高一年级防疫期间“停课不停学”网上第五次周考
化学试卷
第Ⅰ卷(选择题 共 51 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 14 S 32
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 51 分。）
1．下列物质中，含有非极性键的是( )
A．NaOH B．N2 C．KCl D．HCl
2．下列粒子与 F—的质子总数和电子总数相同的是（ ）
A．NH4+ B．Ne C．H2O D．OH—
3．下列说法正确的是( )
A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
B．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族
D．元素周期表中第 8、9、10 三个纵行被称为第 VIIIB 族
4．下列说法正确的是( )
A．离子化合物中的阳离子一定是金属离子
B．只要含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．共价化合物可能含有离子键
D．非金属元素之间只能形成共价化合物
5．下列叙述中,错误的是( )
A．在元素符号的周围用小黑点表示原子核外电子总数的式子叫作电子式
B．在过渡元素中寻找优良的催化剂、耐高温和耐腐蚀的材料
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．在元素周期表中磷元素的附近可以找到制造农药的元素
6．A、B 是同一主族相邻的两种元素，则 A、B 之间原子序数之差不可能是( )
A．2 B．8 C．16 D．32
7．下列 A、B 两种元素的原子序数，其中可以组成 A2B 型离子化合物的是( )
A．6 和 8 B．11 和 16 C．12 和 17 D．1 和 8
8. 下列化学用语表述正确的是( )
A．HCl 的电子式： B．中子数为 8 的氧原子：16O
C．Cl−的结构示意图： D．H2CO3 的电离方程式：H2CO3=2H++CO32﹣
9. 医学界通过用 14C 标记的 C60 发现一种 C60 的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂
DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A. 14C 与 12C 是不同的核素 B. 14C 与 14N 含有的中子数相同
C. 14C60 与 12C60 互为同位素 D. 14C60 与 12C60 互为同素异形体
10．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 ( )
A．从左到右，原子半径逐渐减小
B．从左到右，元素非金属性减弱，金属性增强
C．从左到右，元素最低负价由－4 递变到－1
D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强
11. 下列说法中正确的是 ( )
A. 卤族元素的单质都能与水发生氧化还原反应B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
C. AgCl、AgBr、AgI 都是难溶于水的白色固体
D. Cs 与水反应时，会在水面以下安静的游动
12. 2016 年 IUPAC 确认了四种新元素，其中一种为 115Mc，中文名为“镆”。下列有关说法不
正确的是( )
A. 该元素位于元素周期表中第七周期第 族
B. 元素 Mc 可由反应： + = +3 得到，该过程为化学反应
C. 该元素是一种放射性元素
D. 该元素是一种金属元素
13．下列推出的结论合理的是( )
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 SO2 通入 Na2CO3 溶液中能生成 CO2
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出第 VIA 元素最高正价都是＋6
C．根据 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的酸性依次减弱
D．已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
14．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚
的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )
A．甲一定是金属元素
B．原子半径的关系：庚＞己＞戊
C．乙是第二周期的元素
D．丙的氧化物具有较高的熔点
15. W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所
示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 是短周期中金属性最强的元素；Y 的
单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。下列说法正确的是（ ）
A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞W
B．W 与 X 形成的化合物一定是离子化合物
C．对应单质的氧化性：Y>Z
D．Z 的单质是一种无色的气体
16．已知 1～18 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确
的是 ( )
A．原子序数：a
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