2020届北京市平谷区高三3月质量监控化学试题.pdf

化学试卷　 第 1　　　　 页(共 10 页) 平谷区 2019—2020 学年度第二学期高三年级质量监控 化 学 试 卷 2020. 3 注 意 事 项 1. 本试卷共 10 页,包括两部分,满分 100 分。 考试时间 90 分钟。 2. 在答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。 4. 在答题卡上,选择题用 2B 铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5. 考试结束,请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H:1　 C:12　 O:16　 Na:23　 Cl:35. 5　 Zn:65 第一部分　 选择题(共 42 分) 本部分共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。 在每小题列出的四个选项中,选出最符合题 目要求的一项。化学试卷　 第 2　　　　 页(共 10 页)化学试卷　 第 3　　　　 页(共 10 页) 10. 工业上用 Na2 SO3 溶液吸收硫酸工业尾气中的 SO2 ,并通过电解方法实现吸收液的循环 再生。 其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,下列有关说法中正确的是 A. X 应为直流电源的正极 B. 电解过程中阴极区 pH 升高 C. 图中的 b% < a% D. SO3 2 - 在电极上发生的反应为 SO3 2 - + 2OH - - 2e - અઅSO4 2 - + 2H2 O化学试卷　 第 4　　　　 页(共 10 页) 选项 实　 　 验 现　 象 结　 论 A 向苯酚浊液中加入 Na2 CO3 溶液 溶液变澄清 酸性:苯酚 > 碳酸 B 向 20% 蔗糖溶液中加入少量稀硫 酸,加热;再加入银氨溶液并水浴 加热 未出现银镜 蔗糖未水解 C 向 2 支盛有 2mL 相同浓度银氨溶 液的试管中,分别加入 2 滴相同浓 度的 NaCl 和 NaI 溶液 一支无明显现象, 另 一 支 产 生 黄 色 沉淀 相 同 条 件 下, AgI 比 AgCl 的 溶 解 度小 D C2 H5 OH 与浓硫酸 170℃共热,制得 的气体通入酸性 KMnO4 溶液 KMnO4 溶液褪色 乙 烯 能 被 KMnO4 氧化化学试卷　 第 5　　　　 页(共 10 页) 14. 某同学探究温度对溶液 pH 值影响,加热一组试液并测量 pH 后得到如下数据(溶液浓度 均为 0. 1mol/ L): 温度(℃) 10 20 30 40 纯水 7. 30 7. 10 6. 95 6. 74 NaOH 溶液 13. 50 13. 11 12. 87 12. 50 CH3 COOH 溶液 2. 90 2. 89 2. 87 2. 85 CH3 COONa 溶液 9. 19 9. 00 8. 76 8. 62 下列说法正确的是 A. 随温度升高,纯水中的 kw 逐渐减小 B. 随温度升高,NaOH 溶液 pH 变化主要受水电离平衡变化影响 C. 随温度升高,CH3 COOH 的电离促进了水的电离 D. 随温度升高,CH3 COONa 溶液的 pH 减小,说明水解程度减小,c(CH3 COO - )增大 第二部分　 非选择题(共 58 分) 本部分共 5 大题,共 58 分。 请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答, 在试卷上作答无效。 15. (10 分)科学家分析,地球原始大气中的 COS(羰基硫)对氨基酸缩合形成多肽的反应有 催化作用,对生命起源起到重要作用。 (1)写出 COS 的电子式 ,C 与 O 形成共价键时,共用电子对会偏向 原 子,判断依据是 。 (2)已知 COS(g) + H2 O(g)ܩܨܑ H2 S(g) + CO2 (g)　 ΔH 1 = - 34kJ/ mol 　 　 CO(g) + H2 O(g)ܩܨܑ H2 (g) + CO2 (g)　 ΔH 2 = - 41kJ/ mol 写出 H2 S 与 CO 反应生成 COS 的热化学方程式 ; 100℃时将 CO 与 H2 S 按物质的量比为 1ϑ1 充入反应器中,达平衡后 CO 的转化率 α = 33. 3% ,此时反应的平衡常数 k = 。 (3)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。 设起始充入的 n(CO)ϑn(H2 S) = m,相同时间内测得 H2 S 转化率与 m 和 温度(T)的关系如右图所示。 ①m 1 m 2 。 (填“ > ”、“ < ”或“ = ”) ②温度高于 T 0 时,H2 S 转化率减小的可能原因为 。 a. 反应停止了　 　 　 　 　 　 　 　 　 b. 反应的 ΔH 变大 c. 反应达到平衡 d. 催化剂活性降低化学试卷　 第 6　　　　 页(共 10 页) 16. (8 分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水体水质的重要指标。 某化学小组测定某河流 中氧的含量,经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”, Ⅰ. 用已准确称量的硫代硫酸钠(Na2 S2 O3 )固体配制一定体积的 c mol/ L 标准溶液; Ⅱ. 用水样瓶取河流中水样 v 1 ml 并立即依次序注入 1. 0mL MnCl2 溶液和 1. 0mL 碱性 KI 溶液,塞紧瓶塞(瓶内不准有气泡),反复震荡后静置约 1 小时; Ⅲ. 向水样瓶中加入 1. 0mL 硫酸溶液,塞紧瓶塞,振荡水样瓶至沉淀全部溶解,此时溶液 变为黄色; Ⅳ. 