2020年高三化学疫情期间居家学习试卷（天津市河西区）

高三化学试题 第 1 页 （共 8 页） 河西区高三年级疫情期间居家学习学情调查 化 学 试 卷 化学试卷共 100 分，考试用时 60 分钟。试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分， 第Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。 2．本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列过程没有．．发生氧化还原反应的是 A．酸性重铬酸钾检测酒精含量 B．内服小苏打药片治疗胃酸过多 C．植物油开封久置变质 D．即热饭盒自热包中的镁粉、铁粉遇食盐水迅速放热 2．下列关于氢化物的叙述正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．HCl 的电子式： C．热稳定性：H2S ＞ HF D．沸点：H2O ＞ H2S H+ Cl[ ]－高三化学试题 第 2 页 （共 8 页） 3．乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe 是一种食品铁强化剂。某同学为检验其水溶液中有 Fe2+，设计了如下方案。其中方案合理且现象叙述正确的是 A．向乳酸亚铁溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀 B．向乳酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液，立即出现红褐色沉淀 C．向乳酸亚铁溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，振荡后紫色褪去 D．向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变红 4．下列有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的实验操作叙述正确的是 A．锥形瓶用待测液润洗 B．酸式滴定管用标准液润洗 C．临近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线 D．记录一次滴定实验结果即可处理数据 5．化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说 法正确的是 A．它们都属于芳香烃 B．三星烷与甲苯互为同分异构体 C．四星烷的一氯代物有两种 D．预测六星烷的所有碳原子共平面 6．用 N0 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1 L 1 mol·L-1 的醋酸溶液中 H+的数目为 N0 B．4 mol NaCl 晶体中含有右图所示的结构单元的数目为 N0 C．71 g Cl2 通入水中，HClO、Cl－两种粒子数目总和为 2N0 D．标准状况下，22.4 L CHCl3 和 CCl4 的混合物所含有分子数目为 N0 三星烷 四星烷 五星烷 Cl－ Na+高三化学试题 第 3 页 （共 8 页） 7．同周期两种主族元素 X、Y 的逐级电离能（I）数据如下表所示： 电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4 I5 …… X 738 1451 7733 10540 13630 …… Y 578 1817 2745 11575 14830 …… 下列有关说法正确的是 A．电负性： X＜Y B．与水反应剧烈程度: X＜Y C．X 的最外层电子数为 1 D．Y 的最高化合价为+2 8．下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是 A．实验室进行步骤①需要坩埚、玻璃棒等仪器 B．步骤②是一个将化学能转化为电能的过程 C．步骤③、⑤涉及的化学反应均为氧化还原反应 D．步骤④中的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO32－＋2Br－ 9．我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，能在 25℃下，将 CH4 与 H2O2 反应直接 转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示： 下列说法正确的是 A．步骤 i 中有π键断开 B．上图中 代表甲醇 C．步骤 ii 中产生的 H2O 分子中的 H 原子都源于 H2O2 分子 D．步骤 i 至 vi 总反应为 CH4+3H2O2 CO+5H2O催化剂 催化剂 H C O i ii iii iv v vi 粗盐 海水→…→结晶池 母液 精盐 NaBr Cl2 Br2 吸收液SO2 水溶液 ④ Br2 ② ⑤ ① Cl2 ③高三化学试题 第 4 页 （共 8 页） CH3COOCH3 (l) + C6H13OH (l) CH3COOC6H13 (l) + CH3OH (l) 催化剂 － － 10．25°C 时，向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA (Ka =1.0×10-4)中逐滴加入 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液 pH 随滴入的 V[(NaOH)aq]变化如下图所示。下列说法正确的是 A．x 点，c(HA)> c(A－) B．y 点，c(HA)+c(A－)=c(Na+) =0.10 mol·L-1 C．z 点，c(Na+) = c(A－) + c(OH－) D．水的电离程度，x 点小于 y 点 11．工业上电解 NaHSO4 溶液制备 Na2S2O8（其中阴离子结构为 ）。其 中阴极材料为 Pb；阳极材料为铂。下列说法不正确．．．的是 A．SO42－向阳极迁移 B．阳极可换为铜电极 C．阳极反应中 S 的化合价不变 D．阴极电极反应式：2H+＋2e－＝H2↑ 12．乙酸甲酯催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为： 反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1:1 投料，测得 348 K、343 K 两个温度 下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示： 下列说法不．正确．．的是 A．该醇解反应的ΔH > 0 B．反应速率：v(x) > v(y) C．343K 时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 Kx=2.25 D．348K 时，初始投料 分别按 1:1 和 2:1 进行，Kx 相同 x y z V/mL pH 10 4 11 n(己醇) n(乙酸甲酯) t/min α/% 60 60 60% 50%50 x y 120 180高三化学试题 第 5 页 （共 8 页） 第 II 卷（非选择题 共 64 分） 注意事项：本卷包括 4 小题，共 64 分。请将答案填写在答题纸上，否则无效。 13.（15 分）新型钙钛矿太阳能电池具备更加 清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。 一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如右图所示。 请按要求回答下列有关问题： （1）构成 CH3NH3+的三种元素中电负性最小的是____________； 写出碳原子的电子排布式为__________________________。 （2）Pb 与 C 同主族，比 C 的周期序数大 4，写出 Pb 原子最外层电子的轨道表示式 （即电子排布图）___________________________。 （3）有关 NH3 的结构与性质探究 ① NH3 分子中所含化学键是_______________（从“极性键”、“非极性键”、“配位键”、 “离子键”、“σ键”或“ π键”中选填符合的名称）；N 原子的杂化形式为_______________。 ② NH3 分子的 VSEPR 模型名称为______________，分子的空间结构（即立体构型） 为___________。 ③如右图所示，探究 NH3 的性质时，打开止水夹，挤压胶头 滴管，可以观察到烧瓶中迅速产生红色喷泉。请用必要的分子结构 与性质的知识和化学用语解释产生该现象的原因：____________、 ________________________________________________________。 （4）该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为____________________________； 该晶胞中，与 I－ 紧邻的 I－ 个数为__________； 测定其晶体结构特征最可靠的方法是__________________________实验。 A：CH3NH3+ B：Pb2+ X：I－ NH3 H2O H2O+酚酞 止水夹高三化学试题 第 6 页 （共 8 页） 14．（16 分）苯甲醛在碱性条件下可发生反应： 2C6H5CHO + NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa。相关物质的物理性质如下表： 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸 苯 溶 解 性 水中 微溶 微溶 温度 溶解度 不溶17℃ 0.21 g 25℃ 0.34 g 100℃ 5.9 g 有机溶剂中 易溶 易溶 易溶 易溶 密度（20℃）/g·cm-3 1.0 1.0 1.3 0.9 沸点/℃ 178 205 249 80 熔点/℃ 26 -15 122 5.4 制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及涉及的主要实验装置（部分加热和固定装置已略） 如下： （1）第①步所用装置(如图 1)，用搅拌器的目的是___________________________。 仪器 B 的作用是___________________________________。 （2）第②步所用玻璃仪器有烧杯、____________。 （3）第③步采用沸水浴加热蒸馏，收集到的馏分为__________；再进行第④步，操 作如图 2 所示。图 2 中有一处明显错误，正确的应改为_____________________________。 （4）第⑤步反应的离子方程式为_________________________________________； 冷水洗涤沉淀 X 的优点是__________________________；检验沉淀 X 洗涤干净与否的操 作：_________________________________________________。 （5）第⑥步经过滤、洗涤、干燥得苯甲酸产品，然后用电子天平准确称取 0.2440 g 苯甲酸样品于锥形瓶中，加 100 mL 蒸馏水溶解，再用 0.1000 mol·L-1 的标准 NaOH 溶液 进行滴定，经平行实验，测得消耗 NaOH 溶液的平均值为 19.20 mL，则苯甲酸样品的纯 度为__________（质量百分数）。 图 1 图 2 A B ⑤ ④ ② ③ ①△苯甲醛 混合液 上层液体 苯甲醇 沉淀 X 苯甲酸下层液体 NaOH 溶液 苯 浓盐酸 ⑥高三化学试题 第 7 页 （共 8 页） 15．（15 分）碳及其化合物在科研、工业生产中有着重要作用。请按要求回答下列 问题。 （1）一定条件下，CH4 和 CO2 都能与 H2O 形成笼状结构的水合物晶体，CH4 与 H2O 形成的水合物俗称“可燃冰”。 已知：CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s) △H=-57.98 kJ·mol-1 CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s) △H=-54.49 kJ·mol-1 。则反应： CO2(g)+CH4·nH2O(s) = CH4(g) +CO2·nH2O(s)的△H=_________________；该反应能在一定 条件下自发进行的理论依据是____________________________________________。 （2）固定和利用 CO2 能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上利用 CO2 生产甲醇方法的反应原理：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。现将 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入一容积为 2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得 H2 的物质的量随时间 变化如下图实线所示。 ①该反应在 0～8 min 时，H2 的平均反应速率：_____________；v 正(a) v 正(d) （填“”“=”）；CO2 的平衡转化率：______________。该温度下平衡常数的值 为_______________________。 ②若起始反应物投料量不变，重新进行两次实验（每次仅改变某一条件），所测得 H2 的物质的量随时间变化如上图中两条虚线。则 b、c、d 三点平衡常数： K(b) K(c) K(d)（填“”“=”）。 ③在恒温恒容的条件下，再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，达新平衡时，H2O 的体积分 数将_________（填“增大”“不变”或“减小”） 。 （3）右图为甲醇燃料电池，其负极电极 方程式为____________________________________。 CO2 + H2O CH3OH+H2O O2 H2O 1 2 3 2 1 1.扩散层 2.催化层 3.质子交换层 n(H2)/mol a t/min 2 0 6 4 8 2 864 10 · · · · b c d(8,2)高三化学试题 第 8 页 （共 8 页） 16.（18 分）托特罗定(G)是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下： 请按要求回答下列问题： （1）A 的名称：__________________________；最多共平面的原子数目为_______。 C 中含氧官能团名称为_________________。 （2）D→E的反应类型为_____________。 （3）B 与 NaOH 溶液加热条件下反应的化学方程式： _________________________________________________________________________。 （4）C→D 反应过程使用的液态 SOCl2（ ）沸点为 77℃，遇水剧烈反应， 产生酸雾和刺激性气味的气体。写出 SOCl2 与水的化学方程式： _______________________________________________________________。 （5）同时满足下列条件的 C 的同分异构体共有________种。写出其中一种结构简式： ____________________________。 a.在酸性条件下完全水解，得到两种产物：有机物 M 和碳酸（ ） b.M 分子中有 4 种不同化学环境的氢，且能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 （6）已知：R'-CHO R'-CH=CCHO （R1、R2 代表烃基或 H） 请结合上述信息，写出以 和乙醛为主要原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)： R"CH2CHO 稀 NaOH(aq)/△ CH=CHCHOHOCH2OHCH3O S O ClCl CH=CHCHO OH CH2OH OCH3 反应试剂 反应条件 R" SOCl2 化合物 X H2SO4 OH OO O O OH O O Cl (CH3)2SO4 K2CO3 O O N O N OH N BBr3LiAlH4 N H E F G A B C D C O OHHO