2020届高一化学下学期月考试题(河北)
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2020届高一化学下学期月考试题(河北)

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时间:2020-04-16

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资料简介
一 N N 高一年级 3 月月考化学试题 (考试时间 40 分钟 满分 100 分) 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一.选择题(共 26 个小题,每小题 3 分,共 78 分,每题只有一个选项符合题意) 1. 门捷列夫编制的第一张元素周期表,为元素的发现和研究元素性质铺平了道路,当时门捷列夫编排 元素先后顺序的依据是( ) A.原子半径 B.原子序数 C.相对原子质量 D.质子数 2. 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之 为 “零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是() A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为 4 C.在周期表中与氢元素占同 位置 D.该粒子质量比氢原子大 3. 铱元素有 Ir、 Ir、 Ir 三种核素,其中 Ir 具有放射性,常用于工业探伤、医疗等。若 Ir 密封源破损,可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体,导致严重后果。下列说法正确的是( ) A.铱(Ir)位于周期表的第 8 列 B.可用普通车辆运输 Ir 密封源 C. Ir 转化为 Ir 或者 Ir 的变化为化学变化 D. Ir 的中子数和质子数之差为 39 4. 氯元素有 2 种稳定的同位素原子,分别可以用 35C1 和 37C1 表示,因此氯气分子有 3 种:35C12、37C12、 35C137C1。若氢元素、氧元素分别各有 3 种同位素原子,则形成水分子的种类为( ) A. 6 种 B.9 种 C.18 种 D.27 种 5. 核内中子数为 N 的 R+离子,质量数为 A,则 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为( ) A. n A+16 (A- +8) mol B. n 2A+16(2A-2N+8) mol C. (2A-2 +8) mol D. n 2A+16 (2A-2N+10) mol 6. 某原子核外共有 n 个电子层(n>3),则 n-1 层最多容纳的电子数为( ) A. 8 个 B. 18 个 C. 32 个 D. 2(n-1)2 个 7. 某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2,则在气态氢化物中 R 元素的化合价是( ) A.3n﹣10 B.12﹣3n C.3n﹣4 D.3n﹣12 8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表,下列说法正确的是( ) 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10﹣10m) 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74 最高正价 +1 +1 +3 +7 +5 ﹣主要化合价 最低负价 ﹣1 ﹣ ﹣ ﹣1 ﹣3 ﹣2 A.离子半径:Y>Z>M B.Y、Z、M 三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应 C. 化合物 XM、YM 都是电解质,熔融状态下都能导电 D. 气态氢化物稳定性R>Q 9. 已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素,E 为地壳中含量最高的过渡金属元素。A 与D 同主族,B 与 C 同周期,且 C 与 D 的原子序数之和为 20,C 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 B 单 质,D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质,A、B、C 均能与 D 形成离子化合物。下列说法正确的是( ) A.B、E 两元素的形成的化合物都为黑色固体 B.B、D 形成的离子化合物不可能含有共价键 C.D 的单质只有还原性,没有氧化性 D.A 与 B 至多可以形成 2 种 10 电子微粒 10. 根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )12 A. 气态氢化物的稳定性:HCl>CH4>SiH4 B. 氢元素与另一种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 C.如图所示实验不能证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“ ”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 11. A、B 两种元素为同一族第三周期和第四周期元素,若 A 元素的原子序数为 x,则 B 元素的原子序 数可能为( ) ①x+2 ②x+8 ③x+18 ④x+32 A.③ B.② C.②③ D.①② 12.四种主族元素的离子 aXm+、bYn+、cZn-和 dRm-(a、b、c、d 为元素的原子序数),它们具有相同的电 子层结构,若 m>n,则对下列叙述的判断正确的是( ) ①a-b=m-n; ②元素的原子序数 a>b>c>d; ③元素非金属性 Z>R; ④最高价氧化物对应水化物的碱性 X>Y ⑤离子半径 R>Z> Y > X A.②③⑤ B.①②③⑤ C.③⑤ D.①③④⑤ 13. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A. 次氯酸的电子式: B. 氯原子的结构示意图: C. 用电子式表示 MgCl2 的形成过程为: D.M2+离子核外有 a 个电子,b 个中子,M 原子符号为 M 14. 下列说法正确的是( ) A. 由分子构成的物质,均存在共价键 B. 相同条件下,H2O 比 H2S 稳定是因为 H2O 分子中含有氢键 C.CH4 和 CCl4 中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物,加热熔化时需破坏离子键 15. 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大,B 和 D 同主族,A 和 C 同主族;X、Y、N 分别是 由以上四种元素中两种组成的化合物,Z 是由以上三种元素组成的化合物;若 X 与 Y 的摩尔质量相同, Y 为淡黄色固体,N 常温下是液体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略),则下列说法中 一定正确的是( ) A.相对分子质量 M>N,沸点 M>N B.原子半径:D>B>C>A C.Z 为 NaOH D.M 中含有非极性键3 16. 运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( ) A. 铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B. 