河北2019-2020高一化学4月月考试题（Word版有答案）

2019-2020 学年第二学期高一年级 4 月月考自主测试 化学 考试时间:50 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ⅰ卷　（共 72 分） 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 72 分） 1．下列有关环境问题的说法不正确的是 A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的含量 B. 京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、 颗粒物和汽车排放的尾气等有关 C. pH 小于 7.0 的降雨通常称为酸雨 D. 使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控 制氮氧化物对空气的污染 2．下列图示关系不正确的是(　　) 3.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是 A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B. 以 NaCl 为原料可以生产纯碱、金属钠、氯气等化工产品 C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D. 用 水 溶 液 吸 收 的 离 子 反 应 方 程 式 为 4.下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是 A. 生物质能本质上是太阳能 B. 火法炼铜的反应为：CuS+O2 Cu+SO2 C. 用 作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境 D. 由铝土矿主要含 Al2O3，还含有 Fe2O3、SiO2 等杂质冶炼金属铝的过程中，涉及复分解 反应和分解反应 5.下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的电子式： 　　　　　　　　B. Mg 原子的结构示意图： C. 硫化钠的电子式： 　　　　　　　　D.　 的结构示意图为 6.下列说法不正确的是 A. CCl4、SiO2 都存在共价键，都是共价化合物 B. H2O 比 H2S 稳定是因为 分子之间存在氢键 C. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键 D. 溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.01 mol·L－1 氯水中，Cl2、Cl－和 ClO－三粒子数目之和大于 0.01NA B.在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合后所含分子数为 0.75NA C．0.1 mol Cu 与含 0.2mol H2SO4 的浓硫酸完全反应后，溶液中 Cu2＋数目为 0.1NA D．2.0 g D2O 中含有的质子数、电子数均为 NA 8．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在 Cu 表面分解的机理如图 1。已知 200 ℃ 时： 反应Ⅰ:3N2H4(g)＝N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9 kJ/mol 反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)＝2NH3(g) ΔH2=－41.8 kJ/mol 下列说法不正确的是(　　)A.图 1 所示过程①是放热反应，②是吸热反应 B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图 2 所示 C.断开 3 mol N 2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成 1 mol N 2(g)和 4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为： N2H4(g) N2(g)+2H2(g)　ΔH=－50.7 kJ/mol 9.主族元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大，且均不大于 20。其中 X —　的电子层 结构与氦相同，R 和 Y 同族，Y 元素的某种单质是一种自来水消毒剂，Z3+和 Y2—具有相同的 电子层结构，T、W、Y 三种元素组成的盐 T2WY3 的溶液通入过量 CO2 后产生白色沉淀。下 列说法不正确的是(　　) A.原子半径:T>R>W>Z B.X 和 R 形成化合物的水溶液呈酸性 C.单质 T 具有很强的还原性，可与水反应 D.T、R、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应 10.四种主族元素的离子 、 、 和 、b、c、d 为元素的原子序数，它们具有 相同的电子层结构，若 ，则对下列叙述的判断正确的是( ) ；　　　　　　　 元素的原子序数 ； 元素非金属性 ；　　　　　 最高价氧化物对应水化物的碱性 A. B. C. D. 11.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确 的( ) 元素代号 A B C D E N G 原子半径 主要化合价 、 A. 稳定性：HG>HN；熔沸点：HG>HN B. 工业上常用电解熔融 DN3 的方法冶炼 D 单质 C. B、C 原子的最外层子电子数相同D. 的最高价氧化物的水化物溶液的 pH： 12. