2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题+答案

浙江省高中化学教研群 绝密★考试结束前 2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中 加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 考生须知： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷 和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答， 在本试题卷上的答案一律无效。 3．非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时 可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无 效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　 Fe 56　Cu 64　Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于盐的是 A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO2 2．仪器名称为“量筒”的是 A． B． C． D． 3．下列属于非电解质的是 A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁 4．下列属于氧化还原反应的是 A．2NaHCO3 =====△ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B．Na2O＋H2O===2NaOH C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液 6．下列说法不正确的是 A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 第 2 页　共 10 页 7．下列表示不正确的是 A．CO2 的电子式 O‥ ‥∷C∷ O‥ ‥ B．Cl2 的结构式：Cl－Cl C．CH4 的球棍模型 D．Clˉ离子的结构示意图 8．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO2 9．下列物质放入水中，会显著放热的是 A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰 10．下列说法不正确的是 A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替 CCl4 萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 11．下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是 1 C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物 D．C4H10 的一氯代物只有一种 12．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是 A．0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 13．下列离子方程式不正确的是 A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO2＋OH‾===HCOˉ3 B．金属钠和水反应 2Na＋2H2O===2Na+＋2OH－＋H2↑ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+ D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应 SO3＋Ba2+＋H2O===BaSO4↓＋2H+ 14．W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A．Z、Y、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低 B．Z、Y、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 C．WH4 与 Z 元素的单质在一定条件下可能发生化学反应 D．W 的位置是第 2 周期、第ⅣA 族 15．下列说法不正确的是 A．1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2 发生取代反应 B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4 溶液褪色 C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等含氧有机物 D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 16．下列说法正确的是 A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有－COOH 和－NH2 D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖 17．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn＋Ag2O 88+17 2 Y Z W X 第 14 小题 G KOH 溶液 Ag2O 电极Zn 电极 第 17 小题2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 第 3 页　共 10 页 ＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A．Zn 电极是负极 B．Ag2O 电极上发生还原反应 C．Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2 D．放电前后电解质溶液的 pH 保持不变 18．室温下，下列事实不能说明 NH3·H2O 为弱电解质的是 A．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O 的 pH 小于 13 B．0.1 mol·Lˉ1 NH4Cl 的 pH 小于 7 C．相同条件下，浓度均为 0.1 mol·Lˉ1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O 能使无色酚酞试液变红色 19．已知断裂 1 mol H2(g)中的 H－H 键需要吸收 436.4 kJ 的能量，断裂 1 mol O2(g)中的共 价键需要吸收 498 kJ 的能量，生成 H2O(g)中的 1 mol H－O 键能放出 462.8 kJ 的能量。 下列说法正确的是 A．断裂 1 mol H2O 中的化学键需要吸收 925.6 kJ 的能量 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　ΔH＝－480.4 kJ·molˉ1 C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　　ΔH＝471.6 kJ·molˉ1 D．H2(g)＋ 1 2O2(g)===H2O(l)　　ΔH＝－240.2 kJ·molˉ1 20．下列说法正确的是 A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C．CH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D．NaHSO4 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 21．对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度 (mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH＝2) 0.4 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH＝4) 0.4 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH＝4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH＝4，含 Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是 A．在 0～20 min 内，Ⅰ中 M 的分解速率为 0.015 mol·Lˉ1·minˉ1 B．水样酸性越强，M 的分解速率越快 C．在 0～20 min 内，Ⅲ中 M 的分解百分率比Ⅱ大 D．由于 Ca2+存在，Ⅳ中 M 的分解速率比Ⅰ快 22．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 NA B．1 L 0.1 mol·Lˉ1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 NA C．0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 NA D．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 NA2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 第 4 页　共 10 页 23．25℃时，在含 CH3COOH 和 CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所 占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．在 pH＜4.76 的溶液中，c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH) B．在 pH＝7 的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COOˉ)＝1.0 C．在 pH＞4.76 的溶液中，c(CH3COOˉ)与 c(OHˉ)之和可大于 c(H+) D．在 pH＝4.76 的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与 α(CH3COOˉ)之和保持不变 第 23 题图 24．