2019-2020-2 高二年级 3 月第二次考试化学答案
一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 3 分，共60 分。）
1．D
【解析】
【详解】
A．选用75%的酒精消毒效果较好，A错误；
B．高浓度的84消毒液的腐蚀性比较强，另外还具有漂白性，B错误；
C．酒精和84消毒液混合发生氧化还原反应，消毒效果减弱，C错误；
D．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，都是使病毒和细菌体内的蛋
白质变性，D正确；
答案选D。
2．B
【解析】
【详解】
A．氯喹的分子式为C18H25N3Cl，A错误；
B．B正确；
C． ，分子中标有“ ”这个的标志的N原子采用的是SP2
杂化，另外两个N原子采用SP3杂化，C错误；
D．1mol氯喹最多和5mol氢气发生加成反应，D错误；
答案选B。
3．C
【详解】
A项、 分子的官能团为羟基，羟基与与苯环侧链的碳原子相连，没有与苯环直接相连，该有机物为醇类，不属于酚类，故A不合题意；
B项、 的官能团为羧基，属于饱和一元羧酸，故B不合题意；
C项、 的官能团为酯基，属于酯类，故C合题意；
D项、 的官能团为醚键，属于酯类，故D不合题意；
故选C。
4．C
【详解】
按碳的骨架进行分类，烃可以分为链烃和环烃，A、B、D均为链烃，C中含有苯环属于
环烃中的芳香烃，所以C与其他有机物的碳的骨架不同，故选C。
5．C
【详解】
分子式为C5H11Cl的同分异构体有
主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；
CH3CH2CHClCH2CH3；
主链有4个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；
CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；
主链有3个碳原子的：CH3C(CH3)2CH2Cl；
共有8种情况。
答案选C。
6．D
【详解】
某烃分子的结构简式为 ，其结构简式可写成 ，因此系统命名法
命名为3，3—二乙基戊烷，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．A【详解】
2，2-二甲基丁烷的碳链结构为 ，2，2-二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢
原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2-二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之
间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为 ，该烯
烃的名称为3，3-二甲基-1-丁烯，答案选A。
8．D
【详解】
CH3CH2CHO分子为不对称结构，CH3、CH2、CHO中H原子的性质不同，所以其分子中
有三种氢原子，其核磁共振氢谱中吸收峰的个数是3。
故选D。
9．B
【详解】
研究有机物的一般方法是，先分离提纯，再通过元素分析，确定其实验式，然后利用质
谱法测定相对分子质量来确定分子式，最后通过光谱分析来确定其结构式。故选B。
10．A
【分析】
由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3
是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。据此分析解答。
【详解】
A．同周期自左而右第一电离能有增大趋势，但第P具有半满结构，电离能大于相邻元
素，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能
N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，A项正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层数越多，原子
半径越大，所以原子半径S＞N，原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，B项错误；
C．非金属性越强，电负性越大，所以电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，C项错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：
②=③2 c(X2-) ，D错误；
答案选C。
二、填空题（每空2分，共 40 分）
20． 2
2 5 2V O 2H 2VO H O 2SiO 0.5 3Fe(OH) 、 3Al(OH) 碱
K 2 4 3NH VO 高温 2 5V O +H2O↑+2NH3↑
【分析】
从废钒催化剂中回收 2 5V O ，由流程可知，“酸浸”时 2 5V O 转化为 2VO ， 2 4V O 转成 2VO .
氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有 2SiO 不溶，则过滤得到的滤渣1为 2SiO ，
然后加氧化剂 3KClO ，将 2VO 变为 2VO ，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为 3Fe(OH) 、
3Al(OH) 沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为 3Fe(OH) 、 3Al(OH) ，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为： 4
4 124ROH V O
离子交换
洗脱 4 4 12R V O 4OH ，由ROH为强碱
性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉
钒”得到偏钒酸铵 4 3NH VO 沉淀，“煅烧”时分解生成 2 5V O ，以此解答该题。
【详解】
（1）“酸浸”时 2 4V O 转成 2VO ，反应的离子方程式为 2
2 4 2V O 4H 2VO 2H O ，
由上述分析可知“废渣1”的主要成分是 2SiO ，故答案为： 2 5 2 2V O 2H 2VO H O ；
2SiO ；
（2）“氧化”的目的是使 2VO 变为 2VO ，V元素的化合价由 4 价升高为 5 价，Cl元
素的化合价由 5 价降低为 1 价，由电子守恒可知该反应中氧化剂和还原剂的物质的量
之比为1：6，则欲使3mol的 2VO 变为 2VO ，则需要氧化剂 3KClO 至少为0.5mol ，故
答案为：0.5；
（3）“中和”步骤有2个目的，① 是使钒以 4
4 12V O 形式存在于溶液中；② 沉淀 3Fe 、
3Al ，生成 3Fe(OH) 、 3Al(OH) ，故答案为： 3Fe(OH) 、 3Al(OH) ；
5 “流出液”主要成分为 2 4K SO ，阳离子最多的是 K ，故答案为： K ；
6 “沉钒”得到偏钒酸铵 4 3NH VO 沉淀，“煅烧”中发生反应的化学方程式为
4 3 2 5 2 32NH VO V O H O 2NH 高温 ，故答案为：
4 3 2 5 2 32NH VO V O H O 2NH 高温 。
22．3d54s1 +6 > 2CrCl3+H2 2CrCl3+2HCl 离子 sp2、sp3
Cr4H4（或CrH） 8 3
212
4.376 10AN （ ）
【解析】
【分析】
（1）根据基态铬原子得核外电子排布，写出价电子排布式；根据价层电子，确定铬元
素的最高价态；价电子处于半满或全满时比较稳定，电离能比较大；（2）CrCl3在含HCl的H2气流中被还原，写出方程式；离子晶体的熔点较高；CH3COO－
中，甲基中的碳原子为sp3杂化，另一个碳原子为sp2杂化；
（3）CrO3中铬元素为+6价，则存在2个过氧根，确定结构式；
（4）均摊法确定化学式。确定一个晶胞的质量和体积，在计算晶胞密度；
【详解】
（1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1；根据价层电子，铬元素的最高价态为+6。基
态Cr+的价电子排布式为3d5、基态Mn+的加点字排布式为3d54s1，故铬元素的第二电离能
大于锰元素的第二电离能；
答案：3d54s1 +6 >
（2）CrCl3在含HCl的H2气流中被还原，反应方程式为2CrCl3+H2 2CrCl3+2HCl；
CrCl3的熔点较高，为离子晶体；CH3COO－中，甲基中的碳原子为sp3杂化，另一个碳原
子为sp2杂化；
答案：2CrCl3+H2 2CrCl3+2HCl 离子 sp2、sp3
（3）CrO3中铬元素为+6价，则存在2个过氧根，结构式为 ；
答案：
（4）每个晶胞中的Cr原子数为8×1/8+6×1/2=4，H原子数为12×1/4+1=4，故其化学式
为Cr4H4（也可以简化为CrH，但不可简化为Cr2H2）。一个晶胞的质量为
A
52 1 4
N
（ ）
g，
一个晶胞的体积为（4.376×10-8）3cm3，则晶体的密度为 8 3
A
212
N 4.376 10 （ ） ；
答案： 8 3
A
212
N 4.376 10 （ ）23.（1） 属于烷烃，最长碳链上含有6个碳原子，2、3、4、5的
碳原子上含有甲基；
（2） 属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳
原子，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，在1、2号碳原子上有碳碳双键，2号碳原
子上连有1个甲基；
（3）1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物，结构简式为 ；
（4）烷烃的通式为CnH（2n+2），若烷烃的相对分子质量为72，则有14n+2=72，解得n=5，
该烷烃分子式为C5H12，C5H12有三种同分异构体；一氯代物只有一种的结构简式为
，故答案为： ；
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