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 W 的气态氢化物摩 尔质量为 34 g·mol－1，Y 的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是(　　) A．氢化物的稳定性：Wc>b B．气态氢化物的热稳定性：d>b C．c2b2 中含两种化学键 D．X、Y 溶液中滴加氯化钡溶液都会产生白色沉淀 16．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验来验证气体的“溶解性”，下列有 关说法不正确的是(　　) A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压 强，从而形成喷泉 B．选用合适的溶液，CO2 也能用于做喷泉实验 C．HCl、NH3 和 SO2 均能用该装置做喷泉实验 D．用 NO2 和 N2O4 的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸 17.表中 a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　) 18. 锗(位于第 4 周 期ⅣA 族)和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。下列关于 锗及其化合物的推断正确的是(　　) A．锗不能与强碱反应　　　　　　　　　B．氢氧化锗具有两性 C．氧化锗易溶于水　　　　　　　　　　D．氧化锗的化学式为 Ge2O3 19.为研究某铁钉(铁钉主要成分为生铁,含有碳元素)与浓硫酸反应生成气体 Y 的成分，某学习 小组做出假设，认为所得气体中除含有 外，还可能含有 和 Q 气体，并设计了下列实验装 置图中夹持仪器省略探究气体的成分，为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于（　） A. A—B 之前 B. B—C 间 C. C—D 间 D. D—E 间 20.某废水中含有的 NH4+在一定条件下可被 O2 氧化，反应过程如下： ①NH4+ (aq)＋ O2(g)===NO2- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ/mol ②NO2- (aq)＋ O2(g)===NO3- (aq) ΔH＝－73 kJ/mol。下列叙述正确的是( 　 ) A. 上述反应条件下，NH4+比 NO3-稳定 B. 0.1 mol NH3 比 0.1 mol NH4+含有的电子数少 C. 反应①中 0.1 mol NH4+被氧化时，有 0.6 mol e－转移 选项 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B SO2 70%的浓 H2SO4 Na2SO3 固体 98%的浓 H2SO4 C NO 稀 HNO3 铜屑 H2O D NO2 浓 HNO3 铜屑 NaOH 溶液 3 2 1 2 D. NH4+ (aq)＋2O2(g)=NO3- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－200 kJ/mol 21.1 L 0.5 mol·L－1 H2SO4 溶液与足量 Ba(OH)2 稀溶液反应放出 a kJ 热量；1 L 0.5 mol·L－1 HCl 溶液与足量 NaOH 稀溶液充分反应放出 b kJ 热量；则 500 mL 0.4 mol·L－1 BaCl2 溶液与足量稀 硫酸反应放出的热量为(　　) A. 0.4(a＋2b) kJ B. 0.4(a－2b) kJ C. 0.2(a－2b) kJ D. 0.2(a＋2b) kJ 22.三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下： 依据下列键能数据，反应 8P4(s)＋3S8(s)===8P4S3(g)的 ΔH 为(　　) 化学键 P—P S—S P—S 键能/kJ·mol－1 a b c A．24(a＋b－2c) kJ·mol－1　　　　　　　　　　　B．(32a＋24b－24c) kJ·mol－1 C．(48c－24a－24b) kJ·mol－1　　　　　　　　D．(8a＋3b－3c) kJ·mol－1 23. 向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应 HCO－3 (aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应 B．ΔH1＞ΔH2　ΔH2＜ΔH3 C．CO2－3 (aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH3＜0 24.取一定质量的 Cu、Cu2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢 气，充分反应后，固体的质量为 25.6 g，另一份加入到 500 mL 稀硝酸中，固体恰好完全溶解， 并产生标准状况下的 NO 气体 4.48 L。已知 Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度 为(　　) A．2 mol·L－1 B．1.6 mol·L－1 C．0.8 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1Ⅱ卷(共 28 分) 二、填空题（本题包含两道题，共 28 分） 25.(除标注外每空 2 分，共 20 分)下表列出了 a～z15 种元素在周期表中的位置： (1)元素 b 为___________（填名称）；画出 g 的原子结构示意图_____________。 (2)写出 M、N 分别表示的族序数为_________(1 分)、___________(1 分)。