化学检测三试题.pdf

1 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（ ） A．双氢青蒿素 B．全氮阴离子盐 C．聚合氮 D．砷化铌纳米带 2．下列解释事实的化学用语错误的是（ ） A．闪锌矿(ZnS)经 CuSO4 溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+===CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液 pH 约为 3：CH3COOH CH3COO- + H+ C．电解 NaCl 溶液，阴极区溶液 pH 增大：2H2O + 2e-===H2↑+ 2OH- D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-=== Fe3+ 3．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NA B．2 mol H3O+中含有的电子数为 20NA C．密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6NA 个 N-H 键 D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6NA 4．关于下列仪器的说法正确的是 A．用仪器①灼烧固体时应垫石棉网加热 B．可用仪器②精确量取 7.85 mL 稀硫酸 C．可用仪器③配制 300 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液 D．可用仪器④分离两种互不相溶的液体 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+ 、SCN－、Mg2＋ B．pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32— C．水电离的 c(OH－)＝1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+ D．0.1 mol·L－1 的 K2SO4 溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3 — 嘉祥一中 2017 级高三下学期第三次检测 可能用到的相对原 子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P-31 S 32 Cl 35.52 6．短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生 W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是（ ） A．W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物 B．Z 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性 D．对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y 7．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强 的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为 1 L）。 下列分析错误的是（ ） A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 C．图中 a 点对应的平衡常数 K＝ D．达到平衡状态 a、b 所需要的时间：a＞b 8．线型 PAA（ ）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网 状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段 如下： 下列说法错误的是（ ） A．线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象 B．形成网状结构的过程发生了加聚反应 C．交联剂 a 的结构简式是 CH CH2 D．PAA 的高吸水性与—COONa 有关3 9．只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是（ ） 选项 3 ② ③ 实验结论 A 稀盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 非金属性：Cl>C>Si B 饱和食盐水 电石 高锰酸钾溶液 生成乙炔 C 浓盐酸 MnO2 NaBr 溶液 氧化性 Cl2>Br2 D 浓硫酸 Na2SO3 溴水 SO2 具有还原性 10. 常温下，向 10 mL0.1 mol/L 的 HR 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的氨水，所得溶液 pH 及导电能力变化 如图。下列分析正确的是（ ） A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c > b > a B. 常温下，R- 的水解平衡常数数量级为 10-9 C. a 点和 d 点溶液中，水的电离程度相等 D. d 点的溶液中，微粒浓度关系： 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对 但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是（ ） A．用 K2FeO4 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B．反应 I 中尾气可用 FeCl2 溶液吸收再利用 C．反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3 D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4 12．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工 作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B．吸附层 b 发生的电极反应：H2 – 2 e + 2 OH = 2H2O C．NaClO4 的作用是传导离子和参与电极反应 D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O4 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．25℃时 pH＝2 的 HF 溶液中，由水电离产生的 OH－浓度为 10-12 mol·L－1 B．0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ ) C．向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反应生成溴化钠、次溴酸钠和溴酸钠(溴 酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3 －)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－) D．25℃时 pH＝3 的盐酸与 pH＝11 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH＜7 14．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理 能达到实验目的的是（ ） 15．水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化学兴 趣小组用某浓度的 Na2CO3 溶液处理一定量的 CaSO4 固体，测得所加 Na2CO3 溶液体积与溶液中-lgc(CO32-) 的关系如下：（ ）5 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（13 分）FeSO4 溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵 晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质) I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。 本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是 _________________________________________。 向 FeSO4 溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，经过操作__________、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。 （2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。 ①下图所示实验的目的是___________________________，C 装置的作用是_________________。 取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。 ②取少量待测液，_____________________________________________________________(填操作与现象)， 证明所制得的晶体中有 Fe2+。 ③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有 喘 和 。 II．实验探究影响溶液中 Fe2+稳定性的因素 （3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2 溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4 溶液则出现淡黄色浑浊。 【资料 1】 ①请用离子方程式解释 FeSO4 溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。 ②讨论影响 Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设： 假设 1：其它条件相同时， 喘 的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+稳定性较好。 