安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期第二阶段考试化学试题

1 操作和现象 结论 A 向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 氯水中已无 Cl2 B 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 具有漂白性 C 向 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液中加入少量铁粉， 没有红色固体析出 氧化性：Fe3+>Cu2+ D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液， 有白色沉淀生成 该溶液中含有 SO 2 − 4 2019 级高一年级线上教学第二次阶段检测 6．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．NO2 通入 FeSO4 溶液中 B．CO2 通入 CaCl2 溶液中 化学试卷 C．Cl2 通入 NaBr 溶液中 D．SO2 通入酸化的 Ba(NO3)2 溶液中 时间：90 分钟 满分：100 分 7．下列说法或表示方法正确的是（ ） A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 B．由 C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋119kJ·mol －1 可知，金刚石比石墨稳定。 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题仅有一个答案符合题意） 1．SO2 溶于水后所得溶液的性质是（ ） A．有氧化性，无还原性，无酸性 B．有还原性，无氧化性，无酸性 C．有氧化性，有还原性，有酸性 D．有还原性，无氧化性，有酸性 2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A．HClO 是 弱酸,所以 NaClO 是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入适量饱和 FeCl3 溶液,可制得 Fe(OH)3 胶体 C．HCl 和 NaCl 均是强电解质,所以 HCl 溶液和 NaCl 溶液均有强导电性 D．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运,所以 Cl2 不与铁反应 3．对下列事实的解释正确的是（ ） A．氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性 B.利用 SO2 的漂白性可漂白木耳制成银耳 C．浓硫酸可做干燥剂，因为浓硫酸有脱水性 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含 1mol CH3COOH 的稀溶液与含 1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ。 D．在 101kPa、25℃时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。 8．a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列 叙述错误的是（ ） A．d 元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。 下 列 各 组 物 质 ， 由 于 浓 度 不 同 而 能 发 生 不 同 氧 化 还 原 反 应 的 是 （ ） D．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒，是因为 ClO-有强氧化性 ①Cu 与 HNO 溶液 ②Cu 与 FeCl 溶液 ③Zn 与 H SO 溶液 ④Fe 与 HCl 溶液 3 3 2 4 4．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 5．反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，当有 6mole − 发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质 的量之比为（ ） A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．1:3 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 10．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（ ） A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数 11．下列排列顺序正确的是（ ） A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF C ．原子半径：Al＞Mg＞Na＞H D．碱 性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH 12．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3， 铜粉溶解的是（ ） A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．上述物质中任意一种 13．反应 4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经 2 min，B 的浓度减少了 0.6 mol/L。下列反应速率2 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.27 0.012 的表示正确的是（ ） A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(L·min) B．用 C 表示的反应速率是 0.2 mol/(L·s) C．2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol/(L·min) D．2 min 内，用 B 和 C 表示的反应速率之比为 2∶3 14．已知 X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且 X 能与 W 发生反应生成一种易 二、非选择题（共 52 分） 17．（8 分）判断正误（正确的画√，错误的画×） （1）中子数为 10 的氧原子：10 O（ ）8 （2）Mg2＋的结构示意图： （ ） 溶于水的盐，则 X 可能是（ ） O2 O2 H2O （3）浓硫酸、浓硝酸都要用棕色试剂瓶盛装（ ） X――→Y――→Z――→W A．H2S B．NO2 C．NH3 D．SO2 15．T ℃时在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的浓度 变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，Y 的体积分数与时间 的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是( ) （4）高温条件下才能进行的反应一定是吸热反应（ ） （5）同温、同压、同体积的 CO 和 N2 含有的质子数相等（ ） （6）84 消毒液（主要成分 NaClO）与洁厕液（含盐酸）不能混用（ ） （7）红色石蕊试纸遇氨气一定变蓝 （ ） （8）增大压强，一定会加快化学反应速度，使化学平衡向正反应方向移动（ ） 18．Ⅰ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)；△H>0 （1）一定条件下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1molCH3OH(g)和 3molH2O(g)，20s 后， 测得混合气体的压强是反应前的 1.2 倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。 （2）如图中 P 是可自由平行滑动的活塞，关闭 K，在相同温度时，向 A 容器中充入 1molCH3OH(g) 和 2molH2O(g)，向 B 容器中充入 1.2molCH3OH(g)和 2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述 反应。已知起始时容器 A 和 B 的体积均为 aL，反应达到平衡时容器 B 的体积为 1.5aL， A．反应进行的前 3 min 内，用 X 表示的反应速率 v(X)=0.3 mol·(L·min)－1 维持其他条件不变，若打开 K，一段时间后重新达到平衡，容器 B 的体积为 L(连 B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小 D．若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强 16．在一密闭容器中进行如下反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L －1，当反应至正、逆反应 速率相等时，可能存在的数据是（ ） A．SO2 为 0.4mol·L －1、O2 为 0.2mol·L －1 B．SO2 为 0.25mol·L －1 C．SO2、SO3 均为 0.15mol·L－1 D．SO3 为 0.4mol·L－1 通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。 Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合 成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 下表所列数据是该反应在不同 温度下的化学平衡常数(K) （1）300℃下，将 2molCO、6molH2 和 4molCH3OH 充入 2L 的密闭容器中，判断反应 _(填 “正向”或“逆向”)进行,反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。3 （2）要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是 (填序号)。 a.升温 b.加入催化剂 c.增加 CO 的浓度 d.加入 H2 加压 e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇 19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题： （3）C 中装的试剂是 ，C 中的实验现象为 。 （4）写出 B 中开始时发生反应的离子方程式： 。 （5）有人认为该实验设计有不严谨之处，请加以改进（用文字叙述） 。 21． 1（1）氯气在 298 K、100 kPa 时，在 1 L 水中可溶解 0.09 mol，实验测得溶于水的 Cl2 约有 与 3 （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。短周期元素中除 水反应．该反应的离子方程式为 ，在上述平衡体系中 加入少量 NaOH 固体，溶液中 Cl－浓度 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）一定条件下，Fe3＋和 I－在水溶液中的反应是 2I－＋2Fe3＋ I2＋2Fe2＋，当反应达到平衡 后，加入 CCl4 充分振荡(温度不变)，上述平衡向 (填“正”或“逆”)方向移动。请设 计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。 （3）合成氨是重要的人工固氮反应，298K,101KPa 合成 1mol 氨气放出 46kJ 热量，写出合成 稀有气体外，原子半径最大的元素是（填元素符号） ，它的原子结构示意图是 氨的热化学方程式 ，一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入 。 （2）②的最高价氧化物的分子式为 ； ③的最高价氧化物对应水化物的分子式为 ； 短周期元素中 最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 。 （3）①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中 1 种化合物 的电子式： 。 （4）W 是第四周期与④同主族的元素。据此推测 W 不可能具有的性质是 。 A．最高正化合价为＋6 B．气态氢化物比 H2S 稳定 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 （5）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程 式 20．现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，用下图所示的装置证明酸性：硝酸＞碳 酸＞硅酸。 （1）仪器 A 的名称为 ，干燥管 D 的作用是 。 （2）A 中装的试剂是 ，B 中装的试剂是 。 体积比为 1:4 的氮气和氢气，测得平衡时的压强为起始时的 90%，则氮气的平衡转化率 为 。