江苏省南京市2019-2020高二化学上学期期中试卷（附解析Word版）

南京市 2019~2020 学年度第一学期期中调研测试卷高二化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试用时 90 分钟。 注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56Cu64 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.最近华人女科学家鲍哲南教授领导的团队开发出了一种导电性和拉伸性俱佳的高分子材料， 用于可拉伸塑料电极。下列材料属于高分子材料的是 A. 聚乙烯 B. 陶瓷 C. 玻璃 D. 石墨 【答案】A 【解析】 【详解】A 选项，聚乙烯是高聚物，属于高分子，故 A 正确； B 选项，陶瓷是传统的无机非金属材料，故 B 错误； C 选项，玻璃是传统的无机非金属材料，故 C 错误； D 选项，石墨是碳的一种单质，不是高分子，故 D 错误； 综上所述，答案为 A。 2.下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为 10 的氧原子： B. 氧原子的结构示意图： C. H2O 的电子式： D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项，中子数为 10 的氧原子： ，故 A 错误； B 选项， 是氧离子的结构示意图，氧原子核外电子排布为 2、6，故 B 错误； C 选项，H2O 是共用电子对，因此电子式： ，故 C 错误； D 选项，乙醇的结构简式：CH3CH2OH，正确，故 D 正确； 10 8O 18 8 O综上所述，答案为 D。 3.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A SiO2 熔点高硬度大，可用作光导纤维 B. Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 C. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D. SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，SiO2 熔点高硬度大，可用作光导纤维，两句话都正确，但没有对应关系， 故 A 错误； B 选项，Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料，两句话都正确，但没有对应关系，熔点高 可用作耐高温材料，故 B 错误； C 选项，稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈，酸和铁锈反应是利用酸的酸性，故 C 正确； D 选项，SO2 具有漂白性，可用于纸浆漂白，而不是氧化性，故 D 错误； 综上所述，答案为 C. 【点睛】二氧化硫使溶液褪色，原理不一样， 使品红褪色，是漂白性； 使溴水、氯水褪色，是二氧化硫还原性； 使酸性高锰酸钾溶液褪色，是二氧化硫还原性。 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO3－、Cl－ B. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ C. 0.1mol·L－1K2CO3 溶液：Cu2＋、Ca2＋、Cl−、OH− D. 0.1mol·L－1HCl 溶液：Mg2＋、Na+、SO32－、MnO4－ 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，Fe3＋、Cu2＋都是有颜色的离子，故 A 错误； B 选想，使酚酞变红色的溶液是含有氢氧根离子，这些离子 Na＋、K＋、CO32－、NO3－间不反应， 和氢氧根离子也不反应，故 B 正确； .C 选项，CO32－和 Cu2＋、Ca2＋要反应生成沉淀，故 C 错误； D 选项，H+和 SO32－、MnO4－会发生氧化还原反应，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 5.下列说法正确 是 A. 石油分馏是化学变化 B. 常温常压下，22.4L Cl2 中含有的分子数为 6.02×1023 个 C. 氢氧燃料电池工作时，H2 在负极上失去电子 D. 维生素 C（ ）中含氧官能团的名称为羟基、羧基 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，石油分馏是利用石油中各成分沸点不同而使其分开的方法，是物理变化， 故 A 错误； B 选项，常温常压下，气体摩尔体积比 22.4 L/mol 大，因此 22.4L Cl2 物质的量小于 1 mol，因此含有的分子数小于 6.02×1023 个，故 B 错误； C 选项，氢氧燃料电池工作时，H2 在负极上失去电子发生氧化反应，故 C 正确； D 选项，维生素 C（ ）中含氧官能团的名称为羟基、酯基，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 【点睛】石油分馏是物理变化，石油裂化、裂解是化学变化，煤的干馏、气化、液化是化学 变化。 6.下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用经水湿润 pH 试纸测量溶液的 pH B. 铂丝用稀盐酸洗涤并灼烧至无色，再蘸取待测液进行焰色反应 C. 用装置 分离乙醇和水 的 的D. 用装置 制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，不能用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH，会稀释待测液，故 A 错误； B 选项，铂丝用稀盐酸洗涤并灼烧至无色，再蘸取待测液进行焰色反应并观察火焰的颜色， 故 B 正确； C 选项，乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水，故 C 错误； D 选项，用不能用 NaOH 溶液装置来接收乙酸乙酯，而要用饱和碳酸钠溶液，导管口也不能伸 入液面下，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 【点睛】试纸测溶液 pH 值时不能湿润，湿润后可能会引起误差。 7.下列离子方程式正确的是 A. 铁粉与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B. 氢氧化镁与醋酸反应：OH－＋H＋＝H2O C. 钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项，铁粉与稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故 A 错误； B 选项，氢氧化镁与醋酸反应，氢氧化镁和醋酸都不拆，故 B 错误； C 选项，钠与水反应未配平：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故 C 错误； D 选项，向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和铵根离子：Al3＋＋3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓＋3NH4＋，故 D 正确； 综上所述，答案为 D。 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最 外层只有一个电子，Z 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C. Z 的单质的氧化性比 W 的强 D. X、Y、Z 三种元素可以组成离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素即为 O，Y 原子的 最外层只有一个电子即为 Na，Z 与 X 属于同一主族即 Z 为 S，W 为 Cl。 【详解】A 选项，原子半径：r(O)＜r(Cl)＜r(S)＜r(Na)，故 A 错误； B 选项，Cl 的最高价氧化物的水化物是一种强酸，故 B 错误； C 选项，从左到右，非金属增强，因此 S 的单质的氧化性比 Cl 的弱，故 C 错误； D 选项，X、Y、Z 三种元素可以组成离子化合物硫酸钠，故 D 正确； 综上所述，答案为 D。 