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2020 届福建省厦门是市双十中学高三下月考考理综化学试 题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ga-70 Br-80 第Ⅰ卷（选择题 共 126 分） 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．宋代周密的《癸辛杂识》记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非 石……幸以告我”商曰“此至宝也，其名曰海井。寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮 海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。”“海井”的作用是 A．过滤 B．萃取 C．蒸馏 D．离子交换 8．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，铁在 22.4 L 氯气中完全燃烧时转移电子数为 3NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO －3 和 CO 2－3 离子数之和为 0.1NA C．含有 NA 个 Fe(OH)3 胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为 56 g D．常温常压下，NO2 与 N2O4 的混合气体 46 g，所含氧原子数为 2NA 9．分属周期表前三周期的四种元素 W、X、Y、Z 可形成结构如下的物质，该物质中所有原 子均满足稳定结构，W 的原子序数最大，Y、Z 处于同一周 期。下列说法错误的是 A．X、Z 可形成具有强氧化性的高效消毒剂 B．Y 的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有 原子满足 8 电子稳定结构 C．由 Z 和 W 形成的化合物中可以存在共价键 D．X、Y、Z 的原子半径从大到小为： Y > Z >X 10．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是 A．卤化银沉淀的转化 B．配制 FeCl3 溶液C．淀粉在不同条件下水解 D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 11．磷酸氯喹可在细胞水平上有效抑制 2019-nCoV 病毒。氯喹是由喹啉通过一系列反应制 得，氯喹和喹啉的结构简式如图。下列关于氯喹和喹啉的说法正确的是 氯喹 喹啉 A．氯喹的分子式为 C18H24ClN3 B．氯喹分子中三个 N 原子不可能处在同一个平面 C．氯喹可以发生加成反应和中和反应 D．喹啉的一氯代物有 5 种 12．电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中 阴离子交换膜和阳离子交换膜相互排列，将电解槽 分割成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。 通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔 室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。 下列说法正确的是 A．淡化过程中，该装置将电能完全转化为化学能 B．离子交换膜 a 为阳离子交换膜 C．通电时，电极 2 附近溶液的 pH 不变 D．各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水 13．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图 1 为 相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图 2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠 溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是 溶解A．由曲线 2 可推测：温度升高可以提高离子迁移速率 B．由曲线 4 可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关 C．由图 1、2 可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是 Cl－的 迁移速率大于 CH3COO－的迁移速率 D．由图 1、2 可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中 H+、OH－的浓度和迁移速率有 关 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题，每道试题考生都必须 作答。第 35~36 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 26．(15 分)Na2S 粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题： (1)粗品经水浸、过滤、__________________、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得 到较纯的 Na2S 固体。 (2)国标中采用如图所示装置测定 Na2S 样品溶液中 Na2CO3 的百 分含量(实验前，吸收管 1、吸收管 2、参比管中均装入组成相同 的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收 CO2 后，颜色发生改变)。 (步骤一)标定 KOH 标准溶液 准确称取 w g 邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4)置于锥形瓶中，加入适 量蒸馏水、2 滴指示剂，用待标定的 KOH 溶液滴定至终点，消 耗 V mL KOH 溶液。 ①标定过程中应该选用的指示剂名称是________，说明理由是 ______________________________________________________； (已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为 Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6) ②KOH 溶液的准确浓度为_____________mol·L－1(用含 V、w 的代数式表示) (步骤二)往三颈烧瓶中先后加入 100mL 样品溶液、15 mL 过氧化氢溶液(足量)，连接好装置， 加热并打开抽气装置； (步骤三)上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应； (步骤四)用装置 6 中的 KOH 标准溶液滴定吸收管 1 中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色， 3 min 内不变色为终点。③过氧化氢的作用是_________________；碱石棉的作用是___________________________； ④如果抽气速度过快，可能导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； ⑤若步骤三中出现____________________________(填现象)，说明实验失败，必须重新测定。 27．(14 分)阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程 如下图所示： (1)电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________________。 (2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。 a．Na2SO4 b．Na2SO3 c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压 (3)食盐水中的 I－若进入电解槽，可被电解产生的 Cl2 氧化为 ICl，进一步转化为 IO3－。IO3－ 可继续被氧化为高碘酸根(IO4－)，与 Na+结合生成溶解度较小的 NaIO4 沉积于阳离子交换膜 上，影响膜的寿命。 ① 从 原 子 结 构 的 角 度 解 释 ICl 中 碘 元 素 的 化 合 价 为 +1 价 的 原 因 ： _______________________。 ②NaIO3 被氧化为 NaIO4 的化学方程式为___________________________________________。 (4)在酸性条件下加入 NaClO 溶液，可将食盐水中的 I－转化为 I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同 pH 下 I2 的生成量随时间的变化，如右图所示。已知：吸光度越高 表明该体系中 c(I2)越大。 ①结合化学用语解释 10 min 时不同 pH 体系吸光度不同的原因： ____________________________________________。 ②pH=4.0 时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。 吸光度快速下降的可能原因：__________________________。 ③研究表明食盐水中 I－含量≤0.2 mg·L－1 时对离子交换膜影响可忽略。现将 1m3 含 I－浓度为 1.47 mg·L－1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要 0.05 mol·L－1NaClO 溶 液________mL。(已知 NaClO 的反应产物为 NaCl，溶液体积变化忽略不计) 28．硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。 (1)H3BO3为一元弱酸，可由硼砂(Na2B4O7·10H2O)与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程 式为_____________。常温下0.1 mol·L－1的H3BO3溶液pH约为5.0， 则H3BO3的电离常数Ka 约为___________。 (2)在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g) Na3PO4(s)+ NaBH4(s) △H”或“