四川2019-2020高一化学下学期第二次月考试题（Word版附答案）

2020 年春高一第二学月考试 化学试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条 形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题 区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须 用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.考试时间：150 分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科 100 分，共 300 分 7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第 I 卷 选择题（48 分） 一、单选题（每小题 4 分，共 12 个小题，共 48 分） 1.某元素的微粒 37X﹣的核外电子数为 18，则该元素原子的中子数是 A.17 B.18 C.19 D.20 2.下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是 A. 植物油和水 B. 汽油和水 C. 四氯化碳和水 D. 酒精和水 3.关于分散系，下列叙述中正确的是 A.分散系分为胶体和溶液 B.电泳现象可证明胶体带电荷 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有 6 种组合方式 4.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.28g 氮气所含有的原子数目为 NA B.标准状况下，22.4L 水中含有个水分子 NA C.2NA 个氯气的体积是 NA 个氧气的体积的 2 倍 D.标准状况下，22.4L 氯化氢所含的原 子数为 2NA5.下列叙述不正确的是 A.用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃 B.Na2CO3 粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是 Na2CO3•10H2O C.氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色 D.合金的硬度可以大于它的纯金属部分，合金的熔点也可以低于它的成分金属 6.下列离子方程式正确的是 A.将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2 OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣ B.贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C.铁与 FeCl3 溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH ﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O 7.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. M、N 的氧化物都能与 Z、R 的最高价氧化物对应水化物反应 B. Y 的单质能从含 R 简单离子的水溶液中置换出 R 单质 C. X、M 两种元素组成的化合物熔点很高 D. 简单离子的半径：R>M>X 8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将湿润的 KI 淀粉试纸伸入盛有 O3 集气瓶中，试纸变蓝 氧化性：O3＞I2B 向某 NaHCO3 溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀 原 NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3 C 向某 FeSO4 溶液中先滴加新制氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变成红色 原 FeSO4 溶液已氧化变 质 D 向盛有 1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀 H2SO4，加热 5min；再加入少 量 Cu(OH)2 悬浊液，加热至沸腾，未见红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 9.用 NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣ 个数为 1 NA B.标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为 0.5NA C.常温常压下，1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA D.18g H2O 和 H2O2 的混合物含有的分子数为 1NA 10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 NaI 溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液 上层呈紫色 I－还原性强于 Cl － B 向某溶液中滴加 H2O2 溶液后再加入 KSCN，溶液呈红色 溶液中一定含有 Fe2＋ C 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液, 有白色沉淀产生 样品已变质 D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，未出现红色沉淀 蔗糖未水解A. A B. B C. C D. D 11.“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为 100，如 图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为 A.1,1,3,3-四甲基丁烷 B.2,3,4-三甲基戊烷 C.2,4,4-三甲基戊烷 D.2,2,4-三甲基戊烷 12.将一定质量的金属铜溶于 50mL15mol/L 的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了 0.2molNO2 和 NO 的混合气体，并测得溶液中氢离子依度为 1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为 50mL, 则金属铜的质量为 A. 6.4g B. 11.2g C. 12.8g D. 16.0g 第 II 卷 非选择题（52 分） 13.（14 分）用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_____________________________。 （2）反应中浓硫酸的作用是①___________________；②__________________________。 （3）实验中应缓慢加热,理由是__________________________________________________。 （ 4 ） 试 管 II 中 的 导 管 口 为 什 么 要 在 液 面 之 上 ？ _________________________________________。 （5）饱和的 Na2CO3 溶液的主要作用是 ______________（6）该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份____________________，如 果乙醇含有水份，如何将其转变为无水乙醇__________________________________。 14.（14 分）实验室制备 1,2-溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量 的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示： 有关数据列表如下： 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度（g/cm3） 0.79 2.2 0.71 沸点（℃） 78.5 132 34.6 熔点（℃） -130 9 -116 回答下列问题： （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的是___ （填正确选项前的字母）。a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成 （2）装置 B 的作用是______。 （3）在装置 c 中应加入____（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气 体。 a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 （4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。 （5）将 1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、 “下”）。 （6）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用______（填正确选项前的字母）洗涤除去。 a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 （7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。 （8）反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是_________；但又不过度冷却（如用冰 水），其原因是______________________。 15.（14 分）A、B、C、D、E 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相 关信息如下： 元素 相关信息 A 基态原子的价电子排布式为 nSnnPn B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个 C 最外层电子数是电子层数的 3 倍 D 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E 价电子层中的未成对电子数为 4 请回答下列问题： （1）写出下列元素的名称：A______， B_______， C________，D__________ （2）写出 C 元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B 元 素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形． （3）按原子轨道的重叠方式，1molA 与 C 形成的最高价化合物中 σ 键有______个，π 键有 ______个。 （4）B、C、D 的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。 （5）写出 C 的核外有 18 个电子的氢化物的电子式_____________。 16.（12 分）根据图示，回答下列问题： (1)按要求写出下列有机物的分子结构。 乙烯的电子式__________， 乙烷的分子式________， 乙醇的结构式___________， 氯乙烷的结构简式________。(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型 ②_______________________，反应类型_______________。 ④_______________________，反应类型_______________。2020 年春高一第二学月考试 化学试题答案 1.D 2.D 3.C 4.D 5.B 6.A 7.C 8.A 9.C 10.A11.D12.D 13. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 催化剂 吸水剂 减少反应 物的挥发 防止倒吸 吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，利于分层 加入无水硫 酸铜，观察是否变蓝 加入足量生石灰，蒸馏 14. d 安全瓶的作用 c 溴的颜色完全褪去 下 b 蒸馏 乙烯与溴反应时放热，冷却可 避免溴的大量挥发 1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 15. 碳 氮 氧 铝 第 2 周期第 VIA 族 2p 纺锤形（或哑 铃形） 2 2 N3-＞O2-＞Al3＋ 16. C2H6 CH3CH2Cl 加成反应 取代 反应 AN AN