2019-2020 学年度高一下学期阶段检测（一）
化学
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、单选题 （每小题只有一个选项是正确的，每题 3 分，共 42 分）
1．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A． 用于自来水消毒 B． 用作红色油漆和涂料
C． 用于漂白纸浆 D． 用于呼吸面具作供氧剂
2．下列说法正确的是 （ ）
A．氯气具有强氧化性，能与铁反应生成 FeCl3，所以液氯不可用钢瓶储存。
B．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
C．硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀
D．硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3
3．下列化学用语的书写，正确的是 （ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号：12C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
4．下列说法正确的是（ ）
A．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属
B．Mg(OH)2 碱性比 Ca(OH)2 强
C．元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个Ⅷ族，共 16 纵行
D．X2＋的核外电子数目为 18，则 X 在第四周期ⅡA 族
5．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )
2Cl 3 4Fe O
2SO 2 2Na O①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应
③灼热的炭与 CO2 反应 ④Ba(OH)2⋅8H2O 与 NH4Cl 的反应
⑤甲烷在 O2 中的燃烧 ⑥灼热的炭与水蒸气反应
⑦铝片与稀硫酸反应 ⑧铝热反应
⑨煅烧石灰石制生石灰 ⑩钾与水的反应
A．①⑤⑦⑧⑩ B．①③⑤⑦⑩ C．①②⑤⑦⑧⑩ D．①③⑤⑥⑦⑩
6．下列说法中正确的是 （ ）
A．在蔗糖中加入浓 H2SO4 后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处
C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
D．正常雨水 pH 等于 7，酸雨的 pH 小于 7
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．无色透明溶液中： H+、Na＋、MnO4-、SO42-
B．碱性溶液中：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
C．能溶解 Al2O3 的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO3-、Cl－
D．含有 Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO3-、AlO2-
8．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．向澄清的石灰水中通人 气体：
B．过量 气体通入氢氧化钠溶液中：
C． 气体通入溴水中：
D．氢硫酸中通入氯气：
9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）
操作 现象 结论
A
滴加稀 NaOH 溶液，将红色石蕊试纸置
于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无 NH4+
B
向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加
Ba(NO3)2 溶液
出现白色沉淀
溶液 X 中一定含有 SO42-
2SO 2
2 3Ca SO CaSO+ ===+ ↓
2SO 2 3SO OH HSO− −===+
2SO 2
2 2 2 3SO Br H O 2H 2Br SO+ − −+ + === + +
2
2S Cl S 2Cl− −== ↓ +=+C 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I-
D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+、无 K+
10．海带中所含碘元素以碘离子（I-）的形式存在，经常食用海带可以防治甲状腺肿大。某同
学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滤液中滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少
量酒精，使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液；⑥蒸
馏。下列说法不正确的是( )
A．实验的合理操作顺序是②④①③⑤⑥
B．步骤②、④中都需要用到玻璃棒
C．步骤①中双氧水表现氧化性
D．通常用上图所示装置蒸馏，产品中易混有高沸点杂质
11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装
置未画出)的说法正确的是( )
A．加热时，①中上部汇集了 NH4Cl 固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现 SO2 的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
12．下列反应对应离子方程式正确的是（ ）
A． 溶于水：2NO +
2 2 32NO +H O 2H +NO +NO−B．向 溶液中加入少量溴水：
C． 与足量的 溶液反应：
D．向 溶液中滴加少量 溶液：
13．NA 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 （ ）
A．将足量 Zn 与 100ml18mol/L 浓硫酸反应,生成 224ml 气体，转移电子为 0.02NA
B．32gCu 将足量浓、稀硝酸分别还原为 NO2 和 NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为 NA
C．1 mol Na2O2 固体中含离子总数与 1 mol CH4 中所含共价键数目相等
D．1mol D318O+（其中 D 代表 ）中含有的中子数为 10 NA
14．下列说法不正确的有几个 （ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③18gH2O 中含有的中子数为 10NA
④标准状况下，等体积 CH4 和 HF 所含的分子数相同
⑤通过化学变化可以实现 与 之间的相互转化
A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个
二、单选题 （每小题只有一个选项是正确的，每题 4 分，共 24 分）
15．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3 是一种温室气体，其储存能量的能力是
CO2 的 12000～20000 倍，在大气中的寿命可长达 740 年之久，已知键能是指断开 1mol 化学键
变为气态原子时所需要的能量，或形成 1mol 化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键
能：
化学键 N≡N F—F N—F
键能/kJ∙mol-1 941.7 154.8 283.0
下列说法中正确的是( )
A．过程 N2(g)→2N(g)放出能量
B．过程 N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
