2020届高一化学下学期段考试题及答案（广东省深圳实验学校）

高一化学试卷 第 1 页（第一、二卷 共 6 页） 深圳实验学校高中部 2019-2020 学年度第二学期第一阶段考试 高一化学 时间：90 分钟 满分：100 分 第一卷（共 48 分） 一、选择题（共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分） 1. 下列离子中半径最大的是 A.Na＋ B.Mg2+ C.O2‾ D.F－ 2. 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A.原子核中有 10 个中子的氧离子： B.N2 的结构式：N=N C.Cl−的结构示意图： D.H2O2 的电子式： 3. 下列说法正确的是 A.18O2 和 16O2 互为同位素 B.核内中子数为N 的 R2+，质量数为 A，则该离子的核外电子数为 A-N-2 C．C60 和 C70 是具有相同质子数的不同核素 D.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素 4. 同一主族的两种元素的原子序数之差不．可．能．是( ) A.16 B.26 C.36 D.46 5. 在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是 A.元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B. Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C.在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 6. 钠、铝、氧、氯四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有( ) A.2 种 B.3 种 C. 4 种 D.5 种 7. 下列说法正确的是 A.I 的原子半径大于Br，HI 比 HBr 的热稳定性强 B.P 的非金属性强于Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强 C. Al2O3 和 MgO 均可与NaOH 溶液反应 D.SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到BaSO3 和 BaSO4高一化学试卷 第 2 页（第一、二卷 共 6 页） 8.2020 年是元素周期表发表 151 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中科学院院士张青莲教 授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为际新标准。铟与铷( 37Rb)同周期。下列 说法不．正．确．的是高一化学试卷 第 3 页（第一、二卷 共 6 页） 49A.In 是第五周期第 IIIA 族元素 B.115 In 的中子数与电子数的差值为 17 C.原子半径：In＞Al D.碱性：In(OH)3＞RbOH 9.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a－的电子层结构与氦 相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c－和 d+的电子层结构相同。下列叙述错．误．的是 A.元素的非金属性次序为c＞b＞a B.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 10.下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A. 酸 性 ：H2SO4>H3PO4 B. 非 金 属 性 ：Cl>Br C. 碱 性 ：NaOH>Mg(OH)2 D. 热 稳 定 性 Na2CO3>NaHCO3 11.下列由实验现象得出的结论正确的是 操作及现象 结论 A 向盛有 Na2SiO3 的溶液中滴加一滴酚酞，然后逐滴加入稀 盐酸至溶液红色褪去，试管中有凝胶生成 非金属性：Cl>Si B 向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有 Fe2+ C 向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上 层呈橙红色 Br－的还原性强于 Cl－ D 加热盛有 NH4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管 口有晶体凝结 NH4Cl 固体可以升华 12. 下列各变化中属于原电池反应的是 A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.金属钠长期放置在空气中变质 C. 红热的铁丝与冷水接触时，表面形成蓝黑色保护层 D. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快 13. 发生下列物质变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是 A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.碘与干冰分别受热变为气体 C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D.NaHSO4 受热熔化与 NaHSO4 于水变为溶液 14. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与 CO2 反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H 2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 15. X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反应： ①Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中，M 上冒气泡；高一化学试卷 第 4 页（第一、二卷 共 6 页） ②M、N 为电极，与N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入N 极； ③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑； ④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。 