化学答案：
1.C 2.A 3.AC 4.B 5.C 6.B 7.D 8.C 9.C 10.C
11.C 12.C 13.B 14.D 15.C 16.C 17.B 18.C
19 ：(1)36 g·mol－1 (2)0.4NA (3)①28 g·mol－1 ②4.48 L ③2.8NA
20解析：由图可知c(Na＋)＝c(NaCl)＝1.0 mol·L－1。c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝0.5 mol·L－1，则c(CaCl2)＝＝0.5 mol·L－1
(1)n(NaCl)＝1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol
m(MgCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L×95 g·mol－1＝19 g
(2)n(CaCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol
c(Ca2＋)＝＝0.2 mol·L－1
(3)原溶液中n(Cl－)＝3 mol·L－1×0.4 L＝1.2 mol
由反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，生成AgCl沉淀为1.2 mol。
答案：(1)0.4 19 (2)0.2 0.2 (3)1.2
21 (1)AC 分液漏斗 500 mL容量瓶 (2)BCD (3)小于 大于 (4)13.6 25
(5)用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，当凹液面最低处刚好与刻度线相切时停止滴加 (6) ①倾斜，上面不能接触容量瓶内壁，下端在刻度线以下。[来源:学#科#网]
22.（1）不能确定：Ba2+、Mg2+（2分）
（2）
阴离子符号
物质的量浓度（mol·L—1）
SO42-
0．1
CO32-
0．2
（3）存在：溶液中肯定存在离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算，NH4+的物质量为
0.05mol,CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存
23．（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O[来源:学*科*网]
（2）AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
（3）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
（4）NH4+ + Al3+ + 5OH- = NH3.H2O + AlO2- + 2H2O
（5）2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
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