2019-2020高一化学下学期第二次月考试题（PDF版含答案）

试卷第 1页，总 9页 北京市海淀区 2019-2020 学年度第二学期高一第二次月考试 卷 首师附中化学 一、单选题 1．下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（ ） A．硅酸可使紫色石蕊试液变红色 B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色 C．可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气 D．液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存 2．其它条件不变，升高温度，下列数据中一定增大的是( ) A．化学反应速率 v B．化学平衡常数 K C．化学反应热H D．转化率 a 3．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A．用 H2O2 溶液和 MnO2 反应制取 O2 B．用浓盐酸和 MnO2 反应制取 C12 C．用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO2 D．用 Na2SO3 和浓 H2SO4 反应制取 SO2 4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是 A．加少量醋酸钠固体 B．不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 C．滴加少量 CuSO4 溶液 D．加少量硫酸钠固体 5．A、B、C、D 四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去）， 且 A、B、C 含有同一种元素。下列说法错误的是 A．若 A 的溶液显碱性，则 D 可能是单质 B．A 与 C 的反应可能是非氧化还原反应 C．A 或 D 可能是目前使用最广泛的金属单质 D．若 C 是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 A 一定是单质 6．下列说法错误的是 ( ) A．近年屡屡引起热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类，由 C、 H、O 三种元素组成 B．培育绣球花的过程中，土壤为酸性时花朵呈蓝色，土壤为碱性时花朵呈红色。为获 得红色花朵，可施用硫酸铵 C．“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为 CaO，加水后反应放热， 从而加热火锅试卷第 2页，总 9页 D．《神农本草经》中记载：“石膏，味辛，微寒，主中风寒热，心下逆气惊喘。“石膏” 的化学式为 CaSO4·2H2O 7．下列实验原理及操作中，正确的是 A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质 B．配制 1 2 31.00mol L Na CO 溶液时，将称好的 2 3Na CO 固体直接放入容量瓶中溶解 C．向某溶液中滴加 2BaCl 溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀 HCl，若沉淀不溶解，则 说明原溶液中一定含 2 4SO  D．在某试样中加入 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证 明试样中含有 4NH 8．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A．喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气 C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否有碳碳双键 9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．增加 Fe 的质量 C．滴加几滴 CuSO4 溶液 D．不用铁片，改用铁粉 10．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B；②D+2H2O=D(OH)2+H2↑； ③以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ） A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+ C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+ 11．下列说法中正确的是 A．地球上 99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素” B．提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔 C．硅晶体可以制备光导纤维 D．水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品 12．下列说法正确的是（ ） A．光导纤维的主要成分是硅 B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应 13．少量铁片与 100 mL 0.01 mol·L－1 的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加 快此反应速率而不改变 H2 的产量，如下方法中的成立的是 A．加入少量铁粉 B．加 NaCl 溶液 C．滴入几滴硫酸铜溶液 D．改用 10 mL 0.1 mol·L－1 盐酸 14．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解质，下列叙述试卷第 3页，总 9页 不正确的是( ) A．H2 在负极发生氧化反应 B．燃料电池的能量转化率可达 100% C．是一种高效、环保的发电装置 D．供电的总反应为：2H2 + O2＝ 2H2O 15．利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除 氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ） A．电池工作时，OH—从左向右迁移 B．电极 A 上发生氧化反应，电极 A 为正极 C．当有 0.1molNO2 被处理时，外电路中通过电子 0.4mol D．电极 B 的电极反应式为 2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O 16．