2020中考化学复习阶段测试卷03（沪教版附答案）

2020 中考化学复习阶段测试卷(三) [范围:第 5 章~第 6 章　满分:60 分　限时:60 分钟] 题 号 一 二 总分 总分人 核分人 得 分 可能用到 的相对原子质量 :H-1　C-12　N-14　O-16 　Na-23 S-32　Cl-35.5　 Fe-56　Cu-64　Zn-65　 Ag-108 第一部分　(选择题　20 分) 一、选择题(本题共 10 小题。每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质放入水中能形成溶液的是 (　　) A.蔗糖 B.粉笔灰 C.面粉 D.花生油 2.下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是 (　　) A.表面刷漆 B.表面涂油 C.表面镀铬 D.用湿布擦拭 3. 图 J3-1 按图 J3-1 所示装置进行实验,一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是 (　　) A.a 处 B.b 处 C.c 处 D.三处同样严重 4.下列关于金属的说法正确的是 (　　) A.地壳中含量最多的金属是铁 B.钢是纯净物,生铁是混合物 C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金(Cu-Zn 合金) D.用稀硫酸可以验证 Cu 和 Ag 的活动性5.下列有关溶液的说法正确的是 (　　) A.硝酸铵固体溶于水会出现放热现象 B.溶液一定是无色透明的液体 C.洗涤剂去油污属于乳化现象 D.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质 6.实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液(密度约为 1.04 g·cm-3)配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液。下 列说法正确的是(　　) A.需要加水的质量是 50 g B.量取水时俯视会使浓度偏大 C.玻璃棒的作用是加速水挥发 D.量取 6%的氯化钠溶液时选用 100 mL 的量筒 7.把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀硫酸中,X 没有明显现象,Y 和 Z 表面有气泡产生,另取 Y 放入 Z 的盐溶液中 未见明显现象,则三种金属的活动性顺序为 (　　) A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z 8.下列实验不能达到实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 实验方案 A 比较铜和黄铜的硬度 相互刻划 B 比较锌与铁的金属活动性强弱 将锌片和铁粉分别放入盐酸中,观察现象 C 区别硝酸铵和碳酸钙固体 取样,分别加水,观察是否溶解 D 判断温度对溶解速率的影响 对比蔗糖在冷、热水中溶解的快慢 9.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图 J3-2 所示。 下列说法正确的是(　　) 图 J3-2 A.t1 ℃时,将甲、乙各 17 g 分别加入到 50 g 水中,所得两溶液的质量相等 B.将甲、乙两种溶液由 t3 ℃降温至 t2 ℃,所得两溶液中溶质质量分数一定相等 C.若甲中混有少量的乙,可先配制较高温度下甲的饱和溶液,再采用降温结晶的方法提纯甲D.将 t3 ℃时甲的饱和溶液 100 g 降温至 t1 ℃,析出甲的质量是 59.4 g 10.某同学在一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,他对反应过程进行了分析,得 到了以下图像(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是 (　　) 第二部分　(非选择题　共 40 分) 二、非选择题(本题共 9 小题,共 40 分) 11.(2 分)人类社会的文明进步与金属材料关系密切。 (1)钢铁容易与空气中的　　　　　　　　等物质接触发生反应生成铁锈。 (2)实验室可以用稀硫酸将铁锈除去,其反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 12.(3 分)生活生产中,一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。 图 J3-4 (1)常温下,在密闭容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度关系是　　　　(填“相同” 或“下半部分高”)。 (2)常温下,某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,设计了如图 J3-4 所示的实验装置,实验时除 了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外,还要控制食用油的　　　　相同。 (3)事实证明,CaCl2 溶于水时能全部解离为自由移动的 Ca2+和 Cl-,若某 CaCl2 溶液中的 Ca2+为 a 个,则对应 的 Cl-为　　　　个。 13.(4 分)我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材料制造技术取得重 大突破。回答下列问题。 (1)常温下一些金属的物理性质数据如下表。据此可知高压输电线最好选用金属　　　　(填字母),C 的合金 通常可以作菜刀、锤子等,其合金的硬度　　　　(填“>”“ (2)Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 (3)bd [解析](1)由表可知,A 的导电性最好,B 次之,但金属 A 的密度太大,不适合作高压输电线;B 的导电性好,且密 度小,适合作高压输电线;C、D 导电性较差,且密度大,不适合作高压输电线。合金的硬度比组成合金的纯金属 大,C 的硬度是 5,因此由 C 组成的合金的硬度大于 5。(3)向 Fe(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中,加入一定量镁 粉和锌粉,镁和硝酸银溶液先反应,其次是锌和硝酸银溶液反应,当硝酸银反应完后,镁先与硝酸亚铁溶液反应, 锌后和硝酸亚铁溶液反应。若滤液为浅绿色,说明滤液中含有硝酸亚铁,则镁粉和锌粉完全反应,滤渣中一定没 有镁和锌,a 错误;镁粉先与硝酸银溶液反应生成硝酸镁和银,则滤液中一定含有硝酸镁,滤渣中一定含有银,b 正确;向滤液中滴入氯化钾溶液,无明显现象,说明滤液中不含硝酸银,而硝酸亚铁可能参加反应,也可能未反 应,即滤渣中可能含有铁,c 错误;若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡,则滤渣中一定含有银和活泼金属铁,可能含 有镁、锌,则滤渣的组成情况为银、铁或银、铁、锌或银、铁、锌、镁。 14.(1)生铁　(2)① (3)H+　(4)Fe3O4 (5)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(或 Fe+CuCl2 FeCl2+Cu)15.(1)t2 ℃时,M 物质的溶解度为 s2 g (2)增加 M 物质(或增加溶质) 蒸发水分(或蒸发溶剂) (3)ABCE 16.(1)②⑤①④③ (2)18.2 g　(3)100 mL　D　(4)18.2% (5)偏小 17.(1)将带火星的木条放在 b 导管口,若木条复燃,则证明 U 形管内已充满 O2 (2)观察到注射器活塞向左移动(或注射器内 O2 体积减小) (3)水分和金属内部结构 [解析](1)氧气有助燃性,将带火星的木条放在 b 导管口,如果导管口处有氧气,能使带火星的木条复燃,证明氧 气已满。(2)根据图乙,注射器内收集有 20 mL O2,随着实验的进行,注射器活塞会向左移动,注射器内氧气体积 减小,说明氧气参与铁锈蚀反应被消耗。(3)本实验中设计了纯铁丝与普通铁丝的对比实验,发现纯铁丝在潮湿 的空气中不易生锈,说明铁制品锈蚀还可能与铁的纯度或铁制品内部结构有关,因为纯铁与普通铁在纯度和内 部结构上均有差异。 18.(1)铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 (2)铝丝表面未用砂纸打磨　 (3)[实验与结论]Fe 和 Cu　 [反思与评价]Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O [拓展应用]①反应放热　 ②等质量、同形状的不同金属与等体积、等浓度的同种酸反应,金属的活动性越强,反应放热越明显,反应速率 越快 [解析](3)[实验与结论]因为向滤出的不溶性固体中滴加足量稀硫酸有气泡产生,则固体中一定有氢前金属铁, 因为铁的金属活动性比铜强,则不溶性固体中还一定含有铜。 [反思与评价]铁片中加入稀盐酸后,溶液呈黄色,是因为铁片表面有铁锈,铁锈与盐酸反应生成氯化铁,使溶液 呈黄色,其反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 19.(1)67.5% (2)解:设 100 g 硫酸溶液中溶质的质量为 x。 由表中数据可知,实验③中硫酸完全反应,生成 0.25 g H2。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 98 2x 0.25 g 98 2 = x 0.25 g x=12.25 g 硫酸溶液中溶质的质量分数为12.25 g 100 g ×100%=12.25%。 答:所用硫酸溶液的溶质质量分数为 12.25%。 [解析](1)铜锌合金中铜不与稀硫酸反应,故滤渣的成分为铜,即铜的质量为 13.5 g,所以样品中铜的质量分数 为13.5 g 20 g ×100%=67.5%。(2)比较表中数据可知,实验③中稀硫酸完全反应,故将 0.25 g 氢气代入化学方程式进 行计算,求出参加反应的硫酸质量,进而求出硫酸溶液中溶质的质量分数。