假设 2：其它条件相同时，在一定 pH 范围内，溶液 pH 越小 Fe2+稳定性越好。 假设 3：_____________________________________________________。 （4）小组同学用右图装置（G 为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分 别控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，6 观察记录电流计读数，对假设 2 进行实验研究，实验结果如下表所示。 【资料 2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原 电池的电流越大。 【资料 3】常温下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论： 1 U 型管中左池的电极反应式 。 ②对比实验 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 PH 范围内，可得出的结论为_________________________。 ③对比实验_____和_____ ，还可得出在一定 PH 范围内溶液酸碱性变化对 O2 氧化性强弱的影响因素。 ④ 对【资料 3】实验事实的解释为 ____________________________________________。 17．（13 分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化 剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有 V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收 V2O5 的新工艺流程如下： 废催化剂 水 Na2SO3和过量H2SO4 I滤渣1 滤液1 含VO2 +溶液 混合 混合液 KClO3 滤渣2 滤液2 V2O5NH4VO3 加热 滤液3 II 已知：1．部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示： 物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 2． + 2VO + 2OH 3VO +H2O 回答下列问题： （1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_______ （写一条）。 （2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。 （3）在滤渣 1 中加入 Na2SO3 和过量 H2SO4 溶液发生反应的化学方程式为______________________。 （4）生成 VO2+的反应中消耗 1molKClO3 时转移 6mol 电子，该反应的离子方程式为 _________________________________________________________。 序号 A 0.2mol/LNaCl B 0.1mol/L FeSO4 电流计读数 实验 1 pH=1 pH=5 8.4 实验 2 pH=1 pH=1 6.5 实验 3 pH=6 pH=5 7.8 实验 4 pH=6 pH=1 5.5 氨水7 （5）在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为 ______________________________________________________________________。 （6）最后钒以 NH4VO3 的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3 沉淀中 V 的质量和废催化剂 V 的质量之比） 表示该步反应钒的回收率。请结合下图解释在第Ⅱ步中温度超过 80°C 以后，沉钒率下降的可能原因是 ____________________________ ；___________________________________（写两条）。 （7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。 （8）测定产品中 V2O5 的纯度： 称取 a g 产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1 mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液 （VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用 c2 mol·L−1 KMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2 至终点， 消耗 KMnO4 溶液的体积为 b2 mL。已知 被还原为 Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5（摩 尔质量：182 g·mol−1）的质量分数是__________。（列出计算式） 18．（12 分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展 的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示： （1）已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △ H1= - 41 kJ/mol CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △ H2=+174.1 kJ/mol 请写出反应 I 的热化学方程式 ______ 。 （2）反应 II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的 CO 平衡转化率见下图（各点对应的反 应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。 ①经分析，A、E 和 G 三点对应的反应温度相同，其原因是 KA=KE=KG= （填数值）。8 在该温度下：要提高 CO 平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是 _________ 。 ② 对比分析 B、E、F 三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是 __________________ 。 ③ 比较 A、B 两点对应的反应速率大小：VA VB（填“”）。已知反应速率 v=v 正−v 逆 = 正 喘 − 逆 喘 ，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算在达到平衡 状态为 D 点的反应过程中，当 CO 转化率刚好达到 20%时， 正 逆 =________ （计算结果保留 1 位小数）。 （3）反应 III 利用碳酸钾溶液吸收 CO2 得到饱和 KHCO3 电解液，电解活化的 CO2 来制备乙醇。 ①已知碳酸的电离常数 Ka1=10-a mol·L−1，Ka2=10-b mol·L−1，吸收足量 CO2 所得饱和 KHCO3 溶液的 pH=c， 则该溶液中 lg 喘 喘 = 。 ②在饱和 KHCO3 电解液中电解 CO2 来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式 是 。 19.（11 分非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题： （1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由______________________。 （2）元素 X 与硒（Se）同周期，且该周期中 X 元素原子核外未成对电子数最多，则 X 为_____________ （填元素符号），其基态原子的电子排布式为___________。 （3）臭齅排放的臭气主要成分为 3－MBT－甲基 2 丁烯硫醇，结构简式为( ）1mol 3－ MBT 中含有 键数目为_______NA（NA 为阿伏伽德罗常数的值）。该物质沸点低于(CH3)2C＝CHCH2OH， 主要原因是____________________________。 （4）PCl5 是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种 正八面体形阴离子；熔体中 P－Cl 的键长只有 198pm 和 206pm 两种，试用电离方程式解释 PCl5 熔体能导 电的原因__________________，正四面体形阳离子中键 角大于 PCl3 的键角原因为__________，该晶体的晶胞如 右图所示，立方体的晶胞边长为 a pm，NA 为阿伏伽德 罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm 39 20.（11 分）高分子材料尼龙 66 具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应 用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙 66 的一些途径。 已知：连接在 C≡C 碳原子上的氢原子比较活泼，在催化剂作用下碳氢键易断裂。 （1）A 的结构简式为_____________。 （2）B 中官能团的名称是_____________。 （3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。 （4）请写出反应⑥的化学方程式_____________________________________________________。 （5）高分子材料尼龙 66 中含有 C O NH 结构片段，请写出反应⑩的化学方程式 _____________________________________________________________________。 （6）某聚合物 K 的单体与 A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 1:2:3，且 能与 NaHCO3 溶液反应，则聚合物 K 的结构简式是_____________。 （7）聚乳酸（ ）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述 反应： （R′可以是烃基或 H 原子）。用合成路线图表示用乙醇 制备聚乳酸的过程。