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 向 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中滴加 0.1mol·L-1KI 溶液 生成黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) B 向某溶液中先滴加稀硝酸， 再滴加 Ba(NO3)2 溶液 出现白色沉淀 原溶液中一定含有 SO42- C 向盛有某溶液的试管中滴加 NaOH 溶液并将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无明显变化 原溶液中不含 NH4+ D 向某溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液未变血红色 原溶液中不含 Fe3+ A．A B．B C．C D．D 17．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应：A（s） +3B（g） 2C（g）+D（g）已达平衡状态的是 （ ） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．3υ逆（C）=2υ正（B） D．物质 D 的质量分数 18．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂 C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝 19．下列现象或事实可用同一原理解释的是  A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B． 2SO 和 4FeSO 溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质试卷第 4页，总 9页 20．下列实验合理的是   A．用图 1 所示装置证明非金属性强弱： Cl C Si  B．用图 2 所示装置吸收氨气，并防止倒吸 C．用图 3 所示装置制备并收集少量 2NO 气体 D．用图 4 所示装置制备少量氧气 21．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( ) A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑ B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ C．H2SO4(浓)＋NaNO3 NaHSO4＋HNO3↑ D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 22．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说 法正确的是（ ） A．将电能转换为化学能 B．电子由铜片流出经导线到锌 C．一段时间后，锌片质量减轻 D．铜片一侧柠檬变蓝色，产生 Cu2+ 23．一定温度下，可逆反应 A(g)+2B(g)  2C(g)，达到平衡状态的标志 A．A 的分解速率和 C 的生成速率比为 1:2 B．单位时间内生成 n mol A 的同时生成 2n mol B C．A、B 的物质的量比为 1:2 D．A、B、C 的浓度不再发生变化 24．下列图像符合题意的是 A． 盐酸溶液中逐滴加入 NaAlO2 B． SO2 气体逐渐通入溴水中试卷第 5页，总 9页 C． pH=1 的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D． 氨气逐渐通入醋酸中 25．下列措施不能增大反应速率的是 （ ） A．升高温度 B．降低温度 C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂 二、填空题 26．在容积为 2 L 的密闭容器中进行如下反应： A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)，开始时 A 为 4 mol，B 为 6 mol；5 min 末时测得 C 的 物质的量为 3 mol，用 D 表示的化学反应速率 v(D)为 0.2 mol·L－1·min－1。 计算： (1)5 min 末 A 的物质的量浓度为____________________________________________。 (2)5 min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为__________________________________。 (3)化学方程式中 n 值为___________________________________________________。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝6 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝8 mol·L－1·min－1 其中反应速率最快的是______________(填编号)。 27．某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 请回答： Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验（K 闭合）。 （1）Zn 极为________极；实验过程中，SO42－____________（填“从左向右”、“从右向 左”或“不”）移动。 （2）反应初期，y 极的电极反应现象为________________；检验 y 极反应产物的方法试卷第 6页，总 9页 是________________。 （3）Cu 极的电极反应式为____________。 （4）Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y 极区 溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现， 高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X 极的电极反应式为__________。 （5）电解过程中，Y 极发生的电极反应为 Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O 和 4OH－－4e－ =2H2O+O2↑，若在 X 极收集到 672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标 准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少________ g。 （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为： 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生反应的电极反应式为________。 28．