黄山市 2019～2020 学年度第一学期期末质量检测
高一化学试题
(考试时间：100 分钟 满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A27 Cl35.5
第 I 卷(选择题 共 48 分)
本卷共 16 题，每题 3 分。每题只有一个正确的选项，请将正确选项的标号填入答题卡上
对应的位置。
1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是
2.下列关于合金的说法中正确的是
A.改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金
B.合金都是由不同金属单质组成的混合物
C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿
D.飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高
3.下列试剂的保存方法错误的是
A.实验室少量的钠保存在煤油中 B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C.漂白粉应密封保存 D.Na2CO3 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
4.下列实验操作中有错误的是
A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上
C.用酒精萃取碘水溶液中的碘
D.称量时，称量物放在称量纸上或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5.下列有关胶体的说法不正确的是
A.Fe(OH)3 胶体制好后可以用渗析的方法进一步净化
B.电泳现象可以证明胶体都带电
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因
6.用下列装置制备 Cl2 并检验其性质，下列说法正确的是
A.I 图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗完
B.II 图中：用排饱和食盐水收集一试管氯气，充分光照后，水槽中溶液酸性增强，量筒中液面
上升
C.III 图中：生成蓝色的烟，若向集气瓶中加入少量水，所得溶液呈黄色
D.IV 图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明 Cl2 有漂白性
7.将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100g 水中，得到密度为 b g·mL－1 的盐酸，则该盐酸
的物质的量浓度( mol·L－1)是
A. B. C. D.
8.设 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.16 g O2 与 O3 的混合气体中含有的原子数为 NA
B.100 g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氢原子数 6NA
C.7.8 g Na2O2 含有的离子数为 0.4NA
D.0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为 0.3NA
9.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是
10.向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入等浓度的稀硫酸，溶液导电性变化合理的图像为
10
22.4
a
22400
ab 1000
2240 36.5
ab
a＋
100
22400 36.5
ab
a＋11，同温同压下，等体积的 N2O 和 CO2 两种气体相比较：①质量相等；②所含原子数相等；③所
含电子数相等；④所含分子数相等；⑤所含氧原子数相等，上述结论中不正确的是
A.③⑤ B.②④ C.①③ D.⑤
12.下列除去杂质的方法错误的是
13.甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质
量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)：V(乙)＝1：2，则加入铝粉的质量
为
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
14.下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是
A.钠是一种银白色金属，其硬度很大
B.向酚酞试液中加入适量的 Na2O2 粉末，振荡后，溶液先变红后褪色
C.可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D.将 5 g HCHO 在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体
增重 2.5 g
15.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是
A.Al3＋、Ca2＋、HCO3－、SiO32－ B.Na＋、K＋、SO42－、Cl－
C.Mg2＋、Fe3＋、I－、NO3－ D.Cu2＋、AlO2－、MnO4－、S2－
16.下列实验结果与图像相符的是A.向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量
B.向澄清石灰水中通入 CO2 气体直至过量
C.向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸直至过量
D.向 AlCl3 溶液中逐滴加入氨水直至过量
第 II 卷(非选择题 共 52 分)
17.(12 分)按要求回答下列问题：
(1)难溶物 PbSO4 溶于 CH3COONH4 溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为
PbSO4＋2CH3COONH4＝CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb 是 (填“强”
或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成 NaH2PO2 和 H2O，则次磷酸是 元
酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是 (填名称)。
(4)Fe(OH)3 胶体可用作净水剂，取少量 Fe(OH)3 胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过
量，产生的现象为 。
(5)已知：5NH 4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比
为 。
(6)人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转
化为 Fe3＋而中毒，可服用维生素 C 进行解毒。下列叙述正确的是 (填序号)。
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂
C.维生素 C 将 Fe3＋氧化为 Fe2＋ D.亚硝酸盐是还原剂
18.(15 分)现有单质 A、B、C 及化合物 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些
反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
∆
==请根据以上信息回答下列问题：
(1)反应③是 D 物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被 氧化(写化学式)；
(2)步骤⑦中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀 H，请写出由白色
沉淀变成 H 的化学方程式： ；
(3)检验 G 中所含的金属离子时，在 G 溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为： ；
(4)工业上将氯气通入 D 溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为 ，1 mol
氯气发生反应，转移电子 mol；消毒液中的有效成分是 (填名称)；
(5)将 0.1 mol A 的碳酸盐溶液和 0.15 mol E 溶液混合，有如下两种方式：
A.将含 A 的碳酸盐溶液逐滴加入到 E 溶液中；
B.将 E 溶液逐滴加入到含 A 的碳酸盐溶液中；
理论上产生气体比较多的是 (填序号)，多 mol。
19.(15 分)已知：草酸是一种弱酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水，熔点较低，加热会熔
化、气化和分解。草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应：H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓(白色)＋2H2O。
I.某小组同学配置 0.1 mol·L－1 的草酸溶液 480 ml 并验证草酸的性质
(1)配置该溶液需要草酸晶体 g。(已知 H2C2O4·2H2O 的相对分子质量为 126)
(2)下列操作会使配置溶液的物质的量浓度偏低的是( )
A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
C.转移过程中有少量的溶液溅出 D.称量固体时，砝码放在左盘
E.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液
F.配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(3)取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液褪
色(MnO4－被还原为 Mn2＋)，反应的离子方程式为 ；该
反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是 。
II.根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为 CO、CO2 和 H2O。通过下图装置验证草酸晶体的部分分解产物。
(4)反应开始前通入氮气的目的是 。
(5)B 中澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有 CO2，理由是 。
(6)E 中固体变成红色，F 中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有 气体(填化学式)。
(7)最后可用装置 收集多余的 CO，气体应从 端进入(选填“a”或“b”)。
20.(10 分)某固体中可能含有 K＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－、HCO3－
中的几种，填写下列空白：
(1)将该固体溶于水后得无色澄清溶液，由此现象得出该固体中一定不存在的离子是 ；
(2)将所得无色澄清溶液进行检测，实验步骤及现象如下图：
上图实验中得到的两种气体分别是 、 ；白色沉淀成分是 (填化学
式)；加入足量盐酸生成气体的离子方程式为 ；
该固体中可能存在的离子是 ；
(3)通过以上检测，下列说法正确的是
A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KHCO3
B.该固体中可能含有 K2SO4、NH4HCO3，一定不含 KCl
C.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含 KHCO3
微信/支付宝扫码支付