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3 和 FeO)得到绿矾(主 FeSO4·7H2O)，再通过 绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 烧渣———→酸溶 ① ———→FeS2 ② 溶液——→③ 绿矾——————→氨气/空气 ④ 铁黄 已知：FeS2 和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是 A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B．步骤②，涉及的离子反应为 FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO 42ˉ＋16H+ C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe(OH)3 25．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO 32ˉ、SO 42ˉ等离子，将该固体溶解所得到 的溶液进行如下实验： 下列说法正确的是 A．该混合物一定是 K2CO3 和 NaCl B．该混合物可能是 Na2CO3 和 KCl C．该混合物可能是 Na2SO4 和 Na2CO3 D．该混合物一定是 Na2CO3 和 NaCl 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 20 分） 26．(6 分)A 是天然气的主要成分，以 A 为原料在一定条件下可获得有机物 B、C、D、E、 F，其相互转化关系如图。已知烃 B 在标准状况下的密度为 1.16 g·Lˉ1，C 能发生银镜 反应，F 为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。 溶液 黄色 焰色反应 过量 Ba(NO3)2 AgNO3/HNO3溶液 白色沉淀 沉淀溶解 白色沉淀 过量盐酸2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 第 5 页　共 10 页 请回答： (1) 有机物 D 中含有的官能团名称是________。 (2) D＋E→F 的反应类型是________。 (3) 有机物 A 在高温下转化为 B 的化学方程式是________。 (4) 下列说法正确的是________。 A．有机物 E 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B．有机物 D、E、F 可用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 C．实验室制备 F 时，浓硫酸主要起氧化作用 D．有机物 C 能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性 KMnO4 溶液氧化 27．(6 分)为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) X 的化学式是________。 (2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是________。 (3) 加热条件下氨气被固体 X 氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式______。 28．(4 分)FeSO4 受热分解的化学方程式为： 2FeSO4 ==== △ Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 请回答： (1) 将 FeSO4 受热产生的气体按图示装置进行实 验，证实含有 SO3 和 SO2。能说明 SO2 存在的 实验现象是________；为测定 BaSO4 沉淀的质 量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。 (2) 设计一个实验方案，用化学方法验证 FeSO4 受热后固体的成分(不考虑其他反 应)________。 29．(4 分)分别称取 2.39g(NH4)2SO4 和 NH4Cl 固体混合物两份。 (1) 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)2 溶 液，产生的沉淀质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系如 图。混合物中 n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。 (2) 另一份固体混合物中 NH4+ 与 Ba(OH)2 溶液(浓度同上)恰 好完全反应时，溶液中 c(Clˉ)＝________(溶液体积变化 忽略不计)。 浓硫酸 O2 H2 H2OA B C D E F(C4H8O2) 隔绝空气 高温 稀硫酸 稀 NaOH 溶 液 加热X(32.0 g) 固体甲 (28.8 g) 溶液 固体乙 沉淀 固体(16.0 g) (蓝色) (蓝色) (黑色) (紫红色) 气体 (能使带火星的木条复燃) 第 29 题图 0 2.33 V/mL m/g 1002017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 第 6 页　共 10 页 30．【加试题】(10 分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法 可制取铝。电解铝时阳极产生的 CO2 可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答： (1) 已知：2Al2O3(s)===4Al(g) ＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1 2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1 碳热还原 Al2O3 合成 AlN 的总热化学方程式是________，该反应自发进行的条件 ________。 (2) 在常压、Ru/TiO2 催化下，CO2 和 H2 混和气体(体积比 1∶4，总物质的量 a mol)进 行反应，测得 CO2 转化率、CH4 和 CO 选择性随温度变化情况分别如图 1 和图 2 所 示(选择性：转化的 CO2 中生成 CH4 或 CO 的百分比)。 反应Ⅰ　　CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)　　ΔH4 反应Ⅱ　　CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　　　ΔH5 ①下列说法不正确的是________ A．△H4 小于零 B．温度可影响产物的选择性 C．CO2 平衡转化率随温度升高先增大后减少 D．其他条件不变，将 CO2 和 H2 的初始体积比改变为 1∶3，可提高 CO2 平衡转 化率 ②350℃时，反应Ⅰ在 t1 时刻达到平衡，平衡时容器体积为 VL 该温度下反应Ⅰ的 平衡常数为________(用 a、V 表示) ③350℃下 CH4 物质的量随时间的变化曲线如图 3 所示。画出 400℃下 0~t1 时刻 CH4 物质的量随时间的变化曲线。 (3) 据文献报道，CO2 可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 ________。2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 第 7 页　共 10 页 31．【加试题】(10 分)ClO 2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成 NaClO2 固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图 1 所示。 已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O 2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O ClO2 熔点－59℃、沸点 11℃；H2O2 沸点 150℃ 请回答： (1) 仪器 A 的作用是________；冰水浴冷却的目的是________(写两种)。 (2) 空气流速过快或过慢，均降低 NaClO2 产率，试解释其原因 (3) Clˉ存在时会催化 ClO2 的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2 的生 成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：① ________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。 (4) H2O2 浓度对反应速率有影响。通过图 2 所示装置将少量 30% H2O2 溶液浓缩至 40%， B 处应增加一个设备。该设备的作用是________，馏出物是________。 (5) 抽滤法分离 NaClO2 过程中，下列操作不正确的是 A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 第 8 页　共 10 页 32．【加试题】(10 分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶： 已知：RX———→NaCN RCN——→H2O H + RCOOH RX＋H－C－ ∣ ∣ CN————→NaNH2 R－C－ ∣ ∣ CN 请回答： (1) A→B 的反应类型是________。 (2) 下列说法不正确的是________。 A．化合物 A 的官能团是硝基 B．化合物 B 可发生消去反应 C．化合物 E 能发生加成反应 D．哌替啶的分子式是 C15H21NO2 (3) 写出 B＋C→D 的化学反应方程式________。 (4) 设计以甲苯为原料制备 C 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 (5) 写出同时符合下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式________。 ①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物； ②1H-NMR 谱表明分子中有 6 种氢原子；IR 谱显示存在碳氮双键（C＝N）。 SOCl2A C5H13NO2 B C5H11NCl2 N O O O CH3NH2 C C8H7N D E F NaNH2 H2O H+ H+2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 第 9 页　共 10 页2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 第 10 页　共 10 页