甘肃2019-2020高一化学上学期期末试题（Word版含答案）

试卷第 1 页，总 8 页 高一 2019-2020 学年第一学期第三学段（期末）考试 化学试题 （满分：100 分 时间：90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：（共 22 题，每题 2 分） 1．下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（ ） A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品 B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应 C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化 硅可用于制造光导纤维 D．某硅酸盐的化学式为 KAlSi3O8，可用 K2O·Al2O3·6SiO2 表示 2．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．16gCuSO4·5H2O 溶于 1L 水所得溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L B．1 mol·L－1 的 Fe2(SO4)3 溶液中，含有的 SO42－数目为 3NA C．标准状况下，22.4 L CO2 和 O2 的混合气体中含氧原子数为 2NA D．1 mol Fe 在纯氧中完全燃烧，生成 Fe3O4，Fe 失去 8NA 个电子 3．下列说法不正确的是( ) A．Cl2 与 H2O 反应的离子方程式为 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。 C．漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2。 D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 4.下列离子方程式书写正确的是(　　) A．FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋ B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．在 NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42-=BaSO4＋2H2O D．向 Na2SiO3 溶液中通人过量 CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－试卷第 2 页，总 8 页 5．不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（　　 ） （1） 溶液和 溶液 （2）NaOH 溶液和 溶液 （3）HCl 溶液和 溶液 （4）AlCl3 溶液和氨水溶液 A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（4 ）C．（1）（2） D．（2）（3） 6．下列除杂方案不正确的是（ ） 被提纯的物质[括号内物质是杂质] 除杂试剂 除杂方法 A FeCl3 [FeCl2] H2O2 溶液 — B CO2(g) [HCl(g)] Na2CO3 溶液 洗气 C Cl2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓 H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] — 加热 7．已知还原性 I— > Fe2+ > Br—，在只含有 I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气，关于 所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑 Br2 、I2 和水的反应）（ ） A．I—、Fe3+ 、Cl— B．Fe2+、Cl—、Br— C．Fe2+、Fe3+ 、Cl— D．Fe2+、I— 、Cl— 8．已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分 别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ） A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉ C．NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D．NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ 9．下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯 NaOH 溶液的作用是吸收尾气 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：用该装置可以验证酸性：盐酸>碳酸>硅酸。 2Ba(OH) 2 4H SO 3AlCl 2NaAlO试卷第 3 页，总 8 页 10．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ） ①热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 ②Na2O 和 Na2O2 都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 ③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 ④Na2O 和 Na2O2 晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为 1 : 2 ⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3 ＞ NaHCO3 ⑥分别向 Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶液中滴加 BaCl2 溶液，均可产生白色沉淀 A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥ 11．某溶液中含有大量 Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量 Na2O2 固 体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是 A．Na+、Fe2+ B．Al3+、SO42- C．Fe3+、SO42- D．Al3+、Cl- 12.向 X 的溶液中，加入 Y 试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符 的是（ ） A．向 HCl 和 AlCl3 的混合液中滴加 NaOH 溶液 B．向 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合液中通入 CO2 C．向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加 NaOH 溶液 D．向 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中滴加稀盐酸 13.物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论不正确的是 A．若滴加酚酞溶液，溶液变红，原溶液不一定是碱溶液 B．若先滴加足量新制氯水，再滴加少量 KSCN 溶液，溶液变为血红色，则原溶液一定 含有 Fe2+试卷第 4 页，总 8 页 C．若滴加 Na2CO3 溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有 Ca2+ D．若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含 CO32- 14. FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确 的是（ ） A．溶液中一定含 Cu2＋ B．溶液中一定含 Fe2＋ C．剩余固体一定含 Cu D．加入 KSCN 溶液一定不变红色 15.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若 将 200 mL 此混合液中的 Mg2＋和 Al3＋分离，至少应加入 1.6 mol·L－1 氢氧化钠溶液的 体积是 （ ） A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L 16. 1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气 体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ） A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 17．在一定条件下，使 H2 和 O2 的混合气体 26g 充分发生反应，所得产物在适当温度下跟 足量的固体 Na2O2 反应，使固体增重 2g。原混合气体中 H2 和 O2 的物质的量之比为 A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：3 18．向 50 mL 1 mol·L-1 的 Al2(SO4)3 溶液中加入 100 mL KOH 溶液，充分反应得到 3.9 g 沉 淀，则 KOH 溶液的物质的量浓度可能是(　　) ①1 mol·L-1 ②3 mol·L-1 ③1.5 mol·L-1 ④3.5 mol·L-1 A．