厦门一中2019-2020学年高一下学期3月月考化学答案 .pdf

1 / 3 厦门一中 2019-2020 学年高一下学期 3 月月考 化学参考答案及评分说明 一.选择题（每题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分） 1. 选 A。A. 酒精浓度过高，其挥发会使室内空气中可燃性气体增加，只要空气中有零星的小火花， 就可能引起爆燃，这比酒精被点燃还要危险，且应使用 75%的酒精消毒效果最好。B.二氧化氯有 强氧化性，是良好的消毒剂。C.84 消毒液成分次氯酸钠有强氧化性会与洁厕灵的主要成份 HCl 反 应产生有害物质 Cl2 使人发生中毒。D.硝酸铵溶解吸热。 2.选 D。A.利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池；B.铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力 强等特点，可用于制造高铁车厢等； C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，有很强的黏合性，附着于物质 表面，不燃不爆，可用作耐火材料；D.活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力。 3.选 B。A.反应物和产物都是固体物质，根据质量守恒，反应前后固体质量不变。B.铝离子和水反 应生成的氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质可以净水。C.前后分句单独都对，但是不互为因果。D.注意 滴入顺序，此时氢氧化钠过量， 发生 Al3+＋4OH－=== [Al(OH)4] －，无沉淀产生。 4.选 C。A.稀硝酸对应的还原产物位 NO。B.Li 的氧化物只有 Li2O。C.氢氧化铝不溶于过量氨水， 氨水为弱碱，离子方程式中用化学式表示。D. SiO2 是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水。 5.选 D。A 和 C.钢化玻璃和普通玻璃成分相同，都是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，全都属于无机物。 B.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，也属于无机物。D.玻璃钢是以玻璃纤维为增强体，合成树脂 为基体的复合材料，合成树脂是有机物，与其他三项不同。 6.选 C。用于做半导体材料的是单质硅。SiO2 用于制光导纤维。 7.选 B。铁、铜、铝三种金属的活动性从强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜，人类使用金属由早到晚的 顺序为：铜→铁→铝。 8.选 A。 9.选 D。根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118。 10.选 D。中子数=质量数﹣质子数，据此进行计算． A. 18O3 中子数为（18﹣8）×3=30，故 A 错误； B. 2H217O2 中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故 B 错误； C. 14N16O2 中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故 C 错误； D. 14C16O2 中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故 D 正确， 11.选 C 12.选 A 13.选 D 14.选 C 。既有氢化物又有最高价氧化物的水化物的元素一般为非金属元素，非金属元素的最高价 氧化物的水化物为最高价含氧酸，因此其氢化物必须是碱性物质，二者才能反应，故 m 元素为 N， n 元素为 O，p 元素为 S，q 元素为 Cl。因为 m 与 n 在同一周期， n 的非金属性强于 m，故 A 错 误；因为 n 与 p 位于同一主族，n 的非金属性强于 p，所以 n 的氢化物稳定性强于 p，B 错误；又 因为 p 和 q 位于同一周期，p 简单阴离子半径大于 q，C 项正确；q 的非金属性强于 p，故最高 2 / 3 价氧化物对应水化物的酸性：q>p，故 D 项错误。答案选 C。 15.选 B 16.选 D 17.选 C。由 Y 的化合价只有-2 价推断 Y 为氧元素。X 的半径比氧原子的半径小且只有+1 价，则 X 为氢元素。M 的最高正价为+7 价，最低负价为-1，则 M 代表 Cl 元素。Z 的半径小于 Cl，且最低 负价为-3 价，最高价为+5 价，则 Z 代表 N 元素。Q 只有+1 一种价态，且 Q 的半径大于 Cl，但 小于只有+2 价的 R，故 Q 代表 Na 元素，R 代表 Ca 元素。