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2020 届寿县一中高三素质测试化学试题（元素部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 K 39 Fe 56 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本题共16 小题，每题3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意。） 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应 的化学知识正确的是（ ） 选项 常见古诗文记载 化学知识 A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为 茎干，不尔则多断折。” 铁的合金硬度比纯铁的大，熔点 比纯铁的高 B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金， 其水甚强，惟玻璃可盛。” 强水为氢氟酸 C 《天工开物》中记载：“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴。” 硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾 D 《泉州府志》中记载：“安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖 ，去土而糖白，后人遂效之。” 糖白的过程发生了化学变化 2．某合作学习小组讨论辨析： ①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物 ③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物 ④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 ⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜晶体溶于水是物理变化 ⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有Na+ ⑦用Ba(NO3)2 溶液、品红试液都可以区分CO2 和SO2 这两种气体 上述说法正确的是（ ） A．①④⑤⑥ B．②③⑥⑦ C．②③④⑤ D．②④⑤⑦ 3.下列有关叙述正确的是（ ） ①氧化镁:可用作耐火材料;②二氧化硅:制造计算机芯片;③水玻璃：可作木材防火剂;④铝热反应既 可 用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁;⑤水煤气属于清洁能源;⑥浓硫酸：可用于干燥 Cl2、S02、 H2S 等气体 A.①③⑤ B.②⑤⑥ C.②③④⑤ D.①③⑥ 4.设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.12gNaHS04 晶体中 S042-数目为 0.1NA B.2.0gD20 中含有的中子数为 NA C.2.24LCl2 与足量 Na2S03 溶液反应时转移的电子数为 0.2NAD.标准状况下，4.48 LHF 所含原子数目为 0.4NA 5．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土 铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知： 铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（ ） A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在 B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ C．用 Ce(SO4)2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ D．四种稳定的核素 13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素 6、下列检验方法，利用该气体的氧化性的是 （ ） A．Cl2 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．SO2 使品红溶液褪色 C．NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．NO 遇到空气变为红棕色 7．Cu2O 是赤铜矿的主要成分，Cu2S 是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应： Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是(　　) A． 该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B． 每生成 0.1 mol Cu，转移 0.2 mol 电子 C． Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 D． Cu 既是氧化产物又是还原产物 8．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 配制100 g 4% 的NaOH 溶液 称取4.0 gNaOH 放在烧杯中，再加 入96.0 mL水，搅拌均 匀 B 证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜 向反应后并冷却的试管中加入适量的水，溶液变蓝 C 证明Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) 向 BaCO3 悬 浊 液 中 加 入 饱 和 Na2SO4 溶液 D 检验 Al 和 Fe2O3 反应后固体中是否含 Fe2O3 取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN 溶液不变红，说明不 含Fe2O3 9．现有 MgCl2 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入 NaOH 的 物质的量关系如右图所示，则原溶液中 Cl－与 SO42－的物质的量之比为（ ） A．1：3 B．1：6 C．2：3 D．3：2 10．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是( ) A. SiO2 Na2SiO3(aq) H2SiO3 B. MgCl2·6H2O MgCl2 Mg C. SO2 CaSO3 CaSO4 D. Fe Fe2O3 FeCl3(aq) 11．Cl2、HCl 的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量 OH−外，还有 Cl− 、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为 9：2：1。试问原混合气体中 Cl2 与 HCl 体积比为（ ） A. 2：5 B. 3：1 C. 5：2 D. 1：1 12．有关硫及其化合物说法正确的是（ ） A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B. 硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3 C. SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 13．向 CuSO4 溶液中加入 H2O2 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑 浊（Cu2O），继续加入 H2O2 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程 的说法不正确的是（ ） A．Cu2+是 H2O2 分解反应的催化剂 B．H2O2 既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将 H2O2 还原为 O2 D．发生了反应 Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 14．某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2＋的浓度与加入 铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 物质的量浓度之比为( ) A. 1∶1∶1 B. 1∶3∶1 C. 3∶3∶8 D. 1∶1∶4 15．A、B、C、D、E 五种中学常见物质均含有同一种元素，且 A 为单质，有如图所示的转化关系。则下列 分析中不正确的是（ ） A．若 ABCDE 中同一种元素的价态均不相同，则 A 为非金属单质 B．若 A 为金属钠，则由 1molD 完全反应生成 C 时，一定有 1mol 电子转移 C．若 A 为非金属硫，则④既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应 D．若 A 为金属铁，则化合物 C 和 D 均可以由化合反应制得 16．下列实验现象与对应结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 常温下将铁片放入浓硫酸中 剧烈反应生成有刺激性气味气 体 常温下铁易与浓硫 酸发生反应 B Al2(SO4)3 溶液中滴加过量稀氨水 先生成白色沉淀，随后又溶解 Al(OH)3能溶于氨水 C 向某溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液变为红色 该溶液中含有 Fe3＋ D 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外 焰慢慢移向内焰 黑色的铜丝变红 CuO 被内焰中的乙 醇蒸气氧化 第 II 卷（非选择题，共 52 分） 二、填空题（除标注外，每空 2 分） 17.（7 分）有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： ①W X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2 ③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓ 试回答下列问题： (1)W、X、Y、Z 的化学式分别是 W：________、X：________、Y：________、Z________。 (2)以上 4 个化学反应，属于氧化还原反应的是______________(填反应序号)，反应中还原剂是 ____________(写化学式)。反应②中每生成标况下 3.36L 气体，转移电子的数目为___________。 18．