2020届高三第二学期化学测试试卷（）

1 高三化学测试（二）3 月 14 日 一、单选题（每题 2 分，共 20 分） 1．【2019 新课标Ⅰ-7T】陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关 系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2．【2019 新课标Ⅲ-1T】化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 3．【2019江苏-2T】 反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列 表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： 18 17 Cl B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 4．【2019 天津卷-1T】 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是 A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 5．【2019江苏卷-3T】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 6．【2019江苏卷-9T】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq) 电解 Cl2(g) Fe(s)△ FeCl2(s)2 B．MgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2(s) 煅烧 MgO (s) C．S(s) 2O (g)点燃 SO3(g) 2H O(l) H2SO4(aq) D．N2(g) 2H (g)高温高压、催化剂 NH3(g) 2CO (g) aq)N aCl( Na2CO3(s) 7．【2018 江苏卷】下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2 与 1 mol N2 混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于 6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 8．下列说法中正确的是 A．PCl3 分子呈三角锥型，这是 P 原子以 sp2 杂化的结果 B．sp3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp3 杂化轨道 C．中心原子采取 sp3 杂化的分子，其几何构型不一定都是四面体 D．AB3 型的分子空间构型必为平面三角形 9．下列描述正确的是 A．CS2 为 V 形极性分子 B．SiF4 与 SO 2－ 3 的中心原子均为 sp3 杂化 C．C2H2 分子中σ键与π键的数目比为 1∶1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 10．【2019 新课标Ⅱ-3T】 今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、 Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 A．原子半径：Wc(OH−) 16．【2019 浙江选考】室温下，取 20 mL 0.1 mol·L−1 某二元酸 H2A，滴加 0.2 mol·L−1 NaOH 溶液。已知： H2A H+＋HA−，HA−⇌ H+＋A2−。下列说法不正确．．．的是 A．0.1 mol·L−1 H2A 溶液中有 c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1 B．当滴加至中性时，溶液中 c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去 NaOH 溶液的体积小于 10 mL C．当用去 NaOH 溶液体积 10 mL 时，溶液的 pH＜7，此时溶液中有 c(A2−)＝c(H+)－c(OH−) D．当用去 NaOH 溶液体积 20 mL 时，此时溶液中有 c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−) 17．【2018 江苏卷改编】化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2 −甲基丙烯酰氯在一 定条件下反应制得： 下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是 A．X 分子中所有原子一定在同一平面上 B．Y 与 Br2 的加成产物分子中含有手性碳原子 C．X、Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．X→Y 的反应为氧化反应 18．【2019 新课标 1 卷-9T】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B. 实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 19．【2019 北京卷-5T】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是5 物质（括号内为 杂质） 除杂试剂 A FeCl2 溶液（FeCl3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl2） NaOH 溶液、稀 HCl C Cl2（HCl） H2O、浓 H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水 CaCl2 20．工业上采用湿法炼锌过程中，以 ZnSO4 为主要成分的浸出液中，含有 Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质， 这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择： ①酸性 KMnO4 溶液 ②NaOH 溶液 ③ZnO ④H2O2 溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4 下列说法不正确的是 A．用酸性 KMnO4 溶液将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，再转化为 Fe(OH)3 沉淀除去 B．用 ZnO 调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C．在实际生产过程中，加入 Ag2SO4 可除去 Cl－，是利用了沉淀转化的原理 D．也可以用 ZnCO3 代替 ZnO 调节溶液的酸碱性 21．莎普爱思的有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙 述正确的是 A．分子式为 C16H16N2O3 B．属于芳香族化合物，且有弱酸性 C．苯环上的一氯代物有 5 种 D．所有原子可能共平面 22．为了强化安全管理，某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液 作电解质溶液)。下列说法不正确的是 A．石墨电极作正极，发生还原反应 B．铂电极的电极反应式：C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋ C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移 D．每消耗 5.6 L O2，电路中通过 1 mol 电子 23．【改编】常温下，分别取未知浓度的 MOH 和 HA 溶液，加水稀释至原体积的 n 倍。