南京师范大学苏州实验学校2019-2020高二化学上学期期中试卷（附解析Word版）

南京师范大学苏州实验学校高二化学期中考卷 选择题（共 40 分） 一、单项选择题（本题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列各电子层中不包含纺锤形轨道的是（ ） A. N B. M C. L D. K 【答案】D 【解析】 【详解】纺锤形轨道就为 p 轨道，即 L、M、N、O 等电子层都有 p 轨道，而 K 电子层没有，故 选 D。 综上所述，答案为 D。 【点睛】第几电子层其有几个能级，即第一能层有一个能级，第二能层有两个能级，依次类 推。 2. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低 原理 【答案】B 【解析】 试题分析：构造原理原来书写核外电子的电子排布式；当电子排布在同一能级的不同轨道时， 基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这就是洪特规则；在一 个原子轨道里，最多只能容纳 2 个电子，而且它们的自旋状态相反，这就是泡利原理，所以 答案选 B。 考点：考查核外电子排布规律的有关判断和应用 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，学生只要熟练记住有关的知识点，就不难得分。 3.有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ） A. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C. 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 【答案】C 【解析】试题分析：A．电子的质量很小，是质子质量的 1/1836，在原子核外作高速运动，且运动不规 则，A 正确；B．原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，B 正确；C．在 电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆 周运动的轨迹，C 错误；D．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率， 密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，D 正确，答案选 C。 考点：考查原子核外电子的运动状态及电子云 4.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（ ） A. 9F－：1s22s23p6 B. 15P：最外层电子轨道排布为 C. 20Ca2＋：1s22s22p63s23p6 D. 25Mn：1s22s22p63s23p63d64s1 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，F 电子排布式应该为 9F－：1s22s22p5，故 A 错误； B 选项，违背了洪特规则，应该优先单独占据一个轨道，即为 ，故 B 错误； C 选项，20Ca2＋：1s22s22p63s23p6，失去两个电子，最外层为 8 个电子，故 C 正确； D 选项，Mn 的电子排布式应该为 25Mn：1s22s22p63s23p63d54s2，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 5.下列说法中正确的是（ ） A. 2p2 表示 2p 能级有两个轨道 B. 在 CS2 分子中 α 键与 π 键的数目之比是 2︰1 C. 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱 D. 表示一个某原子在第三电子层上有 10 个电子可以写 3s23p63d2 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项，2p2 表示 2p 能级有两个电子，故 A 错误； B 选项，在 CS2 分子结构为 S=C=S，分子中 α 键与 π 键的数目之比是 1︰1，故 B 错误； C 选项，电子在激发态跃进到低能级状态时就会产生原子光谱，故 C 错误； D 选项，表示一个某原子在第三电子层上有 10 个电子，则有 2 个电子在 d 能级，因此可以写 3s23p63d2，故 D 正确； 综上所述，答案为 D。【点睛】s 能级有 1 个轨道，p 能级有 3 个轨道，d 能级有 5 个轨道，f 能级有 7 个轨道。 6.下列各项叙述中，正确的是（ ） A. 氮原子的价电子轨道排布式： B. 价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第ⅤA 族，是 p 区元素 C. 2p 和 3p 轨道形状均为纺锤形，能量也相等 D. 钠原子由 1s22s22p63s1→1s22s22p63p1 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，氮原子的价电子轨道排布式应该遵循洪特规则： ，故 A 错误； B 选项，价电子排布为 4s24p3 的元素，根据 4 得出在第四周期，根据 s、p 轨道上电子数目之 和得出在第ⅤA 族，是 p 区元素，故 B 正确； C 选项，2p 和 3p 轨道形状均为纺锤形，能量不相等，2p 轨道能量小于 3p 轨道能量，故 C 错 误； D 选项，钠原子由 1s22s22p63s1→1s22s22p63p1 时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 【点睛】主族元素价电子数目之和等于族系序数。 7.下列说法正确的是（ ） A. π 键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的 B. σ 键是镜面对称，而 π 键是轴对称 C. 乙烷分子中的键全为 σ 键，而乙烯分子中含 σ 键和 π 键 D. H2 分子中含 σ 键，而 Cl2 分子中还含 π 键 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，π 键是由两个 p 电子“肩并肩”重叠形成的，故 A 错误； B 选项，σ 键是轴对称，而 π 键是镜面对称，故 B 错误； C 选项，乙烷分子 CH3CH3，分子中全为 σ 键，而乙烯分子 CH2=CH2，分子中含 σ 键和 π 键， 故 C 正确； D 选项，H2 分子、Cl2 分子都为单键，分子中只含 σ 键，故 D 错误；综上所述，答案为 C。 