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1 金华市江南中学寒假高三化学学科周测试卷 3.14 班级_______学号_______姓名_________ （时间 40 分钟 总分 100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　 Ca 40　Fe 56　Cu 64　I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共 12 小题，每题 4 分，共 48 分。） 每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 选择题部分 一、选择题（本大题共 12 小题，每小题 4 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.（改编）下列属于共价化合物的是 A.N H4NO3 B. CaCO3 C. CO2 D. NaOH 2.（改编）下列仪器中属于量器的是 A B C D 3．（改编）下列图示表示定容的是 A． B． C． D． 4.（2018.4.8）下列化学用语表示正确的是 A. 硫原子结构示意图 B. 乙炔的结构简式 CHCH C. 乙烯的球棍模型 D. NaCl 的电子式 5.下列实验操作或原理不正确的是 (　　) A.加热时试管里液体的量应不超过容积的 B.萃取时应选择有机萃取剂且密度必须比水大2 C.制备乙酸乙酯的实验中,导管末端不能插入饱和 Na2CO3 溶液 D.测定溶液 pH 的操作:将 pH 试纸置于表面皿上,用洁净玻璃棒蘸取溶液,点在 pH 试纸的中 部,与对应的标准比色卡比较 6．下列有关实验的说法正确的是( ) A．用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度溶液 时，若所用固体 NaOH 中混有少量 Na2O，将导致所配溶液浓度偏低 B．用纸层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜 C．牙膏中的甘油可用 Cu(OH)2 悬浊液检验，根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断 D．记录 Na2S2O3 与稀硫酸的反应时间，应从溶液混合时开始计时，到刚出现浑浊结束 计时 7．下列说法正确的是( ) A．H2O 分子之间的作用力大于 H2S，故前者比后者稳定 B．NaHSO4 属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共 价键 C．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体 D．CO2、N2 都是所有原子最外层都满足 8 电子结构的共价化合物 8．下列说法正确的是( ) A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是 离子化合物 C．HCl 气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉 及化学变化 D．NaHSO4 晶体中阴阳离子的个数比是 1：2 且熔化时破坏的是离子键和共价键 9．下列说法正确的是( ) A．14C60 和石墨互为同素异形体 B． Cl、 Cl 为不同的核素，化学性质也不同 C．乙醇和乙醚互为同分异构体 D．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 是两种不同物质 35 17 37 173 10．下列说法正确的是( ) A．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应反应叫皂化反应 B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾， 未出现红色物质，说明淀粉未水解 C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析 D．淀粉、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质 11.下列说法不正确的是 (　　) A.CHCl3+HF CHFCl2+HCl 属于取代反应 B.煤气化生成 CO 和 H2,再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料 C.石油裂解气和 SO2 都能使酸性 KMnO4 溶液褪色,褪色原理不同 D.苯在一定条件下能与 H2 发生加成反应,也能与氯气发生加成反应 12.某有机物的结构简式如图 Z16-3 所示,下列说法中不正确的是 (　　) 图 Z16-3 A.1 mol 该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成 1.5 mol H2 B.该有机物最多消耗 Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为 3∶2∶2 C.可以用酸性 KMnO4 溶液检验其中的碳碳双键 D.该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应 二、非选择题（3 小题，每空 3 分，共 52 分） 13.(1)下列是中学化学中熟悉的物质: O2　金刚石　NaBr　H2SO4　Na2CO3　Na2S　NaHSO4 回答下列问题: 这些物质中,只含共价键的是　　　　　　　　;只含离子键的是　　　　　　　　;既含离 子键又含共价键的是　　　　　　　　。 （2）写出下列物质的电子式。 Na2O2：_________________； NH4H：_______________________； （3）．写出下列物质的结构式。4 CO2：____________________ H2O2：_______________________ 14. (12 分)酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时， 可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸 反应的速率，现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理： 密度(g/mL) 相对分子质量 颜色、状态 溶解性 苯胺 1.04 93 无色油状液体 微溶于水， 易溶于乙醇、乙醚 乙酸酐 1.08 102 无色透明液体 遇水缓慢反应生成乙酸 乙酰苯胺 135 无色片状晶体， 熔点 114℃ 不溶于冷水，可溶于热 水、乙醇、乙醚 实验步骤 ①取 5.00mL 苯胺，倒入 100mL 锥形瓶中，加入 20mL 水，在旋摇下分批加入 6.00mL 乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌； ②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙 酰苯胺固体； ③将粗产品转移至 150mL 烧杯中，加入适量水配制成 80℃的饱和溶液，再加入 过量 20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸 3～5min，趁热过滤，冷 却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。 请回答： (1)苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式______________________。 (2)反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高 过快的是____________。 A．反应快结束时的充分搅拌 B．旋摇下分批加入 6.0mL 乙酸酐 C．玻璃棒将块状物研碎 D．加 20mL 水 (3)在步骤②中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固5 体；b． 洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重 复 2～3 次。请选出正确的操作并排序_____。(操作可重复使用) (4)加入过量 20%的水的目的是_____。 (5)下列关于步骤③说法不正确的是__________________________。 A．活性炭吸附有色物质，可以提高产率 B．冷却时，冰水浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤 C．抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭抽气泵，后打开活塞 a D．洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍 击”左手， 使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做晾干处理 15. （2017.11）（10 分）某研究小组按下列路线合成药物胃复安： 已知： ； 请回答： （1）化合物 A 的结构简式 。 （2）下列说法不正确的是 。 A．化合物 B 能发生加成反应 B．化合物 D 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 C．化合物 E 具有碱性 D．胃复安的分子式是 C13H22ClN3O2 （3）设计化合物 C 经两步反应转变为 D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选) 。 （4）写出 D＋E→F 的化学方程式 。 （5）写出化合物 E 可能的同分异构体的结构简式 ， 须同时符合：①1H－NMR 谱表明分子中有 3 种氢原子，IR 谱显示有 N－H 键存在； ②分子中没有同一个碳上连两个氮( )的结构。 A C7H7NO3 B NH2 Cl N N O O H Î ¸ ¸ ´ °² Á½² ½· ´ Ó¦ CH3OH/H+ CH3COOH C C10H11NO4 D C11H12ClNO4 C6H16N2 E H2OF OCH3OH (CH3)2SO4 RC O O R' R''NH2 RC O NH R'' N C N