2020年高三化学拉练试卷（）

1 高三化学拉练六 2020.3.21 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维所用材料相同 B.煤炭经气化或液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 C.霾是污染物小液滴在空气中形成的分散系，带活性炭口罩的原理是吸附作用 D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 2．下列各项中正确的是 A. 中所有原子可能在同一平面上 B. 的命名为 2-甲基-1-丙醇 C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D. C4H8 属于烯烃的同分异构体共有 4 种(含顺反异构) 3．工业上监测 SO2 含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO2+H2O2+BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl。NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol BaCl2 中所含离子总数为 0.3 NA B. 25 oC 时，pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目为 0.1 NA C. 标准状况下，17 g H2O2 中所含电子总数为 9 NA D. 生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，吸收 SO2 的体积在标准状况下为 0.224 L 4．下列各项叙述中，正确的是 A.配合物 Fe(CO)n 内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n＝5 B.价电子排布为 ns1的元素，不一定是 s 区元素 C.光卤气（COCl2）、甲醛分子的立体构型和键角均相同 D.某气态团簇分子结构为 ，该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 5．有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。下列有关说法正确 的是2 A.一定条件下，甲、乙、丙均能与 H2 发生加成反应 B.乙在一定条件下可以发生消去反应 C.丙中含有 3 个手性碳原子 D.1mol 丙与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3molNaOH 6． X、Y、Z、W 是核电荷数依次增大且均小于 20 四种元素。X 和 Z 在同一主族，它们原 子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，Y 原子最外层上电子数等于 Z 原子最 外层上电子数的一半，W 原子的最外层电子排布为 ns1。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W＞Z＞X＞Y B.元素 X、Z 的氢化物的沸点大小：Z＞X C.第一电离能：Z＞Y＞W D.在水溶液中 Z 与 W 的简单离子都能够促进水的电离 7．利用反应 2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO↑可制备白磷。下列关于该反应的 说法正确的是 A.PO43-中 P 原子的杂化方式是 sp2 B.SiO2 晶体中每个 Si 与 2 个 O 形成共价键 C.CO 分子内含有σ键和π键 D.P4 分子是正四面体结构且键角为 109.5° 8．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验及现象 结论 A 用酸度计测定 SO2 和 CO2 饱和溶液的 pH，前者 pH 小 H2SO3 酸性强于 H2CO3 B 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液，溶液变为红色 待测溶液中含有 Fe2+ C 向酸化的 KMnO4 溶液中通入 SO2，向反应后的溶液中 加入 BaCl2 产生白色沉淀 证明 SO2 被氧化为 SO42- D 其他条件相同，测定等浓度的 HCOOK 和 KNO2 溶液的 pH 比较 Ka(HCOOH)和 Ka(HNO2)的大小 9．实验室制取乙酸正丁酯（沸点：126℃，反应温度 115-120℃）的装置如图所示，将冰醋 酸（沸点 118℃）、正丁醇（沸点 118℃）、浓硫酸混合物 装入三颈烧瓶中加热，最后将 分水器中的酯层与烧瓶中反应物混合后分离提纯得到产品，对该实验的说法错误的是3 A.使用分水器可以提高乙酸正丁酯的产率 B.分离提纯时的洗涤操作在分液漏斗中进行 C.反应开始后发现 A 装置中没加碎瓷片，应该 立即补加以防暴沸 D.用饱和 Na2CO3 溶液可洗去混合液中的酸性物质 10．已知室温饱和 H2S 溶液的 pH 约为 3.9，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6，FeS 开始沉 淀时溶液的 pH 为 3.0，沉淀完全时的 pH 为 5.5。根据以上信息设计以市售铁屑(含少量 锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示： 下列说法错误的是 A.将浓硫酸稀释为“溶解”用 25%稀硫酸，所需仪器为玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管 B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至 pH＝2 的主要目的是抑制 Fe2＋的水解 C.操作Ⅱ中，通入 H2S 至饱和的目的是使 Sn2＋转化为 SnS 沉淀并防止 Fe2＋被氧化 D.操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分 二、选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全得 1 分，有选错的得 0 分。 11．科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。 下列说法不正确的是 A.过程 I 得到的 Li3N 的电子式为 B.过程Ⅱ生成 W 的反应为 Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ C.反应Ⅲ中能量转化的方式是电能转变为化学能 D.过程 I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 12．如图是含氮化合物及单质的“类别—价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原 理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是( )4 A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管 B．NO、NO2 和 NH3 在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物 C．可加热 NH4NO3 和 Ca(OH)2 制备氨气 D．联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸 HN3 13．动力 MH—Ni（MH 为储氢材料）碱性电池具有具有高比能量､高比功率､长寿命､无污 染等优点，是电动车用动力电池的首选，其放电 工作原理如图所示，下列说法错误的是 A.