吉林2019-2020高二化学上学期期中试卷（附解析Word版）

2019～2020 学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷（理科） 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题 60 分）和第Ⅱ卷（非选择题 40 分）、附加题（15 分）三 部分，试卷共 8 页，共三大题，25 小题, 附加题计入总分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Fe:56 Co:59 Cu:64 Ag:108 Zn:65 第Ⅰ卷 选择题（60 分） 一、单项选择题（20 小题，每小题 3 分，共 60 分） 1.乙醇的燃烧热为 ΔH1，甲醇的燃烧热为 ΔH2，且 ΔH1① C. 将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则 c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L D. 将四份溶液均稀释 10 倍后溶液 pH：③>④，②A=D=E,因为温度升 高。A 正确。若从 A 点到 D 点，C(H+)变大，C(OH-)变小，可采用在水中加入少量酸的方法。B 正确。若从 A 点到 C 点，Kw 改变温度改变。C 错误。若处在 B 点时，Kw=10-12（mol/L）2 pH =2 的硫酸溶液与 pH = 10 的 KOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性. 16.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B. =1×10－13mol·L－1 的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C. 与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D. 水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 的【答案】B 【解析】 【详解】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或 AlO2－，不能大量共存， 故 A 错误； B、根据信息，此溶液中 c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正 确； C、与 Al 能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则 Fe2＋和 OH－不共存， 若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生 H2，故 C 错误； D、水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1 的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可 能显碱性，AlO2－、CO32－和 H＋不能大量共存，故 D 错误。 答案选 B。 17.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）==K2S（s） ΔH2= b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s） ΔH3= c kJ·mol－1 则 x 为 A. 3a+b－c B. c +3a－b C. a+b－c D. c+a－b 【答案】A 【解析】 【详解】已知碳的燃烧热为 ΔH1= a kJ·mol－1，则碳的燃烧热化学方程式为，①C（s）+O2 （g）=CO2（g） ΔH1= a kJ·mol－1，②S（s）+2K（s）==K2S（s） ΔH2= b kJ·mol－1，③2K （s）+N 2 （g）+3O 2 （g）==2KNO 3 （s） ΔH 3= c kJ·mol － 1 ，根据盖斯定律，可得 ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即 x=3a+b－c，答案选 A。 18.K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2CrO42-（黄色）+2H+。用 K2Cr2O7 溶液进 行下列实验：（ ）结合实验，下列说法不正确的是（ ） A. 若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色 B. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 C. 对比②和④可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 D. ②中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原 【答案】A 【解析】 【分析】 K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+，加入酸，氢离子浓度增大， 平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验②、④可知 Cr2O72- 具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而 CrO42-不能，以此解答该题。 【详解】A．若向④溶液中加入 70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色， 故 A 错误。 B．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡 正向移动，溶液变黄，故 B 正确 C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下 氧化性强，故 C 正确； D．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故 D 正确； 故答案为 A。 19.常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5， 下列说法正确的是 A. 浓度均为 0.1 mol·L-1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后 者 B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- )＞c(CH3COO-)＞c(H+) 【答案】A 【解析】 【详解】A. 电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，其离子水解程 度 ： CH3COO−>NH4+>HCOO− ， 任 何 电 解 质 溶 液 中 都 存 在 电 荷 守 恒 ， 所 以 得 出 c(HCOO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+) 、 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)=0.1mol/L+c(OH−)，水解程度 NH4+>HCOO−，所以前者 c(H+)大于 后者 c(OH−)，所以浓度均为 0.1 mol⋅L−1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度 之和：前者大于后者，故 A 正确； B.pH 相同的 HCOOH 和 CH3COOH，浓度：c(HCOOH)