氢氧燃料电池 一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入____，正极通入 _____，总反应 为：________ 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况： (1)电解质是 KOH 溶液(碱性电解质) ①负极发生的反应为：H2 - 2e— = 2H+ ，2H+ + 2OH— = 2H2O，所以：负极的电极反应式 为：_______ ②正极是 O2 得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2— ，O2— 在碱性条件下不能单独存在，只能 结合 H2O 生成 OH—即：2O2— + 2H2O =4OH— ，因此，正极的电极反应式为：__________。 (2)电解质是 H2SO4 溶液(酸性电解质) ①负极的电极反应式为：_____________ ②正极是 O2 得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2—，O2— 在酸性条件下不能单独存在，只能结 合 H+生成 H2O 即：O2— + 2 H+=H2O，因此正极的电极反应式为：______________ (3)电解质是 NaCl 溶液(中性电解质) ①负极的电极反应式为：H2 +2e— = 2H+ ②正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e—= 4OH— (4)说明：a.碱性溶液反应物、生成物中均无 H+ b.酸性溶液反应物、生成物中均无 OH— c.中性溶液反应物中无 H+ 和 OH— d.水溶液中不能出现 O2— 29．现有以下六种物质：A．Fe2O3B．SiO2C．漂白粉 D．Na2O2E．Si 请你根据题意， 选择恰当的选项用字母代号填空。 (1)可作环境消毒剂的是________； (2)可作制造光导纤维的是________； (3)用作红色油漆和涂料的是________ ； (4)固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是 ________； (5)可以用于制造光电池的是________； 30．按要求回答以下问题： （1）写出 3NaHCO 溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________，等物质的量的 3NaHCO 与 2 3Na CO 固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为 ________。 （2）在 33Cu 8HNO （稀 3 2 23Cu NO 2NO 4H O） （ ）    反应中，________是氧 化剂；________是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ （3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐褪去，写出该反应的离子方程式： _______。试卷第 7页，总 9页 （4）将 0.3mol 的钠、镁、铝分别投入100mL1mol / L的硫酸溶液中，三者产生氢气的 体积比是________。 （5）等质量的 Fe 分别与足量的 2Cl 、S、 2H O g（ ）反应转移电子数之比为_______； 31．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以氢氧化锂为电解质，使用时加入水即可放电，总反应方程式为 2Li ＋2H2O=2LiOH ＋H2↑。 (1)该电池的负极是________，负极反应式是____________。 (2)正极现象是____________，正极反应式是____________。 (3)放电时氢氧根离子向________(填“正极”或“负极”)移动。 32．A 卷题.简要回答下列问题。 (1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是 ________________________________。 (2)医疗上用“胃舒平”（主要成分 Al（OH）3）治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是 ______________。 (3)实验室常用 35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是 ______________________。 33．煤的气化、液化是综合利用煤炭的重要途径之一。 （1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1 ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1 ③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH3=-241.8kJ·mol-1 焦炭与水蒸气反应是：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___ kJ·mol-1 （2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置，其 工作原理是 2H2+O2=2H2O ①若选用 KOH 溶液作电解质溶液，则正极通入的气体是___，该电极的电极反应式为___。 ②若选用硫酸作电解质溶液，则负极的电极方程式为___。 （3）电解氯化钠溶液时，阳极的电极反应式为___。 34．从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备 Al、K2SO4 和 H2SO4 的流程如下： 已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4+ 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O 请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。 （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。 A．粉碎固体混合物 B．降低温度 C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间 （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到 K2SO4 晶体的方法是 。 （4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成， 电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。 （5）以 Al 和 NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时 NiO(OH)试卷第 8页，总 9页 转化为 Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。 （6）焙烧 a 吨明矾（摩尔质量为 b g/mol），若 SO2 的转化率为 96%，可生产质量分数 为 98％的 H2SO4 质量为 吨(列出计算表达式)。 35．LiBH4 为近年来储氢材料领域的研究热点。 （1）反应 2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成 22.4 L H2(标准状况)时，转移电子的物质的 量为 mol。 （2）下图是 2LiBH4/MgH2 体系放氢焓变示意图，则： Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝ 。 （3）采用球磨法制备 Al 与 LiBH4 的复合材料，并对 Al－LiBH4 体系与水反应产氢的特 性进行下列研究： ①如图为 25℃水浴时每克不同配比的 Al－LiBH4 复合材料与水反应产生 H2 体积随时间 变化关系图。由图可知，下列说法正确的是 (填字母)。 a．25℃时，纯铝与水不反应 b．25℃时，纯 LiBH4 与水反应产生氢气 c．25℃时，Al－LiBH4 复合材料中 LiBH4 含量越高，1000s 内产生氢气的体积越大 ②如图为 25℃和 75℃时，Al－LiBH4 复合材料[ω(LiBH4)＝25%]与水反应一定时间后产 物的 X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出 现衍射峰的衍射角不同)。 从图中分析，25℃时 Al－LiBH4 复合材料中与水完全反应的物质是 (填化学 式)，产生 Al(OH)3 的化学方程式为 。 （4）如图是直接硼氢化钠－过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液 的 pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式试卷第 9页，总 9页 为 。答案第 1页，总 14页 参考答案 1．D 【解析】 【详解】 A、硅酸是弱酸，不溶于水，不能使石蕊变红，故错误； B、SO2 能使紫色石蕊变红，但不褪色，故错误； C、硝酸是氧化性酸，和金属反应生成氮的氧化物，故错误； D、液溴易挥发，常常加水液封保存，故正确。 2．A 【解析】 【详解】 A.升温，反应速率加快，故正确； B.升温，平衡向吸热方向进行，化学平衡常数不一定增大，故错误； C.升温,不影响反应热H，因为反应热只与始态和终态有关，故错误； D.升温，平衡向吸热方向进行，转化率不一定提高，故错误。 故选 A。 【点睛】 掌握温度对反应速率或平衡的影响。升温，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向进行，因 为不能确定反应是正向移动还是逆向移动，所以化学平衡常数以及转化率都不能确定变化情 况，反应热与方程式的书写有关，与外界条件无关。 3．A 【解析】 【详解】 A. 用 H2O2 溶液和 MnO2 反应制取 O2，固体不加热，故 A 符合； B. 用浓盐酸和 MnO2 反应制取 C12，是固体加热，故 B 不符； C. 用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO2，不能用排水法收集，故 C 不符； D. 用 Na2SO3 和浓 H2SO4 反应制取 SO2，SO2 在水中溶解度大，不用排水法收集，故 D 错误； 故选 A。 4．C 【解析】 【分析】 加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物 接触面积等措施，据此分析解答。 【详解】 A. 加少量醋酸钠固体，醋酸根会与 H+结合，导致氢离子的浓度减小，反应速率减慢，A 项答案第 2页，总 14页 错误； B. 不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸，铁遇浓硫酸会钝化，没有氢气产生，B 项错误； C. 滴加少量 CuSO4 溶液，铁会置换出铜，构成原电池加快化学反应速率，C 项正确； D. 加少量硫酸钠固体，氢离子的浓度不变，反应的速率几乎不影响，D 项错误； 答案选 C。 5．D 【解析】 【详解】 A. 若 A 为氨气，则 D 为氧气，B 为 N2，C 为 NO，氨气和 NO 反应可以生成 N2，故 A 正 确； B. 若 A 为氢氧化钠、D 为二氧化碳、B 为碳酸钠、C 为碳酸氢钠，则 A 与 C 的反应是非氧 化还原反应，故 B 正确； C. 目前使用最广泛的金属单质是铁，若 A 为铁、D 为硫酸、B 为硫酸亚铁、C 为硫酸铁， 则 A 和 C 反应可以生成 B，符合要求，若 D 是单质铁，A 为硝酸，则 B 为硝酸铁，C 为硝 酸亚铁，硝酸和硝酸亚铁可反应生成硝酸铁，符合转化关系，故 C 正确； D.能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化硫或二氧化碳，若 A 为碳酸钠，D 为盐酸，B 为 碳酸氢钠，C 为二氧化碳，则 A 不一定是单质，故 D 错误； 答案选 D。 6．B 【解析】 【详解】 A.“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类，糖类从元素组成上说是由 C、H、O 三种元素组 成，从物质结构上讲是多羟基醛或多羟基酮或它们的脱水缩合物，A 正确； B.为获得红色花朵应使土壤为碱性，硫酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中 NH4+水解消耗水电离 产生的 OH-，使溶液显酸性，不能使溶液显碱性，B 错误； C.CaO 与水的反应是放热反应，C 正确； D.“石膏”是硫酸钙的结晶水合物，化学式为 CaSO4·2H2O，D 正确； 故合理选项是 B。 7．D 【解析】 【分析】 A、酒精易溶于水不能分层，不能进行萃取； B、容量瓶是配制准确浓度的量具，有温度要求，不能用来溶解溶质； C、原溶液中含有银离子也可以产生沉淀现象； D、溶液中加入氢氧化钠溶液生成使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，是铵根离子的检验方 法。 【详解】 A、萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同利用分液的方法分离，酒精易溶于水 不能分层，达不到萃取作用，故 A 错误； B、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，有些物质在溶解过程中 溶液温度会发生变化，所以不能用来溶解物质，故 B 错误； C、若原溶液中含有银离子，则滴加 2BaCl 溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀 HCl，沉淀也答案第 3页，总 14页 不溶解，故 C 错误； D、溶液中加入 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中 含有铵根离子，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】 本题考查了实验基本操作的分析判断，主要考查萃取原理的应用，容量瓶的使用方法，离子 检验的方法，离子检验排除干扰离子是关键，题目较简单。 