河北枣强中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题（PDF版）.pdf

1 河北枣强中学高二下学期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量 H 1 , Li 7 , B 11, C 12，N 14,O 16，Na 23，Mg24，S 32,Cl 35.5，K39， Ca 40，Cr 52,Fe 56，Cu 64，Zn65，Br80，Ag 108, I 127, Ba137，Pb 207 一、单选题（每题 2 分共 50 分） 1．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A．在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 B．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 C．基态 Fe 原子的外围电子排布图为 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu 在元素周期表中位于 s 区 2．下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是 A．Fe2+ ls22s22p6 3s23p63d6 B．Cu ls22s22p6 3s23p63d94s2 C．F D．Na+ 3．下列叙述中正确的有 ① 该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1 过程中形成的是发射光谱 ③运用价层电子对互斥理论，CO32-离子的空间构型为三角锥型 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 ⑤NCl3 中 N-Cl 键的键长比 CCl4 中 C-Cl 键的键长短 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( ) A．基态原子的 N 层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素 B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2 的元素一定是副族元素 C．基态原子的 p 能级上半充满的元素一定位于 p 区 D．基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy 的元素的族序数一定为 x＋y2 5．下列说法错误的是（ ） A．最外层电子数为 2 且价电子数为 5 的元素可能为主族元素 B．外围电子构型为 4f75d16s2 的元素在周期表中位置应是第六周期 C．最外层电子排布式为 ns2 的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 D．1～36 号元素中，基态原子价电子层中未成对电子数最多的元素位于ⅥB 族 6．已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ/mol。请根据下表数据判断，错误的是 ( ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素 X 的常见化合价是＋1 价 B．元素 Y 是ⅢA 族元素 C．元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D．若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 7．现有对四种元素的叙述如下： ①元素 X 的基态原子的价电子排布式 3s23p1 ②元素 Y 的基态原子的原子结构示意图 ③元素 Z 的基态原子 Z3-的轨道表示式 ④元素 T 的基态原子有两个电子层，电子式为 则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：T＞Z＞X＞Y B．简单离子半径：Z＞T＞Y＞X C．电负性：Z＞T＞Y＞X D．最高正化合价：T＞Z＞X＞Y3 8．下列关于苯乙炔的说法错误．．的是 （ ） A．该分子有 8 个σ键，5 个π键 B．该分子中碳原子有 sp 和 sp 2 杂化 C．该分子存在非极性键 D．该分子中有 8 个碳原子在同一平面上 9．下列说法不正确的是（ ） A．  2 2HOCH CH OH CH OH 和 3 2 3CH CHClCH CH 都有手性碳原子 B．NH4+与 H3O+中心原子的价层电子对数相同 C．BF3 中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同 D．SO2 和 O3 是等电子体，但两者具有不同的化学性质 10．下列说法正确的是( ) A．前四周期中，原子最外层为 1 个电子的元素有 5 种 B．Fe2+的价电子排布为 3d6 C．2p 轨道上有 1 个未成对电子的原子与 3p 轨道上有 1 个未成对电子的原子化学性质相似 D．AB3 型分子的中心原子 A 采取 sp3 杂化 11．美国科学家合成了含有 N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈 “V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是( ) A．每个 N5+中含有 35 个质子和 36 个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有 2 个π键 D．与 PCl4+互为等电子体 12．以下微粒含配位键的是（ ） ①N2H5 + ②CH4 ③OH－ ④NH4 + ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦ D．全部4 13．某物质的实验式为 PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀， 以强碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数为 6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl﹣和 NH3 分子均与中心铂离子形成配位键 D．该配合物的配体只有 NH3 14．t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的 2 条溶解平衡曲线如图所示，已知 AgCl，AgBr 的 Ksp 依次减小，且 p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用 pX-pAg 的坐标系可表示出 AgX 的溶度积与溶液中的 c(Ag+)和 c(X-)的相互关系．下列说法错误的是 A．t℃时，c 点可表示 AgCl 的不饱和溶液 B．B 线表示的是 AgBr C．取 a、b 两点处溶液等体积混合，维持 t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成 D．在 t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数 K≈104 15．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)： 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10-18 mol2·L-2 1.3×10-36 mol2·L-2 2.5×10-13 mol2·L-2 下列有关说法中正确的是 A．25℃时，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度 B．除去某溶液中的 Cu2＋，可以选用 FeS 作沉淀剂 C．因为 H2SO4 是强酸，所以反应 CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4 不能发生 D．25℃时，饱和 CuS 溶液中，Cu2＋的浓度为 1.3×10-36 mol·L-15 16．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为 MnO2，含少量 Fe、Al、Mg 等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出 液中加入一定量的 X，调节浸出液的 pH 为 3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水， 过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10 －34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38) A．试剂 X 可以是 MnO、MnO2、MnCO3 等物质 B．除杂过程中调节浸出液的 pH 为 3.5~5.5 可完全除去 Fe、Al、Mg 等杂质 C．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂 D．为提高沉淀 MnCO3 步骤的速率可以持续升高温度 17．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4 在不同浓度 CrO42-溶液中的 溶解度如图所示。又知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是 A．图中 a、b 两点 c(Ag+)相同 B．该温度下，Ag2CrO4 溶度积的数量级为 10-12 C．加热蒸发饱和 Ag2CrO4 溶液再恢复到 25℃，可使溶液由 a 点变到 b 点 D．将 0.01 mol/LAgNO3 溶液滴入 20 mL 0.01 mol/L KCl 和 0.01 mol/L K2CrO4 的混合溶液 中，CrO42-先沉淀6 18．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下： 下列说法不正确．．．的是 A．b 为电源的正极 B．①②中，捕获 CO2 时碳元素的化合价发生了变化 C．a 极的电极反应式为 2C2O5 2− − 4e− == 4CO2 + O2 D．上述装置存在反应：CO2 ===== C + O2 19．某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含 Cr2O72-废水（pH 约为 6） 和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中，D 和 E 为阳离子交换膜或阴离子交换膜， Z 为待淡化食盐水。已知 Cr3+完全沉淀所需的 pH 为 5.6。下列说法不正确．．．的是 A．E 为阴离子交换膜 B．X 为有机物污水，Y 为含 Cr2O72-废水 C．