将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定; Ⅴ. 待试液呈淡黄色后,加 1mL 淀粉溶液,继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶 液体积为 v 2 。 已知:I2 + 2Na2 S2 O3 અઅ2NaI + Na2 S4 O6 (1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和 。 (2)在步骤Ⅱ中,水样中出现了 MnMnO3 沉淀,离子方程式为 4Mn 2 + + O2 + 8OH - અઅ 2MnMnO3 ↓ + 4H2 O。 (3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为 。 (4)滴定时,溶液由 色到 色,且半分钟内颜色不再变化即达到滴定 终点。 (5)河水中的溶解氧为 mg / L。 (6)当河水中含有较多 NO3 - 时,测定结果会比实际值 (填“偏高”、“偏低” 或 “不变”)。 17. (15 分)香豆素 - 3 - 羧酸 是一种重要的香料,常用作日常用品或食品的 加香剂。化学试卷　 第 7　　　　 页(共 10 页) 已知: RCOOR′ + R″OH 催化剂 →RCOOR″ + R′OH(R 代表烃基) RCOR1 O અ અ + R2 CH2 COR3 O અ અ ⅰ. NaH ⅱ. HCl→ RCCHCOR3 O અ અ R2 O અ અ + R1 OH (1)A 和 B 均有酸性,A 的结构简式: ;苯与丙烯反应的类型是 。 (2)F 为链状结构,且一氯代物只有一种,则 F 含有的官能团名称为 。 (3)D→ 丙二酸二乙酯的化学方程式: 。 (4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 E,其结构简式为: 。 (5)写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式: 。 ①与丙二酸二乙酯的官能团相同; ②核磁共振氢谱有三个吸收峰,且峰面积之比为 3ϑ2ϑ1; ③能发生银镜反应。 (6)丙二酸二乙酯与 经过三步反应合成 。 请写出中间产物的结构简式。 中间产物Ⅰ ;中间产物Ⅱ 。 18. (11 分)氮氧化物是大气主要污染物,主要来自于工业废气及汽车尾气的排放,工业废气 中 NO 是主要成分之一。 (1)乙烯作为还原剂的脱硝(NO),其反应机理示 意图如右图所示. 写出解吸过程的化学方程 式 。 　 (2)FeSO4 - Na2 SO3 复合吸收剂吸收烟气中的 NO,该方法利用 Fe 2 + 易与 NO 发生络合反 应的特性,原理如下: NO + FeSO4 ܩܨܑ Fe(NO)SO4化学试卷　 第 8　　　　 页(共 10 页) ①如图是一段时间内不同吸收剂对 NO 脱除率对比,加入 Na2 SO3 溶液后,吸收效率 增强,除了 Na2 SO3 也能吸收部分 NO 外,还能防氧化从而增大 Fe 2 + 的含量,写出此 原理的离子方程式 。 　 ②模拟实验表明,温度过高或过低都会降低 NO 的脱除率,其原因是 　 。 (3)采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成 NO3 - ,原理如图: ①无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性,原因是 。 ②写出 NO 发生反应的离子方程式 。 ③根据下图所示,脱 NO 过程中控制溶液 pH 在 范围内更合理。化学试卷　 第 9　　　　 页(共 10 页) 19. (14 分)某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应,又向反应后溶液中加入 KSCN 溶 液以检验 Fe 3 + 是否有剩余,实验记录如下: 实验编号 操　 作 现　 　 象 实验 1 ⅰ. 加入 Cu 粉后充分振荡, 溶液逐渐 变蓝; ⅱ. 取少量 i 中清液于试管中,滴加 2 滴 0. 2 mol/ L KSCN 溶液,溶液变为红 色,但振荡后红色迅速褪去并有白色 沉淀生成。 (1)写出实验 1 中第ⅰ步的离子方程式 。 甲同学猜想第ⅱ步出现的异常现象是由于溶液中的 Cu 2 + 干扰了检验 Fe 3 + 的现象。 查阅相关资料如下: ①2Cu 2 + + 4SCN - ܩܨܑ 2CuSCN↓(白色) + (SCN) 2 (黄色) ②硫氰[(SCN) 2 ]:是一种拟卤素,性质与卤素单质相似,其氧化性介于 Br2 和 I2 之间。 该同学又通过如下实验验证猜想: 实验编号 操　 作 现　 　 象 实验 2 溶液呈绿色,一段时间后后开始出现白 色沉淀,上层溶液变为黄色 实验 3 无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。化学试卷　 第10　　　 页(共 10 页) (2)经检测,实验 2 反应后的溶液 pH 值减小,可能的原因是 。 (3)根据实验 2、3 的实验现象,甲同学推断实验 3 中溶液变红是由于 Fe 2 + 被(SCN) 2 氧 化,写出溶液变红的离子方程式 。 继续将实验 2 中的浊液进一步处理,验证了这一结论的可能性。 补充实验 4 的目的是排除了溶液存在 Cu 2 + 的可能,对应的现象是 。 (4)乙同学同时认为,根据氧化还原反应原理,在此条件下,Cu 2 + 也能氧化 Fe 2 + ,他的判 断依据是 。 (5)为排除干扰,小组同学重新设计如下装置。 ①A 溶液为 。 ②“电流表指针偏转,说明 Cu 与 Fe 3 + 发生了反应”,你认为这种说法是否合理? (填“合理”或“不合理”),原因是 。 ③验证 Fe 3 + 是否参与反应的操作是 。