2020中考化学复习阶段测试卷04（沪教版附答案）

2020 中考化学复习阶段测试卷(四) [范围: 第 7 章~第 9 章　满分:60 分　限时:60 分钟] 题 号 一 二 总分 总分人 核分人 得 分 可能用到 的相对原子质量 :H-1　C-12　N-14　O-16 　Na-23 Cl-35.5　K-39　 Ca-40　Fe-56　Zn-65　 Ba-137 第一部分　(选择题　20 分) 一、选择题(本题共 10 小题。每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2019 年 6 月 5 日,世界环境日活动在中国杭州举行,活动的主题是“蓝天保卫战,我是行动者”。下列做法 不符合这一主题的是 (　　) A.植树造林,增加绿地面积 B.将农作物秸秆就地焚烧,增加肥效 C.对垃圾进行分类回收 D.使用共享单车绿色出行 2.人体内一些液体的正常 pH 范围如下,其中呈酸性的是 (　　) A.血浆 7.35~7.45 B.胃液 0.9~1.5 C.胆汁 7.1~7.3 D.胰液 7.5~8.0 3.下列属于复合肥料的是 (　　) A.NH4H2PO4 B.NH4HCO3 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4 4.下列食品与其所含的主要营养物质对应关系正确的是 (　　) A.靖远羊羔肉——维生素 B.永昌虹鳟鱼——油脂 C.安宁白凤桃——蛋白质 D.皋兰禾尚头挂面——糖类 5.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是 (　　) A.缺铁会引起贫血 B.缺碘会引起龋齿 C.缺锌会导致甲状腺疾病 D.缺钙会引起坏血病6.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是 (　　) A.Na2CO3 溶液呈碱性 B.NaHCO3 固体难溶于水 C.“纯碱”是碳酸钠的俗名 D.NaHCO3 可用于烘焙糕点 7.在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中 表现了“酸的通性”的组合是 (　　) A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 8.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是 (　　) 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO、CH4 气体 鉴别 点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象 B Na2CO3(NaOH)溶液 检验 滴加酚酞试液,观察溶液颜色的变化 C Na2CO3(NaHCO3)固体 除杂 充分加热至固体质量不变 D MnO2、KCl 固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 9.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,如图 J4-1 所 示。从图中所获得的信息不正确的是 (　　) 图 J4-1 A.反应过程中有热量放出 B.50 s 时,溶液中溶质为 AlCl3 C.0~50 s,发生 Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O 的反应 D.100~140 s,压强减小是因为温度降低 10.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:①取少量固 体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中,不 正确的是 (　　)A.一定有碳酸钠 B.可能有氢氧化钠 C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙 第二部分　(非选择题　共 40 分) 二、非选择题(本题共 9 小题,共 40 分) 11.(4 分)合成材料的应用与发展方便了人类的生活,同时也带来了环境问题。请回答: (1)塑料、合成橡胶、　　　　　　　　并称为三大合成材料。 (2)下列图标中,属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是　　　　(填字母)。 图 J4-2 (3)铁制自来水管道正逐步被塑料自来水管道代替。使用塑料管道的优点是 　(写一条即可)。 (4)材料对我们的生活影响越来越大。有一种“冰蚕丝”面料做的衣服,面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰 蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是　　　　　　　　　　。 12.(3 分)物质的酸碱性与我们的生活密切相关。 (1)酸性是因为物质能电离出　　　　,可以使紫色石蕊试液变　　　　色。 (2)酸碱性强弱可用 pH 表示,通常洗衣粉、香皂呈碱性,即 pH　　　　7。 13.(4 分)盐中含有金属离子(或 NH+4)和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 (1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　　　　色,因为它们都含有相同的铜离子。向这两种物质的溶液中 分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式:　 。 (2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入 BaCl2 溶液,能发生反应的物质是　 　　　　　　　 (填化学式),另一种物质不反应。 (3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式 为　　　　 　　　　。 14.(4 分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途,化学实验室中失去标签的 4 瓶无色溶液为稀盐酸、氢氧 化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任意编号为 A、B、C、D,然后两两组合进行实验,其中部分现象如 下表:实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 请回答: (1)酚酞试液是　　　　(填字母)。 (2)B 与 C 反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,反应所属的类型是　　　　　　。 (3)写出 D 的一种用途:　　　　　　　　。 15.(3 分)为除去氯化钠中的泥沙和 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、 过滤,除去泥沙后,取粗盐水按图 J4-3 所示流程进行实验探究。 图 J4-3 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是　　　 　。 (2)写出一个加入 Na2CO3 溶液时所发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含杂质　　　　(BaSO4 不溶于水,也不溶 于酸)。 16.(4 分)现有如下药品:NaOH 溶液、浓硫酸、Na2CO3 溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水,用来进行酸碱中和 实验。请回答: (1)实验时涉及了图 J4-4 所示的实验操作,其中错误的是　　　(填字母)。 图 J4-4 (2)小明进行酸碱中和实验:在一支试管中加入 NaOH 溶液,再向其中滴加稀硫酸,振荡,最后滴加 2 滴酚酞试液, 振荡,溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。 ①该反应的实质是 　。 ②小红认为小明的结论不一定正确,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③请在小明实验的基础上,选用提供的药品继续实验,判断酸和碱是否恰好完全反应?实验方案为 　 。 17.(7 分)某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质,进行了图 J4-5 所示实验(忽略空气中 CO2 对本实验的影 响)。请你参与并完成相关内容。 图 J4-5 图 J4-6 (1)步骤一:关闭 K,向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶,使二氧化碳全部进入锥形瓶,并与 m 克溶质质 量分数为 10%的 NaOH 溶液恰好完全反应转化为碳酸钠,反应的化学方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　,轻轻振荡锥形瓶的目的是　　　　　　　　　　　。 步骤二:打开 K,向上缓慢拉动注射器活塞,观察到乙中溶液进入甲。 (2)上述实验过程中,甲中溶质总质量变化情况如图 J4-6 所示,B 点对应的溶质总质量为　　　　(用含 m 的代 数式表示,可以不化简)g。BC 段反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　,BC 段溶质总质量下降的原因 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)步骤一和步骤二结束后,将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中,搅拌后过滤,得到白色沉淀和滤液。结合图 J4-6 中 C 点的值确定滤液中溶质的成分为　　　　　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。 18.(6 分)化学老师交给某研究性学习小组一个任务:测定实验室里一瓶敞口放置的 NaOH 固体是否变质。该小 组的同学进行了如下实验探究: [提出问题] 猜想Ⅰ:没变质,全部是 NaOH; 猜想Ⅱ:部分变质,既含有 NaOH 又含有 Na2CO3; 猜想Ⅲ:完全变质,全部是 Na2CO3。 [查阅资料]①已知反应:BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO3↓; ②BaCl2 溶液在常温下的 pH=7。 [设计方案并进行实验] 请你与他们一起完成实验,并回答下列问题。 实验步骤 ①称取上述氢氧化钠固体样品 8.0 g,并溶于 50 mL 水配成溶液,向溶液中滴加氯化钡溶液至过量, 充分反应后,静置 ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清 液,滴在一小块 pH 试纸上,与标准比色卡对照, 测出 pH 实验现象 产生白色沉淀 pH=11 实验结论 说明久置固体中,一定含有　　　　　　 (填化学式) 说明久置固体中,还一定含有　　　　　　 (填化学式) 上述步骤①中,滴加过量 BaCl2 溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　。 [实验结论] 通过实验说明上述猜想中猜想　　　　是正确的。 [拓展]该小组同学为测定出 NaOH 固体的变质程度,继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥,称得质量为 3.94 g,则原样品中 NaOH 的质量分数为　　　　(假定试剂中无其他杂质)。 [反思]敞口放置的氢氧化钠容易变质,因此氢氧化钠应　　　　保存。 19.(5 分)为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量,进行如下实验:取 14 g 固体样品,全部溶 于 100 g 水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液(反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl),记录并绘制了如图 J4-7 所示的曲线。 (1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,所得沉淀的质量为　　　　　g;此时若要得到纯净的氯化钠固体,应 进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)固体样品中氯化钙的质量分数是多少? (结果精确到 0.1%) 图 J4-7【参考答案】 1.B 2.B　[解析]pH 小于 7,溶液呈酸性;pH 等于 7,溶液呈中性;pH 大于 7,溶液呈碱性。 3.A　[解析]NH4H2PO4 中含有磷元素和氮元素,属于复合肥;NH4HCO3 中含有氮元素,属于氮肥;Ca3(PO4)2 中含 有磷元素,属于磷肥;K2SO4 中含有钾元素,属于钾肥。 4.D　[解析]羊羔肉富含蛋白质;虹鳟鱼富含蛋白质;白凤桃富含维生素;挂面富含淀粉,淀粉属于糖类。 5.A 6.B　[解析]Na2CO3 溶液呈碱性;NaHCO3 固体能溶于水;“纯碱”是碳酸钠的俗名;NaHCO3 和酸反应生成二氧 化碳气体,二氧化碳受热膨胀逸出,使糕点疏松多孔。 7.B　[解析]稀硫酸、稀盐酸都能与氧化铁反应生成可溶性铁盐和水,属于酸与金属氧化物的反应;稀硫酸、稀 盐酸都能与金属锌反应生成锌盐和氢气,属于酸与活泼金属的反应;稀硫酸、稀盐酸都能与氢氧化铜反应生成 铜盐和水,属于酸和碱的反应;氯化钡只能与稀硫酸反应,不能与稀盐酸反应。 8.B 9.B　[解析]反应过程中有热量放出,因为随着时间的变化,温度是升高的;50 s 时,溶液中溶质为 AlCl3 和 HCl;0~50 s,发生 Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O 的反应;100~140 s,压强减小是因为温度降低。 10.C 11.(1)合成纤维　(2)C (3)价格便宜(或不会生锈、易于安装、节约金属等)　(4)灼烧,闻气味 [解析](1)合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。 (2)A 图是节水标志;B 图是无公害农产品标志;C 图是我国制定的某种塑料包装制品回收标志;D 图是当心火灾 标志。 (3)塑料管道具有价格便宜、不会生锈、易于安装、节约金属等优点。 12.(1)氢离子(或 H+)　红　(2)> [解析](1)溶液呈酸性是因为溶质能电离出氢离子;紫色石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝。(2)酸碱 性强弱可用 pH 表示,通常洗衣粉、香皂呈碱性,即 pH>7。 13.(1)蓝　CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4[或 Cu(NO3)2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaNO3]　 (2)CuSO4 (3)Ba(OH)2 [解析](1)硫酸铜和硝酸铜的溶液里都含铜离子,故为蓝色,硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠, 硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠,据此写出化学方程式:CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4[或 Cu(NO3)2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaNO3]。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入 BaCl2 溶液,反应要进行,需要生成气体、沉淀或者水中的一种,硝酸铜和氯化钡混合达不到上述条件,硫 酸铜和氯化钡混合能生成硫酸钡沉淀,因此能反应。(3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子 和硫酸根离子转变成沉淀,能将铜离子转化为沉淀的是氢氧根离子,能将硫酸根离子转化为沉淀的是钡离子, 故加入的溶液是氢氧化钡溶液。 14.(1)A (2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH　复分解反应 (3)金属除锈 [解析](1)因为 A 与 B、C 混合后溶液均变红,所以 A 为酚酞试液,B、C 溶液都呈碱性,则 D 为稀盐酸;因为 B 和 稀盐酸反应生成气体,所以 B 为碳酸钠溶液,则 C 为氢氧化钙溶液。(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和氢氧化钠,属于复分解反应。(3)盐酸能和金属氧化物反应,通常用于金属除锈。 15.