2020届高三下学期化学线上测试试题（天津市第二十五中学）

停课不停学，学习不延期 天津市第 25 中学 2020 年 3 月高三化学网络测试试卷 考试时长：60 分钟 第Ⅰ卷 本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 1．2019 年 9 月 25 日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确 的是 A．机杨航站楼所用钢铁属于合金材料 B．航站楼使用的玻璃是无机非金属材料 C．航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料 D．机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏 2．下列离子方程式书写不正确的是 A．少量金属 Na 加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．用浓 NaOH 溶液反萃取法提取碘：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O C．向次氯酸钙溶液中通入足量 CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g 金刚石中含有的共用电子对数为 NA B．1 mol AlCl3 在熔融时离子总数为 0.4NA C．0.2 mol MnO2 与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.4NA D．1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3 溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA4．类推法是学习化学的重要方法，由下列事实进行归纳推理，其中合理的是 选项 事实 推理 A 沸点：H2O 高于 H2S 沸点：H2S 高于 H2Se B NH4Cl 溶液可用于处理铁锈 CH3COONH4 溶液也可用于处理铁锈 C 常温下能用铝制或铁制容器贮运浓硫酸 常温下也能用铝制或铁制容器贮运浓硝酸 D SO2 通入 BaCl2 溶液中无沉淀 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中也无沉淀 5．创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是 A．Na2O 能与 SO2 反应，用 Na2O 作工业废气脱硫剂 B．FeS 作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子 C．将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果 D．将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染 6．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是 A．a 图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸 B．b 图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 C．c 图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是 NO D．d 图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证 AgCl 的溶解度大于 Ag2S 7．下列说法正确的是A．按系统命名法， 的名称为 2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷 B．裂化汽油是一种良好的有机溶剂，可以用于清洗衣物油渍和萃取溴水中的卤素 C．DDT 的结构简式为 ，分子中最多有 13 个碳原子共平面 D． 的单体是 CH3-C≡C-CH3 和 CH2=CH-CN 8．以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确 的是 A．反应 1 中，每生成 1 mol ClO2 有 0.5 mol SO2 被氧化 B．从母液中可以提取 Na2SO4 C．反应 2 中，H2O2 做氧化剂 D．采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2 受热分解 9．某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相 等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难 溶于水的沉淀。下列说法正确的是 A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有 K+ B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有 K+ C．溶液中可能含有 Fe3+ D．溶液中一定含有 Fe2+和 SO42- 10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其中 Y 与 Z 同主族。X 与 Y、Z 与 W 均可形成如图所示的分子结构，且 Z 与 W 形成的分子中所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构。下 列说法中正确的是 A. 原子半径：W > Z > Y > X B. 气态氢化物热稳定性：Y > Z > W C. 元素 Z 和 W 均存在两种以上的含氧酸 D. 元素 Z 和 W 在自然界中均只能以化合态存在 11．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下： 下列说法不正确的是 A．b 为电源的正极 B．①②中，捕获 CO2 时碳元素的化合价发生了变化 C．a 极的电极反应式为 2C2O52− − 4e− == 4CO2 + O2 D．上述装置存在反应：CO2 ===== C + O2 12．电解质的电导率越大，导电能力越强。用 0.100mol·L-1 的 KOH 溶液分别滴定体积均为 20.00mL、浓度均为 0.100mol•L-1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电 导率如图所示。下列说法正确的是A．曲线②代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线 B．在相同温度下，P 点水电离程度大于 M 点 C．M 点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1 D．N 点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 第 II 卷 本卷共 4 题，共 64 分 13．（14 分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题： (1)金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态 Ti 原子价层电子的排布图为_________，基态 O 原子电 子占据最高能级的电子云轮廓图为 __________形。 (2)以 TiO2 为原料可制得 TiCl4，TiCl4 的熔、沸点分别为 205K、409K，均高于结构与其相似的 CCl4，主要原因是 __________________。 (3)TiCl4 可溶于浓盐酸得 H2[TiCl6]，向溶液中加入 NH4Cl 浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。 该晶体中微观粒子之间的作用力有 ________。 A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．氢键 E．范德华力 (4)TiCl4 可与 CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3 等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中 C 原子 的 VSEPR 模型不同于其他分子的是 _____，该分子中 C 的轨道杂化类型为________ 。 (5)TiO2 与 BaCO3 一起熔融可制得钛酸钡。 ①BaCO3 中阴离子的立体构型为 ________。 ②经 X 射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如下图所示（Ti4+、Ba2+均与 O2－相接触），则钛酸钡的化 学式为 _________。14．（16 分）某驱虫剂（F）的合成路线如图： 回答下列问题： （1）E 中官能团名称是______。 （2）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团，该碳称为手性碳。则 C 中的手性碳原子有______个。 （3）反应①的反应类型是______。 （4）写出反应②的化学反应方程式______。 （5）写出 D 的结构简式______。 （6）已知芳香族化合物 G 比 B 少两个氢原子，G 的核磁共振氢谱如图 2，则 G 可能的结构简式为 ______。（7）设计由 制备 的合成路线。______（无机试剂任选） 15．（16 分）某工业废水中含有的 Mn2+、CN﹣等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。 ClO2 是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备 ClO2，并 用它来处理工业废水中的 Mn2+、CN﹣。 已知：i．ClO2 为黄绿色气体，极易溶于水，沸点 11℃； ii．ClO2 易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低； iii．某工业废水处理过程中 Mn2+转化为 MnO2、CN﹣转化为对大气无污染的气体； iv．装置 B 中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。 请回答下列问题： （1）B 装置的名称是_____，C 装置的作用为_____。 （2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制备 ClO2 的最大优点是_____。 （3）写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式_____。 （4）ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（ClO2 ）。下列试剂中，可将 ClO2 转化为 Cl 的是_____。（填字母序号）。 a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO2 （5）在实验室里对该废水样品中 CN﹣含量进行测定：取工业废水 Wg 于锥形瓶中，加入 10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗 KMnO4 标准溶液 25.00mL。 在此过程中： ①实验中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定终点的判断依据是_____。 ②W g 工业废水中 CN﹣的物质的量为_____。③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 16．（18 分）合理处理燃气中的 H2S，不仅可减少对大气的污染，还可进行资源化利用。回答下列 问题： （1）H2S 和 S 的燃烧热如表所示， 物质 燃烧热/△H（kJ•mol-1） H2S -a S -b 请写出常温下 H2S 与 SO2 反应的热化学方程式______。 （2）可以把 H2S 设计为一种燃料电池，原理如图 a 所示：其中，Fe2+在电池工作中的作用是 ______；请写出 I 室发生的离子方程式______。 （3）为探究 H2S 的直接热解 2H2S（g）=2H2（g ）+S2（g）。在一体积为 2L 的密闭容器中充入 2 mol H2S 与 1 molAr （起到稀释作用），进行实验。 ①某同学测出不同温度下 H2S 的物质的量与反应时间的图象，图 b 是截取该图象的中间某部分。请计算 T2 温度下，0-l0s 内，H2S 的反应速率 v=______mo•L-1•s-1； ②图 b 中，T1、T2、T3 三个温度，最高的是______；比较 A 点与 B 点的逆反应速率的大小，vA （逆）______vB（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）； ③图 c 是表示反应 2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）平衡时，装置内各组分气体物质的量分数=与温度 的关系（其中 Ar 气体变化曲线未画出）。请计算：C 点的平衡常数 K=______；D 点平衡时，H2S 的 转化率=______。