福建厦门六中2019-2020高一化学3月月考试题（Word版附答案）

厦门六中 2019-2020 学年第二学期 3 月月考试化学试卷 班级______姓名_______座号_______ 一、选择题(共 15 题，每题 4 分，共 60 分) 1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 ( ) 选项 物质 用途 原理 A 晶体硅 电脑芯片 熔点高、硬度大 B 二氧化硅 光导纤维 透明无色固体 C 硅酸钠 玻璃粘合剂 浓度高时是一种粘稠液体 D 硅胶 吸水剂 具有疏松多孔的结构 2.下列关于金属铝及氧化铝说法不正确的是( ) A．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性，可用于制飞机骨架等。 B．铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 C．由于表面存在致密的氧化铝，因此金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性。 D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。 3.下列说法正确的是( ) A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同 B.所有合金都只含有金属元素 C.可利用铝热反应冶炼单质镁 D.电解熔融氯化钠可以制得金属钠 4.某溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中一定大量共存的离子组是( ) A.Na+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、HCO3-、Ca2+、K+ C.NO3-、SO42-、K+、Fe2+ D.Na+、Ba2+、Cl-、Br- 5.已知：①Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2＋；②氧化性 Co2O3>Cl2>Fe3+>I2 下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2 B．Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－ C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 6.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　) A．将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7 溶液中，溶液由橙色变为绿色 B．将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色退去 C．将 H2C2O4 溶液滴入酸性 KMnO4 溶液中，溶液紫色退去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后退色 7.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( ) A 向澄清石灰水中通入过量的 CO2　 B 向 Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸　 C 向 AlCl3 溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液　 D 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 8.某离子反应中涉及 H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等六种微粒，其中 N2 的物质的量随时变化曲线如图所示，下列判断正确的是( ) A．该反应的氯元素被氧化 B．反应后溶液的酸性明显减弱 C．消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol 电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3 9.用铝热法还原下列化合物，1mol 化合物完全反应，需消耗铝单质最多的是( ) A.MnO2　　 B.WO3 　 C.Co3O4 　 　　D.Cr2O3 10.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 (　　) 选项 a 中的 物质 b 中的 物质 c 中收集 的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 11.某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是(　　) A. a A＋m(A－N＋m)mol B.a A(A－N)mol C. a A＋m(A－N)mol D.a A(A－N＋m)mol 12.向 500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，现用如图所示的装置进行实验，下列说 法正确的是A. 分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸 B. 洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水 C. 应先点燃 I 中酒精灯，再点燃 III 中酒精灯 D. 烧杯中盛放石灰水，目的是吸收尾气 13.四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是(　　) A．若 X 单质即可与强酸，也可与强碱溶液反应，则 M 单质可做半导体 B．若 M、Z、Y 皆存在简单阳离子，则离子半径：M＞Z＞Y C．若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则 X 的氧化物不与任何酸反应 D．若四种元素的原子序数之和为 56，则 Z 的单质可以用作自来水的消毒剂 14.某无色溶液可能含有 Cl－、SO42-、CO32-、Fe3+、Ba2＋和 K＋。 (1)取该溶液中加足量 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 X，过滤。 (2)取白色沉淀 X 加入足量盐酸，产生气泡，但仍有部分沉淀残留。 (3)取(1)中滤液，加入足量硝酸银与稀硝酸，得到白色沉淀 由此可知原溶液中 (　　) A．至少有 4 种离子 B．Cl－一定存在 C．SO42-、CO32-一定存在，Cl－可能不存在 D．Fe3+、Ba2＋一定不存在，K＋可能存在 15.铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．“滤渣”的成分是氢氧化铁 B．“沉淀”的成分是二氧化硅 C．“气体 A”是足量的氨气 D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变二、填空题(共 3 题，共 40 分) 16.(12 分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知 X 是短周期中最活泼的金属， 且与 R 同周期。(请用化学用语答题) 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 ＋1 ＋6　－2 ＋5　－3 －2 ＋3 (1)R 的元素符号为________； M 在元素周期表中的位置为________________。 (2)X 与 M 按原子个数比 1∶1 构成的物质为______________。 (3)X＋、 Y2－、M2－离子半径大小顺序为____________________________________。 (4)将 YM2 通入 FeCl3 溶液中的离子方程式： ________________________________________________________________________ 17.(12 分)为了证明在实验室制备 Cl2 的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来，甲同学设计了如 图所示的实验装置，按要求回答问题： (1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序： b 接________，________接________，________接 a。 (2)U 形管中所盛试剂的化学式为_____________。 (3)装置③中 CCl4 的作用是_____________________________________。 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种。为 了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某 个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在____________(填装置序号)之后，瓶中可以 放入______________。 (5)若取过量的 MnO2 与一定体积的浓盐酸(含溶质 HCl 为 0.4 mol)制备 Cl2(假设 HCl 的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的 Cl2 总小于 0.1 mol 的原因是 ________________________________________________________________________。 18.（16 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO•Cr2O3，还含有二氧化硅、氧化铝等杂质。制备流程如图所示： (1)步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+NaOH+O2 Na2CrO4+Fe2O3+H2O 。 上述反应配平后氧化剂与还原剂的系数比为__________。 若在实验室中进行步骤①，应该在_______中进行(填序号) A.石英坩埚 B.铁制坩埚 C.氧化铝坩埚 D.陶瓷坩埚 (2)滤渣 1 中含量最多的金属元素是__________(填元素符号)；滤渣 2 的主要成分是_________ 及含硅杂质；步骤③调滤液 1 的 pH 使之变_________(填“大”或“小”) (3)向“滤液 3”中加入适量 KCl，经结晶过滤得到 K 2Cr2O7 固体。步骤⑤的反应类型是 ___________反应。 (4)某工厂用 380 kg 铬铁矿粉(含 Cr 2O3 40%)制备 K2Cr2O7，最终得到产品 250 kg，产率为 ________×100%(保留 2 位有效数字，M(Cr2O3)=152g/mol；M(K2Cr2O7)=294g/mol)化学参考答案： 1. A 2.B 3.D 4.D 5.D.6.B 7.D.8.C9.C.10.B.11.A12.C13.C14.C15.D 16.(1)Al;第 2 周期ⅥA 族 (2) Na2O2 (3)S2－>O2－>Na＋ (4)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ 17.(1)efdc (2)无水 CuSO4 (3)吸收 Cl2 (4)③，湿润的 KI­淀粉试纸 (5)随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止 18.(1)7：4，B (2)Fe，Al(OH)3，小(3)复分解(4)85