稀释过程中，两溶 液 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是6 A．MOH 为弱碱，HA 为强酸 B．若升高温度，Y、Z 点对应溶液的 pH 均不变 C．水的电离程度：X＝Z>Y D．将 X 点溶液与 Z 点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 24．【改编】常温下，向 20 mL 0.1 mol·L－1(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L－1NaOH 溶液时，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 A．点 a 所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42−)>c(OH−)>c(H＋) B．点 b 所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH−) C．点 c 所示溶液中：c(SO42−)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−) D．点 d 所示溶液中：c(SO42−)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4+) 25．一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体 系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压(p 分)＝气体总压(p 总)×体积分数。下列说法正确的是 A．650 ℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0% B．550 ℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动 C．T ℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向正反应方向移动 D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp＝24.0p 总7 26．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫等危害。在 2 L 恒容密闭容器中一定条件下发生 反应：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) ；起始 CO 物质的量为 10 mol，10 min 达平衡，CO 物质的量 变为 8 mol，此条件下该反应的平衡常数 K = 0.1。下列说法不正确．．．的是 A．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是放热反应 B．10 min 内平均速率：v(COS)=0.1 mol·L﹣1·min﹣1 C．反应前 H2S 物质的量为 5 mol D．CO 的平衡转化率为 20% 27．【改编】NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生 成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是 A．放电时，NO3−向石墨Ⅱ电极迁移 B．电池总反应式为 4NO2＋O2===2N2O5 C．石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO＋O2＋e－===NO3− D．当外电路通过 4 mol e－，负极上共产生 2 mol N2O5 28．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中通入 H2 和 I2，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。 反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 下列判断正确的是 A．HI 的平衡浓度：a＝b>0.004 B．平衡时，H2 的平衡转化率：丁>甲 C．平衡时，乙中 H2 的平衡转化率等于 20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数 K＝48 29．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32−、SO42−， 现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。 (2)第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。 (3)第三份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。 根据上述实验，以下推测不正确的是 A．100 mL 溶液中含 0.04 mol NH4+ B．100 mL 溶液中含 0.01 mol SO42−和 0.02 mol CO32− C．K＋、Cl－可能存在 D．一定不存在 Ba2＋、Mg2＋ 30．某废水中含有 Cr2O72−，为了处理有毒的 Cr2O72−，需要先测定其浓度：取 20 mL 废水，加入适量稀硫酸， 再加入过量的 V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反应(还原产物为 Cr3＋)。用 c2 mol·L－1KMnO4 溶液 滴定过量的 Fe2＋至终点，消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。则原废水中 c(Cr2O2－ 7 )为(用代数式表示) A.c1V1－5c2V2 120 mol·L－1 B.c1V1－5c2V2 60 mol·L－1 C.5c1V1－c2V2 120 mol·L－1 D.c1V1＋5c2V2 120 mol·L－1 三、简答题（每空 2 分，共 20 分） 31．高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下： 已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″18OH ===== 催化剂 △ RCO18OR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基) (R、R′代表烃基)9 (1)①的反应类型是________。 (2)②的化学方程式为___________________________________。 (3)PMMA 单体的官能团名称是________、________。 (4)F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为：________________________________。 (5)G 的结构简式为________________________。 (6)下列说法正确的是________(填字母序号)。 a．⑦为酯化反应 b．B 和 D 互为同系物 c．D 的沸点比同碳原子数的烷烃高 d． 与足量 NaOH 溶液反应时，最多消耗 4 mol NaOH (7)J 的某种同分异构体与 J 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是：____________________。 (8)写出由 PET 单体制备 PET 聚酯并生成 B 的化学方程式：__________________________________。 (9)写出⑦的化学方程式为：________________________________________________________。