【点睛】σ 键是由“头碰头”重叠形成的，是轴对称，π 键是“肩并肩”重叠形成，是镜像 对称。 8.自然界中的 CaF2 又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定 能说明 CaF2 是离子晶体的是( ) A. CaF2 难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B. CaF2 的熔、沸点较高，硬度较大 C. CaF2 固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D. CaF2 在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 【答案】C 【解析】 【详解】A 项，难溶于水，其水溶液的导电性极弱不一定是离子晶体，如 H2SiO3 难溶于水、水 溶液导电性极弱，但不是离子晶体； B 项，熔、沸点较高，硬度较大不一定是离子晶体，如 SiO2 等原子晶体熔、沸点较高，硬度 较大； C 项，固体不导电，但在熔融状态下可以导电，说明构成晶体的微粒为阴、阳离子，一定属于 离子晶体； D 项，在有机溶剂中的溶解度极小不一定是离子晶体，如 H2O 等分子晶体在有机溶剂中溶解度 也极小； 答案选 C。 9.以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A. 具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p63s23p4 ④1s22s22p2，原子半径最大的是① B. 下列原子的外围电子排布中：①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最 大的是③ C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递 增的是④ D. 某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X3＋ 【答案】D【解析】 【详解】A 选项，①1s 22s22p63s23p2 为 Si，②1s 22s22p3 为 N，③1s 22s22p63s23p4 为 S， ④1s22s22p2 为 C，根据层多径大，核多径小(铜电子层结构)得出原子半径最大的是 Si，故 A 正确； B 选项，①3s23p1 为 Al，②3s23p2 为 Si，③3s23p3 为 P，④3s23p4 为 S，同周期从左到右增大 趋势，但第 VA 元素大于第 VIA 元素，因此对应的第一电离能最大的是 P，故 B 正确； C 选项，电负性从上到下依次递减，从左到右依次递增，因此①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、 S、Se 元素的电负性随原子序数的增加而递减，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增 加而递增，故 C 正确； D 选项，某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、 21703，该元素第二电离能和第三电离能相差很大，故容易失去 2 个电子，因此当它与氯气反 应时最可能生成的阳离子是 X2＋，故 D 错误； 综上所述，答案为 D。 【点睛】同周期从左到右增大趋势，但第 IIA 元素大于第 IIIA 元素，第 VA 元素大于第 VIA 元 素。 10.下列说法中，错误的是 A. 非金属元素可能形成离子化合物 B. 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固 C. 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定 D. 键长愈长，化学键愈牢固 【答案】D 【解析】 【详解】A、非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故 A 正确； B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故 B 正 确； C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越 稳定，故 C 正确； D、共价键的键长越短，键能越大键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故 D 错误。 故选 D。 11.已知金属钠与两种卤族元素形成 化合物 Q、P，它们的晶格能分别为 923 kJ·mol－1、786 的kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是(　　) A. Q 的熔点比 P 的高 B. 若 P 是 NaCl，则 Q 一定是 NaF C. Q 中成键离子核间距较小 D. 若 P 是 NaCl，则 Q 可能是 NaBr 【答案】D 【解析】 Q 晶格能大于 P 的晶格能，故 Q 的熔点比 P 的高，A 项正确；因 F－的半径比 Cl－的小(其他 卤素离子的半径比 Cl－的大)，故 NaF 的晶格能强于 NaCl 的，故 B 项正确，D 项错误。因 Q、P 中成键离子均为一价离子，电荷数相同，故晶格能的差异是由成键离子核间距决定的，晶格 能越大，表明核间距越小，C 项正确。答案选 D。 点睛：本题主要涉及晶格能的大小与物质性质及影响晶格能大小的内部因素之间的关系问题， 解答时应从晶格能的大小对物质性质的影响以及影响晶格能大小的因素等角度进行分析。 12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　) A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3 B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D. 硬度：MgO>CaO>BaO 【答案】A 【解析】 【 详 解 】 A. 离 子 半 径 越 小 ， 离 子 所 带 电 荷 越 多 ， 离 子 晶 体 熔 点 越 高 ， 所 以 熔 点 ： NaF