(1)玻璃棒 (2)CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl(或 Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl) (3)CaCl2、MgCl2、BaCl2 [解析](1)在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒。(2)氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉 淀和氯化钠,氯化钡能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀,化学方程式分别为 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl。(3)上述流程中,过滤前产生的沉淀有硫酸钡、氢氧化镁、 碳酸钙、碳酸钡,如果不过滤,先加盐酸,那么氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙, 碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡,硫酸钡不和盐酸反应,所以所得精盐产品中含有的杂质有氯化镁、氯化钙和氯 化钡。 16.(1)C (2)①氢离子与氢氧根离子反应生成水 ②若硫酸过量,加入酚酞试液也不会变色 ③向反应后的试管中滴加一滴氢氧化钠溶液,若溶液不变色,则硫酸过量;若溶液变红色,说明恰好完全反应(其 他合理答案均可) [解析](2)②向氢氧化钠和稀硫酸反应后的溶液中滴加酚酞试液,溶液不变色,并不能说明氢氧化钠和稀硫酸 恰好完全反应,因为如果硫酸过量,加入酚酞试液也不会变色。 ③因为滴加酚酞试液呈无色,说明溶液不呈碱性,氢氧化钠没剩余。判断酸和碱是否恰好完全反应,就是判断稀 硫酸是否有剩余。可以根据稀硫酸能和氢氧化钠反应,向反应后的试管中滴加一滴氢氧化钠溶液,若溶液不变 色,则硫酸过量;若溶液变红色,说明恰好完全反应。也可以根据稀硫酸能和铁、镁等活泼金属反应,向反应后 的试管中加入金属铁或镁,若有气泡产生,则硫酸过量;若无气泡产生,说明恰好完全反应。 17.(1)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应 (2)106 × 0.1m 80 或26 × 0.1m 80 +0.1m Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓+2NaOH　加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,每 171 份质量的氢氧化钡生成 197 份质量的碳酸钡,溶质质量减少 26 份 (3)NaOH 和 Ba(OH)2　C 点对应的溶液中溶质质量与 A 点相等,都为 0.1m g,说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二 中进入的氢氧化钡恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有氢氧化钠,乙中氢氧化钡有剩余,因此将甲、乙混合后 所得滤液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钡 [解析](1)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O;振 荡可以使反应更充分。(2)甲中二氧化碳和 m g 10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应,由化学方程式可计算生成的 碳酸钠质量,图中 B 点对应的是反应生成的碳酸钠的质量。 设生成碳酸钠的质量为 x,则 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 80 106 m g×10% x 80 106=mg × 10% x ,x=106 × 0.1m 80 g。 图中 BC 段表示乙中的氢氧化钡溶液进入甲中,氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应的化 学方程式为 Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓+2NaOH;该反应生成了碳酸钡沉淀,由化学方程式中的质量关系可知, 每 171 份质量的氢氧化钡生成 197 份质量的碳酸钡沉淀,导致反应后溶液中溶质质量减少。(3)由图可知,乙中 的氢氧化钡溶液进入甲中后充分反应,C 点对应的溶液中溶质质量与 A 点相等,都为 0.1m g,说明步骤一生成的 碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有氢氧化钠,实验结束后,将甲、乙中的 物质混合于烧杯中,白色沉淀还是碳酸钡,由于乙中氢氧化钡有剩余,所以混合后的滤液中的溶质是氢氧化钠 和氢氧化钡。 18. [设计方案并进行实验]Na2CO3　NaOH 检验并除尽碳酸钠 [实验结论]Ⅱ [拓展]73.5% [反思]密封 19.(1)10　先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发结晶 (2)解:设固体样品中氯化钙的质量为 x。 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl111　　　　　　 　100 x　　　　　　　 　10 g 111 100= x 10 g　x=11.1 g 样品中氯化钙的质量分数为11.1 g 14 g ×100%≈79.3%。 答:固体样品中氯化钙的质量分数为 79.3%。