8．D 【解析】 【详解】 A、NO 不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A 错误； B、加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，B 错误； C、Fe(OH)2 具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C 错误； D、通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D 正确； 答案选 D。 9．B 【解析】 【分析】 增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、 增大固体的表面积以及形成原电池反应等。 【详解】 A.加热，温度升高，反应速率增大，故 A 不符合题意； B.增加铁的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，故 B 符合题意； C.滴加几滴 CuSO4 溶液，铁置换出铜，Fe、Cu 与稀硫酸形成原电池，反应速率增大，故 C 不符合题意； D.改用铁粉，固体的表面积增大，反应速率增大，故 D 不符合题意； 答案选 B。 10．C 【解析】 【详解】 同一化学反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。 ①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是 B2+，氧化产物是 A2+，所以氧化性：B2+>A2+； ②D+2H2O=D(OH)2+H2↑，该反应中氧化剂是 H2O，氧化产物是 D(OH)2，所以氧化性：H2O>D2+； ③以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+，该电池 的电池反应式为 E2++B=E+B2+，所以氧化剂是 E2+，氧化产物是 B2+，所以氧化性：E2+>B2+， 所以各离子的氧化性大小为 E2+>B2+>A2+>D2+，故合理选项是 C。 11．A 【解析】 【详解】 A、地球上 99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”，选项 A 正确； B、提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔，选项 B 错误； C、光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅，选项 C 错误； D、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，选项 D 错误。答案第 4页，总 14页 答案选 A。 12．C 【解析】 【详解】 A．光导纤维成分是二氧化硅，硅是太阳能电池的材料，故 A 错误； B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成 硅酸钠是矿物胶把瓶塞和瓶口粘结在一起，故 B 错误； C．硅是良好的半导体材料，是人类将太阳能转换为电能的常用材料，故 C 正确； D．氢氟酸和玻璃中的二氧化硅反应；常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃，但不与盐酸反应，故 D 错误； 【点睛】 石英，玛瑙，水晶，光导纤维，沙子的主要成分是二氧化硅，需要多从生活实际出发，多关 注与生活有关的化学知识。 13．D 【解析】 【详解】 A. 盐酸过量，加入少量铁粉，铁与盐酸反应生成氢气的量增多，A 项错误； B. 加 NaCl 溶液，相当于稀释盐酸，氢离子浓度降低，故反应速率变慢，B 项错误； C. 滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应 的铁减少，故减少了产生氢气的量，C 项错误； D. 改用浓度大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，盐酸过量，由铁的量决定氢气的 产量，则氢气的量不变，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】 滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁 减少，故减少了产生氢气的量。因为铁不足，氢气的量由铁决定，学生们容易忽略置换铜消 耗的铁，误以为反应速率加快，氢气量不变；当铁过量，盐酸不足时，由盐酸决定氢气的量， 此时氢气的量不改变。 14．B 【解析】 【分析】 氢氧燃料电池中，通 H2 的铂电极作负极，通 O2 的铂电极作正极。 【详解】 A. H2 在负极失电子，发生氧化反应，A 正确； B. 燃料电池虽然能量的转化率比直接燃烧高，但仍有一部分能量转化为热量而损耗，能量 转化率小于 100%，B 不正确； C. 因为氢氧燃料电池的最终产物为水，所以它是一种高效、环保的发电装置，C 正确； D. 负极 2H2-4e-+4OH-=4H2O，正极 O2+4e-+2H2O=4OH-，将两电极反应式加和，便得到总反 应为：2H2 + O2＝2H2O，D 正确。 故选 B。 15．C 【解析】 【分析】 由反应 6NO2+8NH3═7N2+12H2O 可知，反应中 NO2 为氧化剂，NH3 为还原剂，则 A 为负极，答案第 5页，总 14页 B 为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。 【详解】 由反应 6NO2+8NH3═7N2+12H2O 可知，反应中 NO2 为氧化剂，NH3 为还原剂，则 A 为负极， B 为正极； A．A 为负极，B 为正极，电池工作时，OH—从右向左迁移，故 A 错误； B．A 为负极，发生氧化反应，故 B 错误； C．当有 0.1molNO2 被处理时，N 元素从+4 价降为 0 价，则外电路中通过电子 0.4mol，故 C 正确； D．电极 B 为正极，发生还原反应，电极反应式为 2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故 D 错误； 故答案为 C。 16．D 【解析】 【详解】 A. AgNO3 和 AgCl 的混合浊液中，含有硝酸银，银离子和碘离子反应生成黄色沉淀，因此不 能说明 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故 A 错误； B. 可能含有亚硫酸根离子，故 B 错误； C. 向盛有某溶液的试管中滴加 NaOH 溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色 无明显变化，不能说明不含铵根离子，一定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故 C 错误； D. 