砹(At)为有色固体;HAt 不稳定;AgAt 感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸 C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D. 硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 17. 下列说法正确的是( ) A. Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高,是因为原子之间的共价键越来越强 B. NaCl 与 CH3COONa 均为离子化合物,其中的微粒间作用力完全相同 C. 仅有化学键被破坏的变化一定是化学变化 D. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 18. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐,实验测知 K3C60 是离子化合物,且有良好的超导性。下列关于 K3C60 的说法正确的是( ) A. 该物质的化学式可表示为KC20 B. 1molK3C60 中含有的离子数目为 63×6.02×1023 个 C.K3C60 中只含离子键,不含有共价键 D.该化合物在熔融状态下能导电 19. 下列说法正确的是( ) A. 氢氧化钠固体熔化时需要克服的作用力是离子键和共价键 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣,所以氯化氢是离子化合物 D. 干冰受热易升华但不易分解,原因是分子间作用力比化学键弱得多 20.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是( ) A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸滴加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末 C.浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑 D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 21. 在学习中,我们经常应用类推法。下列左边正确,类推法应用于右边也正确的是( ) A 向 FeCl2 溶液中滴入氯水 2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl— 向 FeCl2 溶液中滴入碘水 2Fe2++ I2=2Fe3++2I— B CO2 通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca2++2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO SO2 通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca2++2ClO—+H2O=CaSO3↓+2HClO C 向 Na2CO3 溶液中滴入稀HNO3 CO 2—+2H+=CO ↑+ H O3 2 2 向 Na2SO3 溶液中滴入稀HNO3 SO 2—+2H+=SO ↑+H O 3 2 2 D 向澄清石灰水中通入少量 CO2 气体 Ca2++2OH— +CO2= CaCO3↓+ H2O 向澄清石灰水中通入少量 SO2 气体 Ca2++2OH— +SO2=CaSO3↓+H2O 22. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原 为 NO 气体)。下列分析或结果错误的是( )4 A.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 B.OA 段产生的是 NO,AB 段的反应为 Fe+2Fe3+═3Fe2+,BC 段产生氢气 C.原混合酸中HNO3 的物质的量为 0.8mol D.H2SO4 浓度为 2.5mol•L﹣1 23. 元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性的推测和判断,下列推测不合理的是( ) 选项 事实 推测 A Li 与水反应缓慢,Na 与水反应较快 Rb(ⅠA)与水反应会更剧烈 B HCl 在 1500℃时分解,HI 在 230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 C Si 是半导体材料,同族 Ge 也是半导体材料 ⅣA 族的元素都是半导体材料 D Si 与 H2 高温时反应,S 与 H2 加热能反应 P 与 H2 在高温时能反应 24.0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出 1.12 L H2(标准状况),并转变为具有 Ar 原子的电子 层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是( ) A.第三周期第 IA 族 B.第四周期第 IA 族 C.第三周期第ⅡA 族 D.第四周期第ⅡA 族 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与 4.48 L O2( 标 准状况)混合后通入水中,气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 500 mL NaOH 溶液,此时 Cu2+恰好沉淀完全,所用NaOH 溶液的浓度是( ) A.1.6 mol·L -1 B.3.2 mol·L -1 C.3 mol·L -1 D.4 mol·L -1 将一定质量的铜粉加入到 100 mL 某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有 m1g 铜粉,此时共 收集到 NO 气体 448mL(标准状况).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器仍剩有 铜粉 m2g,则(m1-m2)为( ) A.2.88 B.5.76 C.7.2 D.11.52 二、填空题(共一个大题,每空 2 分,共 22 分,将答案规范地写在纸上并拍照上传,写 清楚小题序号) 短周期原子序数依次递增的 A、B、C、D、E、F 六种元素,已知B 原子最外层电子数是A 原子 次外层电子数的 3 倍,是 D 原子最外层电子数的 2 倍;C 原子内层电子总数是最外层电子数 10 倍;A、 B、D 三种元素的原子最外层电子数之和为 13; A 和 B 原子最外层电子数之和与D 和 F 原子最外层电 子数之和相等; E 和 F 是相邻元素。回答下列问题: ( 1 )E 元素的名称为 ;其在元素周期表中的位置是 。 ( 2 )AB2 的电子式为 ;用电子式表示 E 的氢化物的形成过程 。 ( 3 )C 和 F 元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 ; ( 4 )B、C、D、F 四种元素原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号),离子半径 最小的是 (填离子符号)。 ( 5 )B 和 E 的简单氢化物中沸点较高的是 (填化学式),A 和 B 的简单氢 化物中稳定性较好的是 (填化学式)。 ( 6 )短周期元素M 与 D 元素位于不同主族,根据对角线规则二者某些性质相似。将 M 的最高价氧化 物溶于 C 的最高价氧化物对应的水化物溶液中,发生反应的离子方程式 为 。 ( 7 )由 B、C 两种元素组成的化合物有两种,其中一种为淡黄色,该物质的电子式为 。

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