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理科综合能力测试卷 化学 7．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界 等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源[来源:学科网] B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 8．化合物如图的分子式均为 C7H8。下列说法正确的是 A．W、M、N 均能与溴水发生加成反应 B．W、M、N 的一氯代物数目相等 C．W、M、N 分子中的碳原子均共面 D．W、M、N 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 9．设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 的 H2 和 22.4L 的 F2 气混合后，气体分子数为 2NA B．常温下 pH=12 的 NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为 10−12 NA C．30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2NA D．标准状况下，2.24L C2H6 含有的共价键数为 0.6NA 10．W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞X＞W B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W C．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z[来源:学科网] D．X 可分别与 W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同 11．锡为ⅣA 族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点 144.5℃，沸点 364.5℃，易 水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应 Sn+2I2 ====△ SnI4 制备 SnI4。下列说法错误的是A．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的 I2 B．SnI4 可溶于 CCl4 中 C．装置Ⅰ中 a 为冷凝水进水口 D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸 12．利用如图所示装置，以 NH3 作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是 A．a 为阴极 B．b 电极反应为：2NH3-6e−=N2+6H+ C．电解一段时间后，装置内 H+数目增多 D．理论上每消耗 1mol NH3，可生成 1.5mol 13．分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 26．（14 分）钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程 如下：回答下列问题： （1）LiTa O3 中钽的化合价为___。 （2）同体 A 呈红色，其主要成分是___（写化学式），常见用途有___（填一种即可）。[来源:学&科&网 Z&X&X&K]（3）操作 2 的名称是___，用来检验溶液 B 中阴离子的常用试剂是___。 （4）HTaO3 是___（填字母）。 a．难溶的强酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的强酸 d．难溶的弱酸 （5）烧渣与 NaOH 溶液转化成溶液 A 的过程中，发生反应的离子方程式为___。 （6）上述废料中含 Ta2O5 的质量分数为 44.2%，杂质不含 Ta 元素。现有 100kg 该废料，按上 述流程最多可制备___kgLiTaO3。[来源:学科网 ZXXK] 27．（14 分）为了测定含氰废水中 CN－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭 活塞 a，将 100ml 含氰废水与过量 NaClO 溶液置于装置 B 的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞 b，滴 入稀硫酸，然后关闭活塞 b。 （1）B 中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________。 （2）装置 D 的作用是_________________，装置 C 中的实验现象为______________。 （3）待装置 B 中反应结束后，打开活塞 a，经过 A 装置缓慢通入一段时间的空气 ①若测得装置 C 中生成 59.1mg 沉淀，则废水中 CN－的含量为_________mg·L−1。 ②若撤去装置 A，直接向装置 B 中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中 CN−的含量 __________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 （4）向 B 中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离 子方程式为_________________。 （5）除去废水中 CN−的一种方法是在碱性条件下，用 H2O2 将 CN−氧化生成 N2，反应的离子方 程式为_____________________________。 28．（15 分）还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。 I．氧气还原法。H2 还原 NO 发生的反应为：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)。 （1）已知儿种化学键的键能数据如下：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol−1。 （2）2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为 v=kc2(NO)·c(H2)(k 是速率常数， 只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行： 反应 1：2NO(g)+H2(g) N2(g)+H2O2(g) 反应 2：H2O2(g)+H2(g) 2H2O(g) 总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___（填 “l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ．NH3 还原法。在恒容密闭容器中充入 NH3 和 NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g)。 （3）下列表明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。 A．混合气体密度保持不变 B．NO2 和 N2 的消耗速率之比为 6∶7 C．混合气体中 c(N2)=c(NO2) D．混合气体压强保持不变 III．CO 还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的 NO 和 CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH。在 2L 恒容密闭容器中充人 2mol CO 和 2mol NO，测得 NO 的转化率与温度、 时间的火系如图所示。 [来源:学#科#网 Z#X#X#K] （4）下列说法正确的是___（填字母）。 A．图像中，T1>T2 B．上述反应在高温下能自发进行 C．10min 时，T2K 下正、逆反应速率相等 D．增大 NO 的浓 度，反应物的转化率增大 （5）T2K 温度 下，0~10min 内用 CO 表示的平均反应速率 v(CO)=___mol/L−1·min−1；T1K 温度 下，上述反应的平衡常数 K=___L·mol−1。（6）T1K 温度下，向平衡后的容器内再加入 2mol N2 和 2mol NO，则平衡___（填“向右移动”“向 左移动”或“不移动”）。 35．【化学——选修 3：物质的结构与性质】 铁氰化钾（化学式为 K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分 解生成 KCN、FeC2、N2、(CN)2 等物质。 （1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态 Fe3+ 核外电子排布式为_________。 （2）在[Fe(CN)6]3－中不存在的化学键有_________。 A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．共价键 （3）已知(CN)2 性质类似 Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N ①KCNO 中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。 ②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中 σ 键和 π 键数目之 比为_______。 （4）C 2−2 和 N2 互为等电子体，CaC2 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图甲所示），但 CaC2 晶体中哑铃形的 C 2−2 使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个 Ca2+周围距离最近的 C 2−2 数目为_______。 （5）金属 Fe 能与 CO 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为－20℃，沸点为 103℃，则其固体属于 _______晶体。 （6）图乙是 Fe 单质的晶胞模型。已知晶体密度为 d g·cm－3，铁原子的半径为_________nm（用 含有 d、NA 的代数式表示）。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成 J 的一种路线如下：已知： ②E 的核磁共振氢谱只有一组峰； ③C 能发生银镜反应； ④J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。 回答下列问题： （1）由 A 生成 B 的化学方程式为__________，其反应类型为__________； （2）D 的化学名称是__________，由 D 生成 E 的化学方程式为__________； （3）J 的结构简式为__________； （4）G 的同分异构体中核磁共振氢谱有 4 组峰且能与 FeCl3 溶液发生显色反应的结构简式 __________(写出一种即可)； （5）由甲醛和化合物 A 经下列步骤可得到 2 一苯基乙醇： 反 应 条 件 1 为 __________ ； 反 应 条 件 2 所 选 择 的 试 剂 为 __________ ； L 的 结 构 简 式 为 __________。