2020中考化学复习综合测试卷1（沪教版附答案）

2020 中考化学复习综合测试卷(一) [满分:60 分　限时:60 分钟] 题 号 一 二 总分 总分人 核分人 得 分 可能用到的相对原子质量: H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32 Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Zn-65 第一部分　(选择题　20 分) 一、选择题(本题共 10 小题。每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列四个短语中,其原意一定包含化学变化的是(　　) A.海市蜃楼 B.木已成舟 C.蜡炬成灰 D.叶落归根 2.生活习惯直接影响人体健康。小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是(　　) A.小明长期偏食“洋快餐” B.奶奶不忍浪费,即使食物霉变仍然食用 C.妈妈为了保持身材,只吃蔬菜和水果 D.爸爸喜爱运动,大量出汗后常饮用含无机盐的饮料 3.下列化学肥料属于磷肥的是(　　) A.CO(NH2)2 B.KCl C.Ca3(PO4)2 D.KNO3 4.漂白粉的有效成分次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素的化合价是(　　) A.-1 B.0 C.+1 D.+5 5.图 Z1-1 所示的实验操作中,正确的是(　　) 图 Z1-1 6.下列关于燃料的说法中,正确的是(　　) A.石油是纯净物B.煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料 C.煤和石油的燃烧会造成空气污染 D.只有通过燃料的燃烧才能获得热能 7.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝 丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品(　　) A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油 8.我国科学家屠哟哟因发现青蒿素(化学式 C15H22O5)而获得诺贝尔奖。下列有关青蒿素的说法错误的是(　　) A.属于有机物 B.由碳、氢、氧三种元素组成 C.氧元素的质量分数最高 D.分子中 C、H、O 三种原子个数比为 15∶22∶5 9.除去物质中的少量杂质,下列试剂或方法正确的是(　　) 选项 物质 杂质 试剂或方法 A 氮气 氧气 通过灼热的炭粉 B 二氧化锰 氯化钾 加入适量的水溶解、过滤、蒸发 C 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 D 氯化钠溶液 氯化铜 加入过量的氢氧化钠溶液、过滤 10.天平(灵敏度极高)两边各放质量相等的烧杯,分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸,此时天平平衡。将等 质量的锌和铁分别放入两烧杯中,充分反应后,下列说法正确的是(　　) A.若天平平衡,两边烧杯中所得溶液质量相等 B.若天平平衡,两种金属一定都有剩余 C.若天平不平衡,参加反应的金属质量可能不相等 D.若天平不平衡,两种金属一定完全反应 第二部分　(非选择题　共 40 分) 二、非选择题(本题共 8 小题,共 40 分) 11.(4 分)在 H、C、O、Na 四种元素中,选择适当的元素组成符合下列要求的物质(填化学式)。 (1)汽水中含有的酸是　　　　。 (2)含氧量最高的氧化物是　　　　。 (3)汽车驾驶员驾车前禁止饮用的物质是　　　　。 (4)侯氏联合制碱法制得的“碱”是　　　　。 12.(4 分)联系学过的化学知识,回答下列问题。 (1)古代“丝绸之路”运输的商品有丝绸、陶瓷、铁器等,其中陶瓷属于　　　　(填字母)。 A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料 D.有机高分子材料 (2)活性炭能除去冰箱内的异味,这是利用活性炭的　　　　性。 (3)碳酸氢钠(NaHCO3)可用作干粉灭火剂,灭火时,碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物,请写出 该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　,其基本反应类型为　　　　。 13.(4 分)图 Z1-2 是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。 图 Z1-2 (1)P 点含义:　。 (2)t2 ℃时,将 15 g A 物质放入 50 g 水中,充分溶解后,形成溶液的质量为　　　　g。 (3)若 A 物质中含有少量的 B 物质,提纯 A 物质的方法是　　　　　　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)t3 ℃时,将 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 为　　　　。 14.(3 分)某物质在点燃的条件下发生反应,生成物和反应物共四种,它们的微观示意图和反应前后的质量如下 表所示。 物质序号 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 x y z (1)表中的四种物质中,属于氧化物的是　　　　　　　　(填化学式)。 (2)上述反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)一位同学在计算 x、y 和 z 数值的过程中,列出了以下等式,其中正确的是　　　　(填字母)。 A.x+y+z=169 B.y+z=168 C.(100-x)∶z=32∶64 D.(100-x)∶(y-1)=8∶315.(5 分)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石(主要成分是 SiO2,还含有少量的 CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下: 图 Z1-3 资料:SiO2 既不溶于水,也不与盐酸反应。 请回答下列问题。 (1)“研磨”的目的 是　 。 (2)检验“洗涤 a”已洗净的方法是 　。 (3)“酸浸”的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)“碱浸”的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)“操作 a”包含蒸发浓缩、　　　　、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。 16.(4 分)下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题。 图 Z1-4 (1)写出标号①的仪器名称:　　　　。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较干燥的氧气时,应选用的装置是　　　　　(填字母),写出该反 应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 (3)将 E 和 F 装置连接,可以测量氧气的体积,氧气应从　　　(填“a”或“b”)口通入。 17.(5 分)根据图 Z1-5 所示的实验回答问题。 图 Z1-5(1)甲实验中仪器 a 的名称是　　　　;进行粗盐提纯实验时过滤的目的是　 。 (2)乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时,除了要控制两种气体样品的体积相同外,还要控 制 　　　　　　　　　　　　　　　　　相同;实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)丙实验用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比　　　　　　(填 “偏大”“偏小”或“相等”)。 