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含 Fe3+，故 D 正确。 综上所述，答案为 D。 【点睛】 检验铁离子主要用 KSCN，变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先加 KSCN，无现象， 再加氯水或酸性双氧水，变为血红色，则含有亚铁离子。 17．A 【解析】 【分析】 根据化学平衡状态的本质和特征解答。 【详解】 A、反应前后两边气体计量数相等，所以体系的压强始终不变，所以混合气体的压强不变不 能说明反应达平衡状态； B、A 为固体，建立平衡过程中混合气体的质量变化，混合气体的密度变化，混合气体的密 度不变能说明反应达平衡状态； C、3υ逆（C）=2υ正（B）， 说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态； D、物质 D 的质量分数不变，说明反应达平衡状态； 故选 A。 【点睛】 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生 的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当 该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 18．B 【解析】 【详解】 A、NH4HCO3 含有营养元素 N 元素，可用作化肥，与 NH4HCO3 受热易分解无关，故 A 不 符合题意；答案第 6页，总 14页 B、NaHCO3 能与盐酸反应，并且 NaHCO3 溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故 B 符合 题意； C、SO2 具有漂白性，可用于纸浆漂白，与 SO2 具有氧化性无关，故 C 不符合题意； D、熔融状态下的 Al2O3 能发生电离，可用于电解冶炼铝，与 Al2O3 具有两性无关，故 D 不 符合题意； 故选：B。 【点睛】 高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有 O3、H2O2、 Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2 等；②形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有 SO2；③物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有活性炭。 19．B 【解析】 【详解】 A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但原理不同，故 A 不符合题意； B. 2SO 和 4FeSO 溶液都有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故 B 符合题意； C.漂白粉在空气中变质是由于吸收 2CO 和水生成 HClO；水玻璃的变质是由于与空气中的 2CO 反应生成了硅酸的缘故，两者也不能用同一原理解释，故 C 不符合题意； D.亚硫酸钠溶液易被空气氧化生成硫酸钠；氯化铝溶液水解得到的是氢氧化铝，该物质会受 热分解为氧化铝；这两种事实的原理不相同，故 D 不符合题意； 答案选 B。 20．B 【解析】 【详解】 A、应用 HClO4 与碳酸钠反应，故 A 错误； B、氨是极性分子，不溶于 CCl4，用图 2 所示装置吸收氨气，并防止倒吸，故 B 正确； C、NO2 气体能与水反应生成硝酸和 NO，不能用排水法收集二氧化氮，故 C 错误； D、过氧化钠溶于水，不是难溶于水的块状固体，用图 4 所示装置制备少量氧气，达不到“即 用即停”的效果，故 D 错误； 故选 B。 21．A 【解析】 【详解】 A．在 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变， 则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故 A 正确； B．在 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸 只表现强氧化性，故 B 错误； C．在 H2SO4(浓)＋NaNO3 NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸 是难挥发性酸，故 C 错误； D．在 H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是 强酸，故 D 错误；答案第 7页，总 14页 故答案为 A。 【点睛】 结合反应原理，依据元素化合价的变化，准确判断浓硫酸的性质是解题关键，浓硫酸在化学 反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合 价不变(仍为＋6 价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。 22．C 【解析】 【分析】 A. 该装置可将化学能转化为电能； B. 原电池中电子由负极流向正极； C. 原电池中 Zn 为负极，发生氧化反应； D. 原电池中 Zn 为负极，失电子变为 Zn2+，Cu 为正极，电解质中的 H+得电子生成 H2。 【详解】 A. 该装置可将化学能转化为电能，是原电池，A 项错误； B. 原电池中 Zn 为负极，Cu 为正极，电子由负极流向正极，因此电子由锌片流出经导线到 铜片，B 项错误； C. 原电池中 Zn 为负极，发生氧化反应，锌片逐渐溶解，质量减轻，C 项正确； D. 原电池中 Cu 为正极，电解质中的 H+得电子生成 H2，D 项错误； 答案选 C。 23．D 【解析】 【详解】 A、无论反应是否达到平衡，A 的分解速率和 C 的生成速率比都为 1:2，A 不能说明反应达 到平衡状态； B、无论反应是否达到平衡，单位时间内生成 n mol A，同时都会生成 2n mol B，B 不能说明 反应达到平衡状态； C、A、B 的物质的量比为 1:2，只能表示某一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不一定 是平衡状态的时间点，C 不能说明反应达到平衡状态； D、A、B、C 的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡； 故选 D。 【点睛】 可逆反应在一定条件下是否达到平衡状态可根据“逆向相等、变量不变”判断。 24．A 【解析】 【详解】 A．NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸，首先生成沉淀，反应离子方程式为 AlO2 － +H++H2O=Al(OH)3↓，当 AlO2 －沉淀完全后再加入盐酸，沉淀溶解，反应离子方程式为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，前后需要盐酸体积比为 1：3，A 正确； B．溴水中存在反应：Br2+H2O HBr+HBrO，所以溴水呈酸性，起始时溶液 pH