OH－的 K=10-15
14．25℃时，体积均为 25. 00 mL，浓度均为 0.0100 mol/L
的 HA、H3B 溶液分别用 0.0100mol/L NaOH 溶液滴定，溶液的 pH 随 V(NaOH)
变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．NaOH 溶液滴定 HA 溶液可选
甲基橙作指示剂
B．均为 0. 0100 mol/L HA、H3B
溶液中，酸性较强的是 HA
C．25℃时，0. 0100 mol/L Na2HB
溶液的 pH >7
D．25℃时，向 Na2HB 溶液中滴加
HA 溶液反应的离子方程式为：HB2－ + HA == H2B－ + A－
15．某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点 249℃）和异丙醇（沸点 82℃）制备
苯甲酸异丙酯（沸点 218℃），实验装置如图：
实验步骤：①在图甲干燥的仪器 a 中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再
0.25 2 5 2Zn V O yH O⋅
0.25+x 2 5 2Zn V O zH O⋅高三化学检测试题 共 8 页 第 5 页
加入几粒沸石；②加热至 70 ℃左右，保持恒温半小时；③将仪器 a 中反应后的液体
用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是
A．在仪器 a 中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸
B．加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸
C．实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小
D．步骤③操作时应收集 218 ℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制
产品中可能混有的杂质为异丙醇
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．(12 分)工业用黄铜矿[主要成分 CuFeS2，还含少量锌(Zn)、铅(Pb)的硫化物]冶炼铜的
一种方法的流程如下：
（1）过程Ⅰ中发生下列反应：
①CuFeS2 + 3 Cu2+ + 4 Cl－ = 4 CuCl+ Fe2+ +2S；②CuCl + Cl－ CuCl2－
上述反应中盐酸的作用是 。
（2）过程Ⅱ中通入空气，将 Fe2+转化 FeOOH 沉淀，离子方程式是 。
（3）Ⅳ中加入 Na2CO3 溶液的目的是 。
（4）V 中反应的离子方程式是 。
（5）秉承绿色化学的理念，请提出在冶炼厂中处理和利用副产品 NaCl 溶液的方案，并
说明理由： 。
17．(13 分)“奥司他韦”是化学家们合成的药品，能抗病毒，用于治疗流感。于 2001 年
在我国投入使用。其合成路线如下 高三化学检测试题 共 8 页 第 6 页
（1）莽草酸的含氧官能团名称有：__________，反应③的反应类型：_________
（2）反应①的反应试剂和反应条件：_____________________ 。
（3）请写出反应②的化学方程式：____________________________________ 。
（4）芳香化合物 X 是 B 的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的 X 有_____种。
（5）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C 中有_____个手性碳。
（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸 的合成路线
18．(13 分)研究小组进行右图所示“原实验”，试剂 A 为 0.2 mol·L－1
CuSO4 溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，
探究铝和 CuSO4 溶液、CuCl2 溶液反应的影响因素。用不同
的试剂 A 依次进行实验 1~4，并记录实验现象：
序号 试剂 A 实验现象
1 0.2 mol·L-1 CuCl2 溶液 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
2 0.2 mol·L-1 CuSO4 溶液，再加
入一定质量的 NaCl 固体
开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表
面有气泡产生，并有红色固体析出
3 2 mol·L-1 CuSO4 溶液 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
4 2 mol·L-1 CuCl2 溶液 反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕
褐色，有红色固体和白色固体生成
（1）实验 1 中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验 2 的目的是证明铜盐中的阴离子 Cl－是导致实验 1 中反应迅速发生的原因，
实验 2 中加入 NaCl 固体的质量应为_________ g。
（3）实验 3 的目的是_________。
（4）经检验知，实验 4 中白色固体为 CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是
发生了反应：Cu +CuCl2 2CuCl。为
此他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
① A 极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是____________________________________。
（5）为探究实验 4 中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色 CuCl 固体进行以下实验：
序号 实验操作 实验现象
① 加入浓 NaCl 溶液 沉淀溶解，形成无色溶液
② 加入饱和 AlCl3 溶液 沉淀溶解，形成褐色溶液
③ 向①所得溶液中加入 2 mol·L－1 CuCl2 溶液 溶液由无色变为褐色
查阅资料知：CuCl 难溶于水，能溶解在 Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，
用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出 CuCl 沉淀。
甲．由上述实验及资料可推断，实验 4 中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与
_________作用的结果。高三化学检测试题 共 8 页 第 7 页
乙．为确证实验 4 所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。
（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________因素有关。
19．(10 分)铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与 KSCN 溶液、苯酚等发生显色
作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调
节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。
（1）Fe3+的基态核外电子排布式为 。
（2）与 SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为 （任写一种）。
（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均
每两个晶胞立方体中含有一个 K+，又知该晶体中铁元素有
+2 价和+3 价两种，则 Fe3+与 Fe2+的个数比为 。
（4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂
高 3 倍，在图乙中画出 Fe2+与 N 原子间的化学键（若是
配位键，需要用箭头加以表示）。
（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称
为____________；晶胞是图中的 （填 a、b 或 c）；
配位数是 ；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积
是 2a cm3，镁单质的密度为 ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为 NA，则镁的摩尔质量
的计算式是________________。
20. (12 分)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着
重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
I．用 CO2 生产甲醇、乙醇
（1）已知：H2 的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，
CH3 OH(g)=CH3 OH (l) △H= -37.3 kJ/mol
则 CO2 (g)+3H2(g)= CH3OH(g)+ H2O(1) △H= kJ/ mol.
（2）将 CO2 和 H2 按物质的量之比 1:3 充入体积为 2.0L 的恒容密闭容器中反应[生成 高三化学检测试题 共 8 页 第 8 页
H2O(g)]，如图 1 表示压强为 0.1 MPa 和 5.0 MPa 下 CO2 转化率随温度的变化关系。
①a、b 两点化学反应速率分别用 Va、Vb，表示，则 Va Vb（填“大于”、“小于”
或“等于”）。
②列出 a 点对应的平衡常数表达式 K= 。
（3）在 1.0 L 恒容密闭容器中投入 1 mol CO2 和 2.75 mol H2 发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变
化如图 2 所示，下列说法正确的是 。
A.该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为 p1
微信/支付宝扫码支付