放电时，电解质溶液中的 OH-由左向右移动 B.放电时的负极反应为 MH+OH--e-=M+H2O C.充电时连接 K2，a 为电源正极 D.充电时阳极反应为 Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O 14．烯烃在铂、镍催化下加氢，可生成相应的烷烃，下面分别是催化历程及能量变化示意图： 下列有关说法正确的是 A.合适的催化剂可以降低活化能，使反应在较温和的条件下进行 B.烯烃加氢是放热反应，该反应的焓变△H=E4—E3 C.反应过程中有σ键、π键的断裂 D.图中活化能的数值关系为 E3=E1+E25 15．25 ℃时，将浓度均为 0.1 mol/L、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体 积比混合，保持 Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的 是( ) A．Ka(HA)≈1×10－5 B．c 点时， cA－ cOH－·cHA 随温度的升高而增大 C．a→c 过程中水的电离程度始终增大 D．b 点时，c(A－)＝c(B＋) 三、非选择题，本题共 5 小题，共 60 分。 16.（11 分）中国科学家利用乙醇做化工原料，实验了多种工业合成新工艺。 （1）乙醇合成乙酸乙酯：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g) △ H=-4.7kJ·mol-1。 ①在恒温恒容密闭容器中充入 2molCH3CH2OH 进行该反应，下列情况能说明反应达到 平衡的是 （填序号）。 a.气体的相对分子质量不再发生变化 b. c(C2H5OH)：c(H2)=1:1 c.v (C2H5OH)=v(H2) d.乙酸乙酯的质量分数不再发生变化 若密闭容器初始总压强为 2MPa，平衡时总压强为 2.5MPa，此温度下反应的平衡常数 Kp=_________________ MPa (Kp 为以分压表示的平衡常数) ②常压下先对产物冷凝收集后再分离获得产品。其他条件相同，测得不同温度下液态收 集物中各产物的质量分数如图所示。 反应控制的最佳温度为_________，从图中可以 看出随着温度升高乙酸乙酯的质量分数先增大 又减小，造成质量分数减小的原因可能是_____ ______________________________________。 （2）乙醇与水蒸汽催化制氢气，总的反应方程式为 CH3CH2OH(g)+3H2O(g)→2CO2(g)+ 6H2(g)。下图是 Akande 对其动力学机理的研究（M*代表催化剂，*是催化剂上的吸附点）6 ①该反应的活化能（最大能垒）为__________________ev。 ②该反应的焓变△H=_________ev。 ③步骤④→⑤发生反应的方程式为 M*CH3OH+H2O→M*+CO2+3H2 和______________。 17. （12 分）上海食品药品检测所用高效液相色谱—电感耦合等离子体质谱联用技术（HPLC -VP- MS）分别测定化妆品中+3、+6 两种价态铬元素的含量。回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子排布式为______________，铬原子核外电子发生跃迁时会吸 收或释放不同的光，可以用___________摄取铬元素的原子光谱。 （2）Cr2O72-常用以下反应来检验 K2Cr2O7+4H2O2+H2SO4=2CrO5+5H2O+ K2SO4，有蓝色 的过氧化铬 CrO5 生成，反应中 Cr 元素价态不变。 ① K2SO4 中，S 的_______杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成 σ 键。 ②CrO5 晶体中，O2-与 O22-的个数比为___________。 （3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O 是深绿色配位化合物， [Cr(H2O)4Cl2]+是八面体结构，某同 学认为[Cr(H2O)4Cl2]+应该有两种构型，其中一种示意图如图 所示，请画出另一种构型的示意图_________________________。 (4) 有一种铜铬合金的晶胞如图所示，铜原子占据立方体棱心位置且与顶点铬原子相 切，则晶胞中离铬原子最近的铜原子有______个， 已知铜原子半径为 anm，铬原子半径为 bnm，该 晶胞的密度为_______________g·cm-3，其晶胞的 空间利用率为_______________。 18．（13 分）某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）配制 0.5 mol·L－1FeSO4 溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶 液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用_____________________________。 该实验小组做如下实验：7 实验序号 操作及现象 ⅰ 取2 mL 上述 FeSO4溶液于试管中，逐滴加入少量 0.1mol·L－1 Na2S 溶 液，产生大量黑色沉淀 ⅱ 取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于试管中，加入 2 滴 1 mol·L－1KSCN 溶液 无现象，通入一段时间 O2，溶液变为浅红色 ⅲ 重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入 5% H2O2 溶液至过量，产生无色 气体（经检验为 O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去 （2）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是 FeS。Na2S 溶液呈碱性，FeSO4 溶液与 其反应不生成 Fe(OH) 2 而生成 FeS 的可能原因是_____________________。 （3）用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：______________、______________。 （4）甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设： a. Fe3+被 H2O2 还原 b. SCN-被 O2 氧化 c. SCN- 被 H2O2 氧化 乙同学根据上述实验认为假设 b 不成立，他依据的现象是________________________。 甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设 c 成立。请将以下实验操作及现象补充 完整。 步骤 试剂及操作 现 象 1 取实验ⅲ中褪色后溶液少量于试管，滴加 FeCl3 溶液 ①_________ 2 ②_________________ 溶液变为红色 19.（12 分） 硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含 较多 Cu(NH3)42+及少量 NH4+、NH3 和 Cl-]制备硫酸铜晶体，流程如下： 中和、沉淀和过滤 碱性 废液 盐酸 洗涤、干燥 …化浆、酸化和结晶 硫酸铜 粗品 固体 硫酸 固体 （1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，反应的离子方程式为 。 （2）制备 Cu(OH)Cl 沉淀时，pH 对溶液中铜元素含量的影响如图所示： ①由图可知，若要提高 Cu(OH)Cl 沉淀的量，应将溶液的 pH 控制在 （填序号）。8 a.pH< 5.2 b. 5.2