18.(11 分)多角度认识“二氧化碳与氢氧化钠溶液”的反应。 (1)从反应物角度:如图 Z1-6 所示,甲同学往集气瓶内注入氢氧化钠溶液,U 形管右边液面　　　　(填“升高” 或“降低”),他认为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。乙同学认为还需将针筒内液体换成　　　　(写物质名 称)进行对比实验,才能说明二者发生了反应。 图 Z1-6 (2)从生成物角度 ①丙同学认为可用酚酞试液验证二者发生了反应,该方法是否可行?并分析其原因: 　 。 ②丁同学建议,向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液,观察到　　　　　　　的现象,因此说明二氧化碳和氢氧 化钠发生了反应。戊同学将氯化钡溶液换成不同类别的物质也达到了目的,该物质是　　　　　　　　。 (3)通过查阅资料获知以下信息:将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中,在溶液中先后发生以 下两个化学反应:2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O(先发生反应);Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3(后发生反应)。 已知:碳酸盐一般不易溶于水,如 CaCO3 难溶;碳酸氢盐绝大多数易溶于水,如 Ca(HCO3)2 易溶。 [提出问题] 将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中,反应后所得溶液中溶质的成分有哪些?[猜想假设]Ⅰ.NaOH 和 Na2CO3; Ⅱ.只有 Na2CO3; Ⅲ.只有 NaHCO3; Ⅳ.　　　　　　　　　　。 [实验探究]将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中,再将反应后所得溶液按下列流程进行实 验并测出相关数据: 图 Z1-7 [获得结论]分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量。(写出计算过程,计算结果保留一位小数) 【参考答案】 1.B　2.D　3.A 4.B　[解析]二氧化硫、二氧化氮排入空气中,容易引发酸雨;可吸入颗粒物排入空气中,对人体健康和大气能 见度影响都很大;而二氧化碳含量过多会造成温室效应加剧,不会产生大气污染。 5.D 6.D　[解析]红磷在空气中燃烧产生白烟,不是白雾;硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发 出明亮的蓝紫色火焰;木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;细铁丝在氧气中燃烧, 火星四射,生成黑色固体。 7.A　[解析]化学反应前后元素种类不变,所以电解前后元素种类不变;电解水实验说明水由氢、氧两种元素组 成;电解水的条件是通电,化学方程式未注明条件;电解水得到氢气和氧气,体积比为 2∶1,所以 a 管内收集的 气体是能够燃烧的氢气,不是能使燃着的木条燃烧更旺的氧气。 8.A　9.C 10.D　[解析]刚开始加热时,温度未达到高锰酸钾的分解温度,没有氧气放出;高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、 二氧化锰和氧气,固体质量逐渐减少,锰元素的质量分数逐渐增加,直到反应结束后不变;二氧化锰是生成物, 生成物质量随反应时间增加而增加;化学反应前后元素质量不变,生成的氧气中不含钾元素、锰元素,因此,高 锰酸钾分解反应过程中,固体中钾元素和锰元素的质量比不变。 11.(1)①　(2)④ (3)②　(4)③ 12.(1)C(2)蒸馏 (3)分子分成原子,原子重新组合成新的分子 (4)H2 13.(1)b (2)不可燃,不助燃 (3)CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O (4)Ⅰ.①b　②压强　 Ⅱ.2Al+6CO2 Al2(C2O4)3 (5)c 14.(1)2H2O2 2H2O+O2↑ (2)作为对照实验 (3)铝离子不影响过氧化氢的分解,故可用铝罐(槽)贮运;不锈钢的主要成分是铁、铬、镍等,铁离子和铬离子 能加速过氧化氢分解,故不能用不锈钢罐(槽)贮运 [解析](1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,所以 MnO2 催化过氧化氢分解的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑。(2)实验①是对照实验,与其他实验进行对比。(3)由表中实验可知,铝离子不影响过氧 化氢的分解速率,而铁离子和铬离子能够加快过氧化氢的分解。不锈钢中含有铁、铬等,因此在实际生产中,贮 运浓度较高的过氧化氢溶液时,使用铝罐(槽)而不使用不锈钢罐(槽)。 15.(1)酒精灯 (2)A　从水中取出导管 (3)浓硫酸 16.(1)拉动注射器的活塞至一段距离,松开,注射器活塞回到原位(其他合理答案均可) (2)①CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O ②20 mL 3.5%的盐酸 (3)实验组产生气体的速率比对照组慢(其他合理答案均可)　> 17.(1)产生大量白烟(或发出黄色火焰或放热等其他合理答案)　氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于大气压 (2)装置的气密性良好(或红磷和铁粉除氧剂足量等其他合理答案) (3)实验 2　反应后,实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%,而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽 (4)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (5)用冰水冷却集气瓶,打开 K(或其他合理答案)[解析](1)实验 1 中红磷燃烧产生大量白烟,待集气瓶冷却后,打开 K,由于氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于 大气压,导致水倒吸入集气瓶。 (2)实验 1 和实验 2 都应注意装置的气密性良好、反应物应足量等事项,从而提高实验的准确性。 (3)分析图丙和图丁信息可知,实验 2 的测定方法更准确,因为实验 1 中集气瓶剩余氧气的体积分数约为 8.6%, 而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽。 (4)实验 3 测定排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数,浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,即 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,从而导致集气瓶内气体压强减小,烧杯内水倒吸入集气瓶内,进入集气瓶中水的体积即为二氧 化碳的体积。 (5)为了使烧杯内的氢氧化钠溶液倒吸,必须使集气瓶内压强减小,可采用冰水冷却集气瓶,瓶内压强减小,再 打开 K。 18.(1)质量和化学性质 (2)1.6 (3)解:设过氧化氢溶液中溶质的质量为 x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x 1.6 g 68 32= x 1.6 g　x=3.4 g 过氧化氢溶液中溶质质量分数为3.4 g 34 g ×100%=10%。 答:过氧化氢溶液中溶质质量分数为 10%。