202004051808206423.docx

1 / 9 2020 届河南郑外高三第八次调研理综化学试题 可能用到的元素相对原子质量：H：1；C：12；O：16；S：32； Fe：56；Cu：64 7. STSE 是永久的主题。下列说法正确的是 A．禁放烟花爆竹，主要是减少 NO2 的排放 B．戏剧中的“喷火”，表演者使用的是汽油 C．用石墨烯超导材料给电动汽车充电，可以节省时间 D．维 C 和补铁药同服，主要是维 C 抑制 Fe2+水解 8．设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol CH4 和 1 mol Cl2 混合光照，充分反应，生成 NA 个 CH3Cl B．等质量的 H2O2 与 N2H4 所含电子数相同 C．常温下，pH=2 的硫酸和盐酸混合溶液 1 L 中，H+个数为 0.01NA D．钠投入 CuSO4 溶液中，当转移电子数为 NA 时，析出固体铜 32 g 9．下列说法正确的是 A．丙烯、氯乙烯均可用于合成食品保鲜膜 B．酸性重铬酸钾溶液能检验出苯中混有的乙醇 C． 能与溴水发生取代反应 D．分子式为 C4H8O3 含羟基和羧基的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构） 10．下列有关实验的描述正确的是 A．用 Cu 和浓硝酸制取 NO2 时，加几粒铁钉可以加快化学反应速率 B．实验室常用二氧化锰和稀盐酸共热制备氯气 C．淀粉溶液与稀硫酸共热后，再加入银氨溶液，未出现银镜，则淀粉未水解 2 / 9 D．苯中混有苯甲酸用过滤方法进行分离 11．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种低毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料，以二 次电池铅蓄电池(放电总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O)为电源电解合成碳 酸二甲酯的工作原理如图。下列说法正确的是 A．铅蓄电池充电时，PbO2 电极应与外部电源的负 极相连 B．石墨 1 极发生的电极反应为 2CH3OH + CO - e- = (CH3O)2CO + H+ C．电解池工作时，质子由石墨 2 极通过质子交换膜迁移至石墨 1 极 D．电解一段时间后，若铅蓄电池铅电极质量增加 9.6 g，石墨 2 极消耗气体体积为 1.12 L（标准状况） 12．A、B、C、D、E 五种短周期元素原子序数依次增大，A 的同位素常被用作核聚变 材料，B 的经典反应使“惰性气体”不再“惰性”，C、D 相邻且所在族同一周期元素的原子 序数差值有多种，D 的氧化物常作耐火材料，E 的原子序数为 D 的原子序数加上与 A 同 族的一种元素的原子序数，下列说法正确的是 A．金属性：C>D>B>E>A B．E、C 各自氧化物对应的水化物间能发生反应 C．简单离子半径：E>C>B D．工业上一般采取电解对应盐的水溶液制 D 单质 13．分别调节 0.01mol·L－1HCOOH 溶液、0.01mol·L－1 氨水的 pH，系统中微粒浓度的负 对数值（－lgc）与 pH 的关系分别如下图所示： 3 / 9 下列说法正确的是 A．25℃时，NH3·H2O NH4++OH－的 lgK=－9.3 B．25℃时，0.01mol·L－1HCOOH 溶液的 pH 为 3.7 C．HCOONa 溶液中加入 NH4Cl 至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－) D．HCOONa 溶液中加入 KHSO3 至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32-) 26（14 分）富马酸亚铁（俗称富血铁,化学式 FeH2C4O4）是一种治疗缺铁性贫血的安全 有效的铁制剂。实验室以富马酸（反式丁烯二酸,分子式 H4C4O4）为原料制富马酸亚铁。 实验步骤如下： （一）称取 5.80g 富马酸置于烧杯中，加水热沸搅拌。 （二）加入 Na2CO3 溶液 10mL 使溶液 pH 为 6.5～6.7，并 将上述溶液移至 100mL 三颈瓶Ａ中。 （三）安装好回流装置 C,加热至沸。然后通过Ｂ缓慢加 入 FeSO4 溶液 30mL。 （四）维持反应温度 100℃，充分搅拌 1.5 小时。冷却， 减压过滤，洗涤沉淀。 （五）最后干燥，制得产品富马酸亚铁 8.1g。　　　　　　　　 请回答以下问题： 4 / 9 （1）该实验装置中，容器Ｂ的名称为____________，冷凝回流装置 C 的进水口应为 ____________（填“a”或“b”）。 （2）有人建议反应开始前先通入一段时间的氮气，再加热搅拌进行反应，这样做的目的 是： ______________。 （3）步骤三中使用的 FeSO4 溶液需临时配制：将 FeSO4•7H2O 固体溶于水中，再加入少 量稀硫酸及铁粉，若未加铁粉，久置后溶液颜色会发生改变，其原因是：__________ ________________。（用离子反应方程式表示） （4）步骤四中洗涤的目的主要是为了除去______离子，检验沉淀是否洗净的方法是：____ 。 （5）经测定,产品中富血铁的纯度为 76.5%,则富马酸亚铁的产率为___________%。（保留 小数点后一位）已知： 富马酸：Mr =116 ，富马酸亚铁：Mr =170 27.（14 分）锑酸钠（NaSbO3）具有广泛的应用。可用做显像管，光学玻璃和各种高级 玻璃的澄清剂、纺织品的阻燃剂，搪瓷乳白剂等，工业上常用双氧水氧化法制 NaSbO3·3H2O 的工艺流程如下： 已知：锑白锑白的主要成分为 Sb2O3 。回答下列问题： （1）先将锑白、氢氧化钠和水按一定比例制浆，制浆过程中，搅拌、加热的目的是 。 （2）将制得的浆液加热至适当温度后，慢慢滴入 30%H2O2，溶液进行氧化回流，温度 不宜过高的的原因是 ，该过程涉及的化学方程 式是 。 5 / 9 （3）此流程中，可以循环的利用的主要物质有： 。 （4）“沉淀”主要成分为锑酸钠，流程中“一系列操作”主要包括 ，产品 在 90~100°C 下烘干，温度不宜太高的原因是 。 （5）锑白还可以制备锑，将锑白溶于浓盐酸生成 SbCl3，隔膜电解三氯化锑的盐酸溶 液，在阳极获得五氯化锑溶液，阴极获得锑和氢气。“电解”时，被氧化的 Sb 元素与被 还原的 Sb 元素的质量之比为______。“电解”中锑的产率与电压大小关系如下图所示。 当电压超过 U0 V 时，锑的产率降低的原因可能是 ____________________________________。 28. （15 分）CO2 是造成全球气候变暖的主要气体，同时也是一种来源丰富、价格低 廉的潜在碳资源。利用 CO2、H2O 和电能生产燃料和高值化学品，实现碳资源循环利 用， 研究思路如下： （1）已知能量随反应过程变化的曲线如图所示： ①A：2CO(g) + O2(g)， C：2CO2(g)， Ea1=1954kJ/mol， Ea2=2519.14kJ/mol ②A：H2(g) + 1/2 O2(g)， C：H2O(l)， 6 / 9 Ea1=685kJ/mol， Ea2=970kJ/mol ③A：2CH3OH(l) + 3O2(g)， C：CO2(g) + 4H2O(l)， Ea1=3526kJ/mol， Ea2=4978kJ/mol 请写出由 CO、H2 合成甲醇液体的热化学方程式： 。 （2）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH