河北省沧州市第一中学2019--2020学年高一下学期第二次学段检测化学试题（PDF版）.pdf

1 沧州市第一中学 2019~2020 学年第二学期第二次学段检测 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 第Ⅰ卷 选择题部分（共 60 分） 一、单项选择题（本题包括 10 个小题，每小题只有 1 个正确选项。每小题 2 分，共 20 分） 1.化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是 A.处理秸秆的方法之一，是将秸秆转化为乙醇以作汽车燃料 B.在过渡元素中可以寻找到优良的催化剂 C.为卫星供电的太阳能帆板主要由二氧化硅制成 D.镧镍合金等贮氢合金的发现和应用解决了氢气贮存、运输等难题 2.下列有关化学基本概念的说法不正确的是 A.乙醇和二甲醚互为同分异构体 B.碳、硫、磷均存在同素异形现象 C.氢元素存在 1H、2H、3H 三种核素，它们互为同位素 D.O2 转变成 O3 属于物理变化 3.化学科学需要借助化学用语来描述，下列化学用语正确的是 A. NH4Cl 的电子式： B. S2–的结构示意图： C. CO2 的结构式：O=C=O D. 中子数为 20 的氯原子： 4.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 锌片做正极 B. 碳棒上有气泡产生 C. 可将电能转化为化学能 D. 电子由碳棒经导线流向锌片 5.下列说法正确的是 2 A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化 B. 吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行 C. 浓硫酸溶于水时共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应 D. 焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应 6.下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是 A. NaOH 溶于水 B. NH4HCO3 受热分解 C. HCl 溶于水 D. I2 的升华 7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，16 g O2 和 O3 的混合物所含的电子数为 8NA B. 标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为 NA C. 0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为 0.4NA D. 1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为 3NA 8.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中 加入适量的 ①NaOH 固体 ②NaCl 溶液 ③KNO3 溶液 ④CH3COONa 固体 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④ 9.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断表中所列 M、N、 P 物质，其中成立的是 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 10.800℃时 A、B、C 三种气体在恒容密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误 的是 3 A. 发生的反应可表示为 2A(g) 2B(g)+C(g) B. 前 2 min A 的分解速率为 0.1 mol/(L·min) C. 开始时，正、逆反应同时开始 D. 2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 2∶3∶1 二、不定项选择题（本题包括 10 个小题，每小题有 1~2 个正确选项。每小题 4 分，共 40 分） 11.对于反应 4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为 4 种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进 行最快的是 A. v(NH3)＝0.2 mol/（L·s） B. v(O2)＝1.4 mol/（L·min） C. v(H2O)＝0.25 mol/（L·s） D. v(NO)＝9 mol/（L·min） 12.在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。可认定 上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A. 体系 压强不再发生变化 B. v 正(CO)=v 逆(H2O) C. 生成 n molCO 的同时生成 n mol H2 D. 1 mol H−H 键断裂的同时形成 2 mol H−O 键 13.把下列四种盐酸溶液分别加入四个盛有 20mL 1mol/L 的 KOH 溶液的烧杯中，均迅速加水稀释 到 100mL，此时反应最快的是 A. 20℃ 20mL 3mol/L 盐酸 B. 25℃ 30mL 2mol/L 的盐酸 C. 25℃ 10mL 5mol/L 的盐酸 D. 20℃ 10mL 2mol/L 的盐酸 14.已知某条件下，SO2(g)和 O2(g)反应生成 2molSO3(g)时，放出的热量为 QkJ。在 1L 的密闭容器 中进行反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，SO2、O2、SO3 的起始物质的量分别为 0.2mol、0.1mol、 0.2mol，下列叙述正确的是 A. 某时刻，SO3 的物质的量为 0.28 mol，则 SO2 的转化率为 40% B. 反应达到平衡时放出的热量为 0.1QkJ C. 反应正向进行时，混合物的平均摩尔质量减小 D. 某时刻，SO3 的浓度可能为 0.3mol·L-1 15.某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为 熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为 2H2+O2 2H2O，正极反应为 O2+2CO2+4e－ 2CO3 2－。 下列说法正确的是 A. 该电池可在常温或高温时工作 B. 负极反应为 H2+2OH－－2e－ 2H2O C. 该电池工作时负极有 CO2 生成 D. 理论上该电池供应 1molH2O，同时导线中转移 2mol 电子 16. 下列说法不正确的是 A.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成 B.CH4、CF4、CCl4、CBr4 熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大 的4 C.NH3 和 H2O 间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一 D.NH4H 中含有离子键、极性键、非极性键 17. 将盛有 N2 和 NO2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原 体积的一半，则原混合气体中 N2 和 NO2 的体积比是 A.1 ：1 B.1 ：2 C.1 ：3 D.3 ：1 18.汞阴极法电解饱和食盐水制取 NaOH 的原理如下图所示。下列说法正确的是 A.电解室中反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ B.解汞室中反应的离子方程式为 2Na+2H+=2Na++H2↑ C.该方法的缺点是挥发出的汞蒸气会造成环境污染 D.电解室与解汞室产生的气体可用于制取盐酸 19.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和 为 22。下列说法正确的是 A. X、Y、Z 三种元素氢化物的沸点依次升高 B. 由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键 C. 由 X、Y 两种元素形成的化合物都是酸性氧化物 D. T 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 20. 某物质为易溶于水的白色粉末，在工业循环水中可用作杀菌剂，也可用作钙、镁离子的络合 剂，其结构可用下图表示。已知四种常见元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且分别位于不 同周期，下列说法错误的是（ ） 电解 5 A. Z 元素在该物质中为+3 价 B. W 的简单阳离子比 Z 的简单阴离子多一个电子层 C. W 的最高价氧化物的水化物的水溶液可与 Al 粉发生反应 D. Z 单质与 Y 单质反应可产生 Z2Y5 第Ⅱ卷 非选择题部分（共 40 分） 三、填空题： 21.（10 分）A、B、C、D、E、F 为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高 正价和最低负价之和均为零。E 和 A 同主族；D、F 是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 (1)写出 B 元素的元素名称_______，其在周期表中的位置__________________。 (2)E 离子结构示意图为__________________；E2D2 的电子式________________________。 (3)常温下，将 F 的单质加入到 C 的最高价氧化物的水化物浓溶液中，无明显现象，原因是 __________________________________________。 (4)由 C、E 组成的一种化合物化学式为 E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是 ____________(用离子符号表示)；该化合物遇水剧烈反应，生成 NaOH 和 NH3，该过程中破坏的 化学键类型是___________________________________。 22. （10 分）氢气是未来非常理想 能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化 钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电 池、合成氨工业。回答下列问题： (1)分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变 为________能。 (2)氢气可用于合成氨。一定温度下，向 2L 的密闭容器中加入 1 molN2 和 3molH2 发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2min 时测得 N2 的浓度为 0.3mol/L，5min 时达到平衡，此时测得压 强为开始时的 。则前 2min 用 NH3 表示的化学反应速率为________；平衡时，N2 的转化率为 ________。 (3)合成氨还需要大量的氮气为原料，工业上获得大量氮气的方法是 。 23. （10 分）在我国南海、东海海底均存在大量的可燃冰（天然气水合物，可表示为 CH4·xH2O）。 2017 年 5 月，中国首次海域可燃冰试采成功。2017 年 11 月 3 日，国务院正式批准将可燃冰列为 新矿种。可燃冰的开采和利用，既有助于解决人类面临的能源危机，又能生成一系列的工业产品。 （1）对某可燃冰矿样进行定量分析，取一定量样品，释放出的甲烷气体体积折合成标准状况后 为 166 m3，剩余 H2O 的体积为 0.8m3，则该样品的化学式中 x= 。 （2）已知下表数据，且知 H2O(l)=H2O(g) △H=41kJ·mol—1，则甲烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l) 的6 的热化学方程式为 。 化学键 C—H O=O C=O H—O 键能/ kJ·mol—1 413 498 803 463 （3）甲烷燃料电池相较于直接燃烧甲烷有着更高的能量转化效率，某甲烷燃料电池，正极通入 空气，以某种金属氧化物为离子导体（金属离子空穴中能传导 O2—），该电池负极的电极反应式 为 。 （4）甲烷与水蒸气重整制氢是工业上获得氢气的重要手段。若甲烷与脱盐水在一定条件下反应 生成 H2，同时得到体积比为 1:3 的 CO2 和 CO，该反应的化学方程式为 。混合气体中的 CO2 可用浓氨水脱除，同时获得氮肥 NH4HCO3， 该反应的离子方程式是 。 24. （10 分）利用软锰矿（主要成分为 MnO2，含有杂质 SiO2、Fe2O3）和高品质硫锰矿（主要成 分为 MnS）制取 KMnO4 的一种工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）“酸浸”工序中，MnO2 和 MnS 中的 Mn 元素转化成 MnSO4，同时生成 S 单质，该反应的离 子方程式为 。 （2）为了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是 。 A. 将软锰矿和硫锰矿矿石研磨成矿粉 B. 适当提高体系的温度 C. 使用浓盐酸代替稀硫酸进行酸浸 D. 使用搅拌器对混合物进行搅拌 （3）将“滤液Ⅰ”进行处理后，在温度为 50℃，pH 为 6.4~6.8 的电解槽中持续电解，可使 NaClO3 复原，同时获得的副产物是 H2，则阳极的电极反应式为 。 （4）“歧化”时，生成物为 K2CO3、KMnO4 和 MnO2。可通过过滤操作分离出 MnO2，并将其循环 到 工序，以提高原料利用率。然后通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低 温烘干操 作获 得 KMnO4 固体，洗涤 时应使 用 75%乙醇溶液 对固体进行冲洗， 其优点 是 。