9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. S SO3 H2SO4 B. MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 D. NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，硫在氧气中点燃只能变为 SO3，故 A 错误； B 选项，MgCl2(aq)和石灰乳反应生成 Mg(OH)2，Mg(OH)2 煅烧得到 MgO，故 B 正确； C 选项，SiO2 与水不反应，不能生成 H2SiO3，故 C 错误； D 选项，NaCl(aq)和二氧化碳不反应，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 【点睛】硫在氧气中，不管氧气充足与否都不能生成三氧化硫，只能生成二氧化硫； 二氧化硅不溶于水，不与水反应。 10.下列图示与对应的叙述不相符合的是 →水 石灰乳→ →煅烧 →水 NaOH(aq)→ 2CO→ ∆→A. 图 可表示石灰石分解反应的能量变化 B. 图 可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图 可表示在一定条件的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间的 变化 D.图 可表示向 H2SO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，溶液的导电性随碱溶液体 积的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项， 是吸热反应，石灰石分解反应是吸热反应，如图所示能 量关系，故 A 正确； B 选项，酶催化反应的反应速率随反应温度先加快后减慢，如图 ，故 B 正 确；C 选项，图 可表示在一定条件的可逆反应中，正反应速率不断减小，逆反 应速率不断增大，当两者速率相等，达到平衡，故 C 正确； D 选项，向 H2SO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，导电性先减小直到几乎没有导电性，继续加氢氧 化钡，导电性又增强，故 D 错误； 综上所述，答案为 D。 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11.下列说法正确的是 A. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C. 一定条件下，反应 N2＋3H2 2NH3 达到平衡时，3v 正(H2)=2v 逆(NH3) D. 反应 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常温下可自发进行，该反应为放热反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A 选项，地下钢铁管道用导线连接锌块，锌块作负极，钢铁管道作正极，可以减缓管 道的腐蚀，故 A 正确； B 选项，电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故 B 错误； C 选项，一定条件下，反应 N2＋3H2 2NH3 达到平衡时，应该是 2v 正(H2)=3v 逆(NH3)，故 C 错误； D 选项，反应 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常温下可自发进行，ΔS < 0，根据 ，得出该反应为放热反应，故 D 正确； 综上所述，答案为 AD。【点睛】 能从自由能分析反应是否自发反 应。 12.下列关于 2—甲基丙烯（ ）的说法不正确的是 A. 与乙烯互为同系物 B. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 分子中所有碳原子一定在同一平面上 D. 与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有 3 种 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项，2—甲基丙烯（ ）与乙烯结构相似，都只有一个碳碳双键，它们 相差 2 个—CH2—原子团，因此互为同系物，故 A 正确； B 选项，因含有碳碳双键，因此可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B 正确； C 选项，用乙烯分子的结构分析，乙烯分子中所有原子在同一平面内，因此 2—甲基丙烯 （ ）分子中所有碳原子一定在同一平面上，故 C 正确； D 选项，与足量氢气完全加成所得产物为 CH3CH(CH3)2，它的一氯代物有 2 种，故 D 错误； 综上所述，答案为 D。 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 X 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色， 滴加氯水后溶液显红色 X 溶液中一定含有 Fe2＋ B 向 Y 溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入 澄清石灰水，石灰水变浑浊 Y 溶液中一定含有 CO32—C 向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置， 上层接近无色，下层显紫红色 I2 在 CCl4 中的溶解度大 于在水中的溶解度 D 向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体，出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性强于 H2CO3 的酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A 选项，向 X 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，说明溶液中没有铁离子，滴加氯 水后溶液显红色，说明原溶液中有亚铁离子，故 A 正确； B 选项，向 Y 溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明 Y 中可能 有碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根都有可能，故 B 错误； C 选项，向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明四氯化 碳萃取了单质碘，I2 在 CCl4 中 溶解度大于在水中的溶解度，故 C 正确； D 选项，向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体，出现白色沉淀，H2SiO3 的酸性弱于 H2CO3 的酸性，故 D 错误； 综上所述，答案为 AC。 14.2019 年 10 月 9 日，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家，表彰他 们在锂离子电池方面的研究成果，钴酸锂电池是他们的研究成果之一，其工作原理为 LixC6＋ Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2。下列说法正确的是 A. 放电时 Li＋从正极通过导线流向负极 B. 放电时负极的电极反应式为：LixC6－xe－＝C6＋xLi+ C. 充电时电池的负极与电源的正极相连 D. 充电时阴极的电极反应式为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+ 【答案】B 【解析】 【分析】 的LixC6＋Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2，根据放电分析，发生氧化反应的 LixC6 作负极，发生还 原反应的 Li1－xCoO2 作正极， 【详解】A 选项，放电时“同性相吸”，Li＋应该在电解质溶液中从负极移向正极，故 A 错误； B 选项，放电时负极的电极反应式为：LixC6－xe－＝C6＋xLi+，故 B 正确； C 选项，充电时电池的负极与电源的负极相连，故 C 错误； D 选项，充电时阴极的电极反应式为：C6＋xLi+＋xe－＝LixC6，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 【点睛】分析方程式，化合价升高的为负极，化合价降低为正极，充电时负极连接电源的负 极，正极连接电源的正极。 15.Deacon 发明将氯化氢直接转化为氯气：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH。下图 为恒容密闭容器中，进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时，HCl 平衡转化 率随温度变化的关系。下列说法正确的是 A. ΔH> 0 B. 正反应速率 v 正(a)