Na 为第三周期 IA 族，A 正确。B 项， X、Y、Z 三种元素分析代表 H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故 B 正确 C 项 M -、 Q+、R2+的半径大小应该为 Cl -﹥Ca2+﹥Na+，故 C 错误。D 项，Z、M 的最高价氧化物对应的水化 物为 HNO3 和 HClO4，都是强酸，故 D 正确，答案选 C。 18. 选 B。盐类是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物。原子个数比为 1⁚2⁚4⁚8 的常见 无机盐为(NH4)2SO4，且 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则 X 为 1H、Y 为 7N、Z 为 8O、W 为 16S。注意要选择的是“一定”正确的。A 错，因为原子半径：W:S﹥Y:N﹥Z:O﹥X:H。 B 对，X:H、Y:N 两种元素可形成 N2H4 为 18 电子微粒。C 错，Z:O 与氢形成的化合物不仅有 H2O 也可能是 H2O2，稳定性很弱，要强调是气态氢化物该选项才是对的。D 错，没有说是 W:S 的最高 价，所以也可以是 H2SO3，不是强酸。 19. 选 A。同主族元素的性质虽然相似，但是存在递变性。至上而下，元素金属性增强，虽然 IVA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料，但随着金属性增强，同族 82Pb 的单质是金属，不再是半导 体。 20.选 D。A.流程②Cl2 氧化 I -为 I2，单质的氧化性对应元素的非金属性，Cl 的非金属性强于于 I。 B. 从①到④是对 I -进行富集。 C.设 1mol 氯原子中 35Cl 物质的量为 x,37Cl 物质的量为（1-x）, 则 35x+37×(1-x) = 35.5，进 而算出 x⁚ (1-x)的值。 D. ②中是 Cl2 氧化 I -为 I2，自身被还原为 Cl -，Cl2 降低 2 价，⑤中是 KClO3 氧化 I-为 I2，自 身被还原为 Cl -，KClO3 降低 6 价。②和⑤中得到等量的 I2，根据电子得失首守恒，两 个过程中转移的电子数相等，氧化剂降低的价态相等，则需消耗的 n(Cl2)⁚n(KClO3)=3⁚1。 二.填空题（5 道题，每题 12 分，共 60 分） 21.(1) C、S （2 分，漏一个扣一分，错写多写不得分） (2) 第 2 周期 IA 族 （2 分，全对才得分，周期序数写 2 或二都可，但族序数必须规范） (3) O2 2- （2 分） (4) SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O（2 分，反应物产物有错则全错，配平、气标、条件疏漏合扣一分） (5) （2 分，全对才得分） (6) 高氯酸 （2 分） 3 / 3 22.I．（1）非金属 （2 分） （2）锥形瓶中产生气泡（1 分）， 小试管中溶液变浑浊（1 分） （3）C﹥Si （2 分，多写漏写错写均不得分） （4）饱和碳酸氢钠溶液（2 分，全对才得分，答“饱和 NaHCO3 溶液”亦可） （5）d（2 分） II．（6）元素自身金属性的强弱（1 分），以及金属与水反应生成的氢氧化物的溶解性。（1 分） 23. I．(1) 或 T (1 分) (2) 做溶剂 等合理答案 （1 分） (3) H2O 或水 （2 分） (4) Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ （2 分） 或 Na2SiO3 + CO2 +H2O = Na2 CO3 + H2SiO3↓ 或 Na2SiO3 +2CO2 +2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ (5) 2Al＋2OH－＋6H2O === 2[Al(OH)4]－＋3H2↑ （2 分） II．(6) O、Mg （2 分，每个 1 分单独得分，顺序不可换） SO2 ＋ O3 ＝ SO3 ＋ O2 （2 分） 24.（1）第四周期第 VA 族（1 分） 173 （1 分） 同素异形体（1 分） （2）> （1 分） H3AsO4 （1 分） 弱（1 分） （3）PH3 + HI = PH4 I （2 分） （4）SbCl3 + H2O SbOCl↓ + 2HCl （2 分）(写成“ “或“＝”亦可) 用较浓的盐酸而不是蒸馏水来溶解固体 SbCl3，使用前才稀释到相应的浓度。（2 分） （类比于 FeCl3 溶液的配制） 25. I. 第 5 周期ⅡA 族 （2 分） c（1 分） II.（1）等于 （2 分） （2）BaSO4、Fe(OH)3（2 分）； b d （2 分）（均为漏一个扣 1 分，多写或错写不得分） （3）d（2 分） （4）a（1 分）