2020届南开翔宇学校高三线上测试化学试卷（天津市）

1 南开翔宇学校 2020 届高三线上检测化学学科试卷 考试时间：2020 年 3 月 22 日 时长：60 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Cl:35.5 Na: 23 Fe: 56 Cu: 64 Zn:65 一、选择题（每题只有一个选项是正确的，请将答案写在答题纸的表格中） 1、高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是（ ） 2、下列叙述正确的是（ ） A．最高正化合价：P＞N＞C B．第一电离能：Li＞Na＞K C．热稳定性：H2O＞HF＞H2S D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH 3、下列表述正确的是（ ） A．Na2O2 的电子式： B．N2 的共价键类型：σ键和π键 C．中子数为 30 的 Fe 原子符号：3056Fe D．SO3 分子的立体构型：三角锥形 4、下列说法不正确的是（ ） A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性 C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基 D．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 5、下列各项比较中，一定相等的是（ ） A．相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-) B．相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数 C．相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H 键的数目 D．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的 H 原子数 6、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ） A．湿润的红色布条遇氯气褪色 B．紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色 C．浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色 D．棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色2 7、结合元素周期律，结合下列事实推测不合理的是（ ） 8、常温下，下列溶液均为 0.1 mol·L-1，有关叙述正确的是（ ） A．碳酸钠溶液中 c（OH-）= c（H+）+ c（H2CO3）+ c（CO32-） B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至 pH=7，所得溶液的溶质只有 NaCl C．碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的 pH 小 D．碳酸氢钠溶液中 c（H2CO3）＞ c（CO32-） 9、下列实验操作会使最终结果偏高的是（ ） A．配制 100 mlL 1.00 mol·L-1 NaCl 溶液，定容时俯视刻度线 B．用 0.1000 mol·L-1 盐酸滴定 20.00 ml NaOH 溶液，起始读数时仰视 C．用湿润的 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH D．测定中和热的数值时，将 0.5 mol·L-1 NaOH 溶液倒入盐酸后，立即读数 10、下列反应的离子方程式错误的是（ ） A．用惰性电极电解饱和食盐水：2 Cl- + 2 H2O 2 OH- + Cl2↑ + H2↑ B．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32- + 6 H+ + 2 SO42- = 4 SO2↑ + 3 H2O C．醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- D．硫酸铜溶液遇到难溶的 PbS 转变为更难溶的 CuS：Cu2+ + SO42- + PbS = CuS + PbSO4 11、室温下，向 10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲 线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a 点所示溶液中 c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7 时，c(Na＋)=c(A－)＋c(HA) D．b 点所示溶液中 c(A－)>c(HA)3 12、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液 器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（ ） A．放电时，a 电极反应为 2I Br 2e 2I Br     B．放电时，溶液中离子的数目增大 C．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I 被氧化 D．充电时，a 电极接外电源负极 二、填空题（请将答案填写在答题纸上） 13、Ⅰ、Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备 Cu2O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为 。 （2）SO42﹣的空间构型为 （用文字描述），Cu2+与 OH-反应能生成[Cu（OH）4]2﹣， [Cu（OH）4]2﹣中的配位原子为 （填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸 在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个 Cu2O 晶胞（如图 2）中，Cu 原子的数目为 。 Ⅱ、磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全 性高等特点，文献报道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （5）在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是_____________，该元素基态原子核外 M 层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。 （6）苯胺（ ）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（ ）的相对分子质量 相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃）， 原因是____________________________________。4 14、化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 中的官能团名称是 。 （2）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 B 的结构简式，用星号（*） 标出 B 中的手性碳 。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的 B 的同分异构体的结构简式 。 （不考虑立体异构，只需写出 3 个） （4）反应④所需的试剂和条件是 。 （5）⑤的反应类型是 。 （6）写出 F 到 G 的反应方程式 。 （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）制备 的合成路线 （无机试剂任选）。5 15、二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2 是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性， 回答下列问题： （1）ClO2 的制备及性质探究（如图所示） ①仪器 C 的名称为________，装置 B 的作用是 。 ②装置 C 用于制备 ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为 ， 装置 D 中滴有几滴淀粉溶液，其作用是________________。 ③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________， 氧化产物是___________。 （2）粗略测定生成 ClO2 的量 实验步骤如下： a、取下装置 D，将其中的溶液转入 250mL 容量瓶，用蒸馏水洗涤 D 瓶 2~3 次，并将洗涤液一并转 移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。 b、从容量瓶中取出 25.00mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去 24.00 mL 硫代硫酸钠溶液。 ①滴定至终点的现象是 。 ②进入装置 D 中的 ClO2 质量为 ，与 C 中 ClO2 的理论产量相比，测定值偏低， 可能的原因是 。 16、硒(Se)是第四周期ⅥA 族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物 H2Se 是制备新型光 伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。 （1）已知：①2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol−1 ②2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol−1 反应 H2(g)+Se(s) H2Se(g)的反应热ΔH3=___________kJ·mol−1(用含 a、b 的代数式表示)。 （2）T ℃时，向一恒容密闭容器中加入 3 mol H2 和 l mol Se，发生反应 H2(g)+Se(s) H2Se(g)。 ①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．气体的密度不变 b．v(H2)=v(H2Se) c．气体的压强不变 d．气体的平均摩尔质量不变 ②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使 H2Se 气体转化为液体 H2Se，并将分 离出的 H2 再次通入发生反应的密闭容器中继续与 Se 反应时，Se 的转化率会提高。请用化学平衡 理论解释_________________________________。6 ③以 5 小时内得到的 H2Se 为产量指标，且温度、压强对 H2Se 产率的影响如图 1、图 2 所示： 则制备 H2Se 的最佳温度和压强为______________________。 （3）已知常温下 H2Se 的电离平衡常数 K1=1.3×10−4，K2=5.0×10−11，则 NaHSe 溶液呈___________(填 “酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为______________________。 （4）用电化学方法制备 H2Se 的实验装置如图所示： 写出 Pt 电极上发生反应的电极反应式：_________________________________。 （5）H2Se 在一定条件下可以制备 CuSe，已知常温时 CuSe 的 Ksp=7.9×10−49，CuS 的 Ksp=1.3×10−36， 则反应 CuS(s)+Se2−(aq) CuSe(s)+S2−(aq)的化学平衡常数 K=___________(保留 2 位有效数字)。7 南开翔宇学校 2020 届高三线上检测化学学科答题纸 班级 学号 姓名 成绩 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13、 （1） 。 （2） ， 。 （3） ； 。 （4） 。 （5） ， 。 （6） 。____________________________________。 14、 （1） 。（2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 （6） 。 （7）8 15、 （1） ① ， 。 ② ，________________。 ③ ， 。 （2） ① 。 ② ， 。 16、 （1） 。 （2） ① 。 ②_________________________________。 ③______________________。 （3）___________， 。 （4） 。 （5） 。