C．反应 N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应
KI 2 2Br +2I 2Br +I− −
4 3NH HCO NaOH 2
3 3 2HCO +OH CO +H O− − −
NaClO 4FeSO +2+ + 3
22Fe +2H +ClO Cl +2Fe +H O− −
2
1H
16 O 18 OD．NF3 吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素 X Y Z W
原子半径/pm 186 143 75 71
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋5、＋3、－3 －1
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y 元素的金属性 XW－>X＋>Y3＋
17．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法中，不正确的是 （ ）
A．海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应
B．每提取 1mol 溴，理论上消耗氯气 44.8 升
C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D．蒸馏塔中还发生了化学变化
18．碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡
溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C．在 Z 导管出来的气体中没有二氧化碳
D．在 Z 导管口排出无色气体
19．将质量为 mg 的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到 NO2、NO 的混合气体，将所得气
体通入 300mL2mol•L-1NaOH 溶液中，恰好完全反应，生成含 NaNO3 和 NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3
的物质的量为 0.2mol，则 m 的值为（ ）
A．12.8 B．19.2 C．25.6 D．51.2
20．在 100mL 密度为 1.2g/mL 稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金
属完全溶解（假设还原产物只有 NO），向反应后溶液中加入 3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测
得生成沉淀质量比原金属质量增加 5.1g。则下列叙述不正确是
A．当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积为 2.24L（标准状况）
B．当生成沉淀的量最多时，消耗 NaOH 溶液体积最小为 100mL
C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为 4 mol/L
D．参加反应金属总质量（m）为 9.6g＞m＞3.6g
三、推断题（每空 2 分，共 34 分）
21．下图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置按题目要求回答：
（1）在元素①～⑩中，非金属性最强的元素是____________（填元素名称）。
（2）在元素⑥～⑩中，离子半径最小的元素的离子结构示意图为_________。
（3）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是____________
（用化学式表示）。
（4）用电子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成过程____________。
（5）为验证ⅦA 族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：Ⅰ.实验室制取单质⑩的化学反应方程式_____________________________________，
Ⅱ.A 中发生反应的离子方程式是___________________________________________。
Ⅲ.棉花中浸有的 NaOH 溶液的作用是（用离子方程式表示）___________________________。
Ⅳ.为验证溴与碘非金属性强弱：通入一定量⑩的单质，充分反应后，将 A 中液体滴入试管内，
取下试管，充分振荡、静置，可观察到____________________________________。
Ⅴ.通过此实验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确，请说明理由
Ⅵ.化合物乙、丙均由①④⑥⑨四种元素组成，请写出乙与丙发生反应的离子反应方程式
22．有 M、V、W、X、Y、Z 六种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中只有 X、
Z 是金属元素；M 元素的一种核素原子核内无中子，Z 元素原子的最外层只有一个电子；W 和 Y
元素原子的最外层电子数相同，且 W 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；X 元素原子的
最外层电子数是 Y 元素原子最外层电子数的一半。V 的单质在空气中含量最高。回答下列问题：
（1）M 的一种核素中质子数为中子数的 1/2，则该核素的名称为____。
（2）Z 的元素符号为____。
（3）X 元素的单质与 Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为 。
（4）Y 的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为_____________________。
（5）非金属性 W Y（填大于或小于）
（6）用一个方程式证明 W 和 Y 的非金属性强弱___________________________。
（7）实验室中，V 的最高价氧化物对应的水化物可用 Y 的最高价氧化物对应的水化物制得，
写出相应的化学反应方程式 2019-2020 学年度高一下学期阶段检测（一）
化学答案
一、单选题 （每小题只有一个选项是正确的，每题 3 分，共 42 分）
1．B2．C3．C4．D5．A6．B7．B8．B9．C10．D11．A12．B13．B14．C
二、单选题 （每小题只有一个选项是正确的，每题 4 分，共 24 分）
15．B16．D17．B18．B19．C20．C
三、推断题（每空 2 分，共 34 分）
21．（1）氟
（2）
（3） NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
（4）
（5）Ⅰ. MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O （“浓”没写，条件没写均不给分）
Ⅱ.2Br－+Cl2=Br2+2Cl－
Ⅲ.Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
Ⅳ.溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
Ⅴ.否,不能确定氯气是否过量 （不写否，扣分）
Ⅵ. HSO3-+H+=H2O+SO2 ↑
22．（1）氚
（2） K
（3） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4） Fe+S FeS （条件必须写）
（5） 大于 （6） 2H2S+O2 2S+2H2O （点燃条件写不写都给分）
（7） NaNO3+H2SO4(浓） NaHSO4+HNO3↑ （“浓”没写， “微热”写成“加热”，
“NaHSO4”写成“Na2SO4”均不给分）
微信/支付宝扫码支付