理论上处理 1mol 的 Cr2O72-的同时可脱除 6mol 的 NaCl D．C 室的电极反应式为 Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ + H2O7 20．用压强传感器探究生铁在 pH=2 和 pH=4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下： 分析图像，以下结论错误的是（ ） A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．溶液 pH≤2 时，生铁发生析氢腐蚀 D．两溶液中负极反应均为 Fe – 2e－ = Fe2+ 21．杂志 Joule 中题为“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定 CO2 新的反应途径。下图是采用新能源 储能器件将 CO2 转化为固体产物，实现 CO2 的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用 的 Li—CO2 电池组成为钌电极／CO2—饱和 LiClO4—DMSO 电解液／锂片。下列说法错误 的是 A．钌电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+ B．Li—CO2 电池电解液由 LiClO4—DMSO 溶于水得到 C．这种电化学转化方式不仅减少 CO2 的排放，还可将 CO2 作为可再生能源载体 D．CO2 的固定中，每生成 1.5mol 气体，可转移 2mole-8 22．示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。 下列说法正确 的是 A．甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应 B．甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性 C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e- = 2Na＋ D．乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口 23．酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如下图所示。 反应原理为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到 电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。 下列说法正确的是( ) A．电解质溶液中的 H＋移向 a 电极 B．b 为正极，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O C．若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气 D．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小9 24．电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生 金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合 物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是 A．每产生 1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为 4NA B．阴极电极反应式为 2H2O + 2e- = H2↑+2OH— C．若铁为阳极，则阳极电极方程式为 Fe-2e-=Fe2+和 2H2O - 4e- = O2↑+4H+ D．若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 25．当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计 出如如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度 转移而产生的)。其中，甲池为 3 mol/L 的 AgNO3 溶液，乙池为 1 mol/L 的 AgNO3 溶液 A、 B 均为 Ag 电极。实验开始先断开 K1，闭合 K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正 确的是 A．断开 K1、闭合 K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等 B．断开 K1、闭合 K2，当转移 0.1 mol e-时，乙池溶液质量增加 17.0 g C．当电流计指针归零后，断开 K2、闭合 K1，一段时间后 B 电极的质量增加 D．当电流计指针归零后，断开 K2、闭合 K1，乙池溶液浓度增大10 第 II 卷（非选择题) 26．（14 分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由 碳粉、MnO2、ZnCl2 和 NH4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生 MnOOH。回收 处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示： 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 近似值 10－17 10－17 10－39 (1)Fe(OH)3 能溶于稀硫酸，试用沉淀溶解平衡理论解释。____________。 (2)常温下，若使 FeCl3 溶液中的 Fe3＋沉淀完全，需加入 NaOH 溶液调整溶液的 pH 为多少？ (离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，即可认为该离子沉淀完全)_____________。 (3)向等物质的量浓度的 Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先产生的沉淀是 什么？_____________。 (4）若在 ZnCl2 溶液中混有少量的 Fe2＋，应如何除去？_________。 (5)已知 25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 25℃时，向 0.01mol/L 的 MgCl2 溶液中，逐滴加入浓 NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液 的 pH 为____________；当溶液中的离子浓度小于 1×10-5mol/L 时，认为该离子沉淀完全， 当 Mg2+完成沉淀时，溶液的 pH 为___________ (忽略溶液体积的变化，已知： 18 4.2 1.8 1.3 lg 2.4 0.4lg7.7 0.9)   ， ， 。 (6)该温度下，反应 Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O 的平衡常数 K=_____________。11 27（12 分）．研究电化学原理与应用有非常重要的意义。 （1）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。 ①充电时阴极反应为：________________________________________。 ②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水 500mL， 温度为常温），当电路中有 0.05mol 电子转移时，食盐水的 pH 为______（假设溶液体积不 变，产物无损耗）。 （2）图 1 是金属（M）－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网 为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：___________________________ 。 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如 图 2 所示。Pt2 上的电极反应式为：_______________________________________ 。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取： Fe＋2H2O＋2OH− FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。 装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42−，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c （OH−）降低的区域在_____________（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为： ___________________________。12 28.（10 分）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图所示： 查阅相关资料可知： 离子种类 VO2+ VO2+ V3+ V2+ 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 (1) 该电池放电时，VO2+发生还原反应，则正极的反应式是______。 (2) 当完成储能时，负极溶液的颜色为______。 (3)电池放电时，负极区溶液的 pH 将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (4)用该钒电池在铁制品上镀铜，铁制品应与电池的______极（填“A“或“B“）相连。若电镀 开始时两电极质量相等，电镀一段时间后，两电极质量之差为 128g，此时转移电子的物质 的量为______。 29．（14 分）（1）X 射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在 I3+离子。I3+离子的几何构型为_____， 中心原子的杂化类型为_____。 （2）铁在元素周期表中的位置 _____， 三价铁离子的电子排布式为_____。 （3）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋S K2S ＋N2↑＋3CO2↑，除 S 外，上述元素的电负性从大到小依次为_____，第一电离能从大到小依 次为_____。 (4)氧是地壳中含量最多的元素。H+可与 H2O 形成 H3O+，H3O+中 H—O—H 键角比 H2O 中 H—O—H 键角大，原因为_______。