③ B．①② C．②④ D．③④ 19．将一定量的 CO2 气体通入 2L 未知浓度的 NaOH 溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐 酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与 HCl 的物质的量的关系如图所示（忽略气 体的溶解和 HCl 的挥发），下列说法不正确的是（ ） A．O 点溶液中所含溶质的化学式为 NaOH、Na2CO3试卷第 5 页，总 8 页 B．a 点溶液中 c (HCO3-) > c (CO32-) C．标准状况下，通入 CO2 的体积为 44．8L D．原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5mol/L 20．某溶液中可能含有 H+，Na+， ，Mg2+，Fe3+，Al3+， ， 等离子．当向 该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法不正确的是( ) A．原溶液中含有的阳离子是 H+， ，Mg2+，Al3+ B．原溶液中一定含有 ，一定不含 C．原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质除了 Na2SO4 外还有其它物质 21.常温下，有 c(H+)=0.1mol/L 的某溶液中可能有 Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的 某几种，现取 100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性 Fe3+>I2，根据实验结果，下 列判断正确的是（　　） A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在 B．不能确定 Na+和 Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在 C．Fe3+与 Fe2+至少有一种 D．该溶液中 c(Cl﹣)≥0.3mol•L-1 22．向一定量的 Fe、FeO、Fe3O4 的混合物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，放出 224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出 现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 4NH + 2 4SO − 2 3CO − 4NH + 2 4SO − 2 3CO −试卷第 6 页，总 8 页 二、填空题（共 4 道题，共 56 分） 23．（18 分）下列物质 A－F 是我们熟悉的单质或化合物，其中 A、B 均是常见的金属， 且 B 的合金用量最大；E 在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生 如图所示的转化。 （1）G 溶液中溶质的化学式为 。 （2）请写出反应 D→F 的化学方程式： 。 （3）检验 F 中金属阳离子的常用试剂是 （填物质的化学式）； 现象是 。 （4）E 物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分 。 （5）写出 C 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。 （6）若向 D 溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是： 反应过程中的化学方程式为： ， 。 24. （18 分）I．在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备 Fe(OH)2。 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____； (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____； (3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后 应 （填“打开”或者“关闭”）止水夹，反应一 会儿后应 （填“打开”或者“关闭”）止水夹。 II．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A 装置中发生反应的化学方程式： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]试卷第 7 页，总 8 页 (1)A 装置中 a 仪器的名称是_____________。 (2)实验室制氯气也可用 MnO2 与浓盐酸反应，化学方程式为： (3) 实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程 式表示其褪色原因______________________________________。 (4)当氯气进入 D 装置后，可观察到溶液颜色变为____(填“红色”或“蓝色”)，写出该反应的 离子方程式为为_____________________________________。 (5)E 装置中反应的化学方程式为_____________________________________。 (6)用 31．6 g KMnO4 固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L 氯气。 (KMnO4 的摩尔质量为 158 g·mol—1) 25.（14 分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 Fe3+ Cu2+ SO42- Na+ H+ 浓度/(mol/L) 2×10-3 1×10-3 1×10-2 2×10-3 （1）c(H+)=___________mol/L。 （2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾 （FeSO4·7H2O）。 ① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为： Fe + Cu2+= Fe2++ Cu、____________、____________。 ② 试剂 B 是__________。 ③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、___________，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干试卷第 8 页，总 8 页 燥。 ④ 获得的 FeSO4·7H2O 需密闭保存，原因是___________。 ⑤ 上述 1000 L 废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O 的物质的量是________mol。 26.计算题：（6 分） 将一定量的镁铝合金投入 100 mL 一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加 5 mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液的体积如图所示，由图中数据 分析计算： （1）原合金中镁和铝的质量分别为多少？ （2）盐酸的物质的量浓度为多少？试卷第 9 页，总 1 页 高一 2019-2020 学年第一学期第三学段（期末）考试 化学答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A C A C D B B D B A B 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 B B A D A D D D A D B 二、填空题 23. （18 分）（1）NaAlO2 （2 分） （2）2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 （2 分） （3）KSCN（2 分） 溶液呈血红色（2 分） （4）Ca（ClO）2（2 分） （5）Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O （2 分） （6）先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色（2 分） FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl（2 分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2 分） 24. （18 分）I．（1）铁屑、稀 H2SO4 （2 分） （2）NaOH 溶液（1 分） （3）打开 关闭（2 分） II．（1）分液漏斗（1 分）（2） （2 分） （3） C （1 分） Cl2+H2O=HCl+HClO（2 分） （4）蓝色（1 分） Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2（2 分） （5）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2 分） （6）11.2L（2 分） 25. （14 分）（1）0.01（2 分） （2）① Fe +2Fe3+=3Fe2+ （2 分）Fe +2H+=Fe2++H2↑ （2 分） ② 硫酸（2 分） ③过滤（2 分） ④FeSO4 有还原性，易被氧化（或 FeSO4·7H2O 失去 结晶水）（2 分） ⑤12 （2 分） 26. (6 分)（1）mMg=4.8g mAl=2.7g (2)cHCl=8mol/L