答案.doc

1 2019～2020 学年度第二学期网上模块考试 高二化学答案 2020.4 1. C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.A 7.C 8.B 9.C 10.D 11.A 12.D （每个 2 分，共 24 分） 13.B 14.D 15.AD 16.BC 17.C 18.D 19.D 20.AB（每题 3 分，只选一个且正确的得 1 分。多 选、错选均得 0 分，共 24 分） 21．(12 分,每空 2 分)三 ⅦA PH3 HClO4 12 MnO4- MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 22.(16 分,每空 2 分)(1)增大　因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间 氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度 (2)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O　离子键、配位键 (3)B　D　组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高　H2O、 NH3、HF 分子之间存在氢键，沸点较高 【解析】(1)苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，羟基取代对位后，则易形成分子间氢键，与 H2O 之间 形成氢键后会增大其溶解度。 (2)根据实验步骤 c，绿色配合物外界有 2 个 Cl－，紫色配合物外界有 3 个 Cl－，其化学式分 别为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O、[Ti(H2O)6]Cl3，由 Cl－形成的化学键是离子键、配位键。 (3)因为沸点：H2O＞HF＞NH3＞CH4，所以 A、B、C、D 分别代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA 元素氢化 物的沸点变化趋势；形成分子间氢键的氢化物的沸点高，不能形成分子间氢键的，对于组成 和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。 23(6 分,每空 3 分)（1） g·cm-3 (2)6∶91 24.(18 分,每空 2 分)（1）(2Fe+3Br2=2FeBr3) 、取代反应　 (2)导出 HBr，起冷凝回流 (3)旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上　 4 (4)Br2 和苯的蒸气逸出，污染环境 (5)吸收反应中随 HBr 逸出的 Br2 和苯蒸气　CCl4 由无色变成橙红色 (6)随 HBr 逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入 AgNO32 溶液中而易产生倒吸。