则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z 二、选择题（共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分） 16.X 元素的离子X2－，核外电子数为 m，中子数为 n，w g X 的氢化物中的电子的物质的量为( ) 17.最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程 的示意图如下： 下列说法正确的是 A.CO 和O 生成 CO2 是吸热反应 B.在该过程中，CO 断键形成C 和O C.CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程 18.根据下表信息,判断以下叙述正确的是 ( ) 部 分短周期元素的原子半径及主要化合价： A.M 元素的金属性大于L 元素 B. 单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为 L”或“X： ； (5)探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对 H2ZO3 各种不 同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。 编号 化学性质推测 化学方程式 示例 氧化性 H2ZO3＋4HI＝Z↓＋2I2＋3H2O 1 2 24.（10 分）请回答下列问题： (1)金刚石和石墨在燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图 所示。 由上图可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧， （填“金刚石”或“石墨”）放出的热量更多， 在通常状况下， （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，1mol 石墨完全转化为金刚石的反应 （填 “吸收”或“释放”） kJ 热量，断开 1mol 石墨中的化学键所吸收的能量 （填“大于”或“小 于”）断开 1mol 金刚石所吸收的化学键。高一化学试卷 第 9 页（第一、二卷 共 6 页） 3 (2) 将 V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl 溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实 验结果如下图所示（实验中始终保持 V1＋V2＝50 mL）。下列叙述正确的是 ①该实验表明此反应是 （填“吸收”或“释放”）能量，通过上图分析可以得出：做该实验时，环境 温度 （填“高于”“低于”或“等于”）22oC； ②根据上图可以得出该 NaOH 溶液的浓度约是 。 (3)如右图所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，若 A 中发生的反应能使 B 中 a 端液面 高于 b 端，则说明 A 中发生的反应是 （填“吸热反应”或“放热反应”）。 25.（14 分）(1)常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3 中组成原电池（图 1），测得原电 池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。 0－t1 时，金属 Al 在浓硝酸中发生钝化，此时原电池的负极是 Al 片，发生氧化反应后其还原产物的化学 式是 ，正极的电极反应式是 ，溶液中的 H+向 （填“正极 ” 或 “负极”）移动；t1 时原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 。 (2) 熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应 式。负极反应式为 2CO＋2CO 2-－4e－=4CO2，正极反应式为 ，电池总反应式 为 。 (3)银锌纽扣电池工作的工作原理为 Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，电解质溶液是 KOH 溶液。 ② 写出电池的负极反应式： ；高一化学试卷 第 10 页（第一、二卷 共 6 页） ② 使用时，负极区的 c(OH－) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的 c(OH－) ， 电解质溶液的 c(OH－) 。 深圳实验学校高中部2019-2020学年度第二学期第一阶段考试 高一化学参考答案 一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分） 1-15 CABDC BBDBD CDBBA 二、选择题（共6小题，每小题3分，共18分） 16-21 ACDCC D 三、填空题（共4题，共52分） 22. （15分） (1) ① 三（1分） VIA（1分） ② 极性共价键和离子键 （2分） （1分） ③ （1分） ④ > > < < （每空1分） (2) ①B ②C ③A ④D ⑤E（每空1分） 23.（13分）【每空1分（方程式书写2分）】 (1) 34（1分） (2) 2Al2O3（熔融） 电解 冰晶石4Al+3O2↑ （2分） (3) SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O （2分） (4) 2Na3PO4 + 3H2SO4 == 2H3PO4 + 3Na2SO4 （2分） (5) 编号 性质推测 化学方程式 1 还原性（1分） H2SeO3＋Br2＋H2O＝H2SeO4＋2HBr（2分） 2 酸性（1分） H2SeO3＋2NaOH＝Na2SeO3＋2H2O（2分） 24.（10分）高一化学试卷 第 11 页（第一、二卷 共 6 页） (1) 金刚石（1 分） 石墨（1 分） 吸收（1 分） 1.9（1 分）大于（1 分） (2) ① 释放（1 分） 低于（1 分）② 1.5 mol·L-1 （2 分） (3) 吸热反应 （1 分） 25.（14分） 【每空1分（方程式书写2分）】 (1) Al2O3（1分） 2H+ + NO3－+e－= NO2 ↑+ H2O（2分）正极（1分）Al在浓硝酸中发生钝化，氧化 膜阻止了Al进一步反应（1分） (2) O2＋2CO2＋4e－=2CO32- （2分） 2CO＋O2=2CO2 （2分） (3) ①Zn+2OH−-2e−=ZnO+H2O （2分）②减小　增大　不变 （每空1分） ③