(除标注外，每空 1 分，共 8 分)某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下 图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题： (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________________________________。 (2)根据上述框图反应关系，写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式 沉淀固体 B____________________；沉淀 D___________________；溶液 E___________________。 (3)写出①、②、③、④四个反应的化学方程式或离子方程式 ①______________________________________________________________________； ②______________________________________________________________________； ③______________________________________________________________________； ④______________________________________________________________________。 19．钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有 V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2 等，现从该钒渣中回收 V2O3 及少 量单质铝的工艺流程如下： （1）滤液 I 的成分是 NaVO3、NaAlO2 和 （写化学式）。 （2）检验滤渣 I 中含有一种可作红色油漆和颜料的成分的方法是 。 （3）写出“焙烧”时生成 NaVO3 的化学方程式 。 （4）写出滤液Ⅲ与氨水反应生成沉淀的离子方程式 。 （5）NH4VO3 和 Na2SO4 的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到 NH4VO3 晶体， 结合右图分析，为了得到较纯净的 NH4VO3 晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度为 a、b、c、 d 四点中 点对应的温度。 （6）若经过（5）步骤后得到的是粗 NH4VO3 晶体，则精制 NH4VO3 晶体需要采用的操作为 。 20．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一 些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空 气，溶液逐渐变红。由此可知： 。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和 K2）（设为装置 A）称重，记为 m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2g。按下图连接好装置进行实验。 ①仪器 B 的名称是 。 ②将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭 K1 和 K2 d．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2 e．称量 A f．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x= （列式表示）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1 和 K2，缓缓 通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D 中的溶液依次为 （填标号）。C、D 有气泡，并可观察到的现象分别为 。 a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓 H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。 21.（NH4)2Cr2O7 可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4 )2Cr2O7 的部分性质 及组成进行探究。已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+2H+。请回答下列问题： ⑴在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7 固体，滴加足量浓 K0H 溶液，振荡、微热，观察到的主要现是 。 ⑵为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为 252 g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在 A 中加入 5.040 g 样品 进行实验。 ①连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是 。 ②反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是 。 ③加热 A 至恒重，观察到 D 中溶液不变色，同时测得 A 中残留物为 Cr2O3、B 中质量的变化为 1.44 g，写出 重铬酸铵加热分解反应的化学方程式: 。(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7 的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、 4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mo1 (CH2)6N4H+ 与 1 mo1 H+ 相当]，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。 实验步骤：称取样品 5.600 g，配成 500 mL 溶液，移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，用氯化 钡溶液使 Cr2O72-完全沉淀后，加入 10 mL 20.00 mol·L－1 的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 1 〜2 滴酚酞试液，用 0.200 mo1 • L-1NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作 3 次，最终滴定用去 Na0H 标准溶液体积的平均值为 20.00 mL。 ①若滴定终点时，仰视读数，则测定结果 (填“偏大” “偏小”或“无影响”）。 ②滴定计算得该样品中 N 的质量分数为 。 22.（12 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的反应制备。已知：①KClO 在较高温度下发生歧化反应生成 KClO3 ②K2FeO4 具有下列 性质：可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在 Fe3＋催化作用下发 生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2 下图所示是实验室模拟工业制备 KClO 溶液装置。 （1）B 装置的作用为 （2）反应时需将 C 装置置于冷水浴中，其原因为 ___________________ （3）制备 K2FeO4 时，不能将碱性的 KClO 溶液滴加到 Fe(NO3)3 饱和溶液中，其原因是____________________ ，制备 K2FeO4 的离子方程式 （4）工业上常用废铁屑为原料制备 Fe(NO3)3 溶液，溶液中可能含有 Fe2+，检验 Fe2+所需试剂名称 ，其反应原理为 （用离子方程式表示） （5）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性 KI 溶液溶解 1.00g K2FeO4 样品，调节 pH 使高 铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节 pH 为 3～4，用 1.0mol/L 的 Na2S2O3 标准溶液作为滴定剂进行滴定（ 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂， 装有 Na2S2O3 标准溶液的滴定管起始和终点读数如右图所示： ①消耗 Na2S2O3 标准溶液的体积为 mL。 ②原样品中高铁酸钾的质量分数为______________。 [ M（K2FeO4）=198g/mol] ③若在配制 Na2S2O3标准溶液的过程 中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质 量分数______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。23．铜在生活中有广泛的应用。CuCl2 和 CuCl 是两种常见的盐，广泛应用于工业生产. I. CuCl2 固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（ 含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。 （1）写出装置 A 中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置 C 的作 用是_______________________________ （2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是 a→_________________________。（每种 仪器限使用一次） （3）上述 D 装置的作用是____________________ Ⅱ. CuCl 是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl 晶体呈白色，露置于潮湿空气中 易被氧化。 方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入 SO2，加热一段时间即可制得 CuCl，写出该反应的离子方程 式：_______________________________。 方法二　铜粉还原 CuSO4 溶液 已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－ 　[CuCl3]2－(无色溶液)。 （1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到______________ ________________现象，即表明反应已经完全。 （2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）