元素 f、i、j 的原子 分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。元素 l、m 原子序数之差为_____。 (3)元素 d 和 e 形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合 物中化学键有__________，该化合物可与 z 的一种氧化物发生化合反应，写出该反应的化学方 程式为______________________________________________。 (4)根据元素周期表推测 k 元素及其化合物的性质正确的是_________ A．气态氢化物的稳定性：k＞h>q　　　　B．k 所在的主族元素通常用于制造农药和半导体 材料 C．k 的最高正价为+6　　　　　　　　　D．氢化物的沸点：q＞k (5)f 与 q 形成的离子化合物可以与 d 的氢化物发生反应，写出该反应的化学方程式为 _______________。 26. (每空 2 分，共 8 分)根据要求回答下列问题： (1)CH4、H2、C 都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1； C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。 ①在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与 O2 作用产生的能量存活。甲烷细菌使 1 mol 甲烷生成 CO2 气体与液态水，放出的能量____ (填“>”“Z(Al)>W(Si)>R(S);B 项,X 和 R 形成 的化合物 H2S 为弱酸;C 项,T 为金属钾，具有很强的还原性,可与水反应生成氢氧化钾和氢气;D项,T、R、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝,两两之 间能发生反应。 10.【答案】A 【解析】解：四种短周期元素的离子 、 、 和 具有相同的电子层结构，则 ，若 ，故原子序数大小顺序是 ，结合离子 所得电荷可知，X、Y 为金属元素，Z、R 为非金属元素，且 X、Y 位于 Z 和 R 的下一周期， 离子 、 具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即 ，则 ，故 正确； 由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y 在下一周期，Z、R 在上一周期，若 ，则 Y 在 X 的前面，R 在 Z 的前面，所以元素的原 子序数为 ，故 正确； 、R 为同一周期非金属元素，在同一周期从左向右 非金属性逐渐增强，则非金属性： ，故 正确； 四种主族元素中 X、Y 为下一周期 的金属元素，且元素的原子序数 ，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性 ，则最高价氧化物对应水化物碱性 ，故 错误； 故选：A。 11.【答案】B 【解析】解：各元素均为短周期元素，E 的化合价为 、 ，则 E 为 S 元素；A 的原子半 径大于 S，化合价为 ，则 A 为 Na 元素；N、G 的主要化合价都为 ，说明二者位于ⅤⅡA 族，根据原子半径可知，N 为 Cl、G 为 F 元素；D 的化合价为 ，原子半径大于 Cl 元素， 则 D 为 Al 元素；B、C 的化合价都为 ，根据原子半径 可知，B 为 Mg 元素，C 为 Be 元素，据此结合元素周期律知识解答．A.非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则非 金属性： ，则气态氢化物的稳定性： ；由于 HF 能形成分子间氢键，使沸点反 常的升高，熔沸点 ，故 A 正确；B.氯化铝为共价化合物，工业上用电解熔融的氧化 铝的方法制备金属铝，故 B 错误；C.B 为 Mg 元素，C 为 Be 元素，最外层电子数相同，故价 电子数相等，故 C 正确；D.A 的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，N 为高氯酸，相同浓度 时两者的 pH 不等，故 D 正确；故选 B． 12. 【答案】　A 【解析】　根据“W 的气态氢化物摩尔质量为 34 g·mol －1”可知，W 是硫元素或者磷元素，再 根据“Y 的最低价氢化物为非电解质”，则可知 W 是磷元素，Q 是硫元素，Y 是氮元素，X 是 碳元素，Z 是铝元素。由于 Q(S)的非金属性强于 W(P)，所以氢化物的稳定性：Wr(O2 －)>r(Na＋)，A 错误；H2O 的热稳定性比 H2S 强，B 错误；Na2O2 中含有离子键、非极性共价 键，C 正确；NaHSO3 加入氯化钡不产生白色沉淀，D 错误。 16. 【答案】D 【解析】NO2、N2O4 与 H2O 反应生成不溶于水的 NO，因此烧瓶中不可能充满稀硝酸。 17. 【答案】B 【解析】因 NH3 的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故 A 错误；Na2SO3 与 70%的浓硫酸反应生成 SO2，SO2 中混有的 H2O 用 98%的浓 H2SO4 除去，收集装置合理， 故 B 正确；NO 与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集 NO，应利用排水法收集，故 C 错误；NO2 被 NaOH 溶液吸收，收集不到 NO2，故 D 错误。 18. 【答案】　B 【解析】铝能和强碱反应，锗也能和强碱反应，故 A 项错误；氢氧化铝具有两性，则氢氧化 锗也具有两性，故 B 项正确；氧化铝不易溶于水，则氧化锗也不易溶于水，故 C 项错误；Ge 位于第ⅣA 族，其最高价为＋4，氧化锗中 O 元素的化合价为－2，所以氧化锗的化学式为 GeO2， 故 D 项错误。 19.【答案】 C 【解析】在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，A 用于检验二氧化硫，B 用于除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以 C 可以检验 B 中是否完全除去二氧化硫，Q 为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰 水变浑浊，应在出去二氧化硫之后检验二氧化碳，则需在装置中添加 M 于 间，用石灰水 检验，故选：C。 20.【答案】C 【解析】A 项，由盖斯定律①+②得：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+H+(aq)+H2O(l) ΔH =-346 kJ/mol，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，该条件下无法判断 NH4+与 NO3-的能量高 低，A 错误；B 项，NH3 和 NH4+都是 10 电子微粒，0.1 mol NH3 和 0.1 mol NH4+含有的电子数 相等，B 错误；C 项，反应①中 N 元素化合价由-3 价变为+3 价，所以 0.1mol NH4+被氧化时转 移 0.6mole-，C 正确；D 项，由盖斯定律①+②得：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+H+(aq)+H2O(l) ΔH =-346 kJ/mol，D 错误。 21.【答案】B 【解析】由题意，2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =-2a kJ/mol， H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) ΔH =-2b kJ/mol，由盖斯定律，SO42-(aq)+Ba2+(aq)= BaSO4(s) ΔH =-2(a-2b) kJ/mol，所以 500 mL 0.4 mol·L－1 BaCl2 溶液（0.2mol Ba2+）与足量稀硫酸反应放出 的热量为：0.2×2(a-2b)kJ = 0.4(a－2b) kJ，故选 B。 22. 【答案】　A 【 解 析 】 　 ΔH ＝ 反 应 物 的 总 键 能 － 生 成 物 的 总 键 能 ＝ 8×6×E(P—P) ＋ 3×8×E(S—S) － 8×3×E(P—P)－8×6×E(P—S)＝48a＋24b－24a－48c＝24a＋24b－48c＝24(a＋b－2c)，A 正确。 23. 【答案】　C 【解析】A 项，由图可得，HCO－3 (aq)＋H＋(aq)的能量小于 CO2(g)＋H2O(l)的能量，所以反应 HCO－3 (aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，故 A 错误；B 项，由图可得 ΔH1 和 ΔH2 都 小于 0，ΔH3＞0，且 ΔH1 的绝对值大于 ΔH2 的绝对值，所以 ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3，故 B 错 误；C 项，由图可得，CO 2－3 (aq)＋2H ＋(aq)===HCO－3 (aq)＋H ＋(aq)　ΔH 1，HCO－3 (aq)＋H ＋ (aq)===H2CO3(aq)　ΔH2，H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH3，根据盖斯定律，CO2－3 (aq)＋2H ＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH 1＋ΔH2＋ΔH3，故 C 正确；D 项，H2CO3(aq)===CO2(g)＋ H2O(l)　为吸热反应，ΔH3>0，故 D 错误。 24. 【答案】A 【解析】取一定质量为 Cu、Cu2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足 量的氢气，充分反应后，固体的质量为 25.6 g，被氢气还原后所得固体为 Cu，n(Cu)＝0.4 mol，另一份加入到 500 mL 稀硝酸中，固体恰好完全溶解，一定生成了 0.4 mol Cu(NO3)2，并产生标准状况下的 NO 气体 4.48 L，NO 的物质的量为 0.2 mol，由 N 原子守恒可求出硝酸的 物质的量为 1 mol，则稀硝酸的浓度为 2 mol·L－1，A 正确。 25.【答案】(1)硼 ; (2)ⅢB、Ⅷ；Cl－＞K＋＞Mg2＋；18 (3) 离子键、（非极性）共价键； Na2O2＋SO2＝Na2SO4 (4) D (5) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 【解析】(1)元素 b 为硼；g 是 Si，原子序数是 14，原子结构示意图为 。 (2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素 f、i、j 的 原子半径从大到小的顺序是 K＞Mg＞Cl；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布 相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从 大到小的顺序是 Cl－＞K＋＞Mg2＋。 (3)元素 O 和 Na 形成的一种化合物为淡黄色固体，为过氧化钠，过氧化钠的电子式为 ，其中化学键有离子键、（非极性）共价键，该化合物与 SO2 反应的 化学方程式为 Na2O2＋SO2＝Na2SO4 (4)A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性： k＜h