四川宜宾叙州区一中2019-2020高一化学下学期第二次月考试题（含答案Word版）

2020 年春四川省叙州区第一中学高一第二学月考试 化学试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条 形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作 答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出， 确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准 使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.考试时间：150 分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科 100 分，共 300 分 7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第 I 卷 选择题（48 分） 一、单选题（每小题 4 分，共 12 个小题，共 48 分） 1.化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是 A. 城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用 B. 大力发展汽车产业，鼓励市民购买 家用汽车 C. 推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料 D. 开发利用太阳能、风能、氢能、核能等 能源 2.下列电子式中错误的是 A. Na＋ B. C. D. 3.下列叙述中，错误的是 A. 原子半径：Na＞Mg＞O B. 13C 和 14C 属于同位素 C. 0 族元素是同周期中非金属性最强的元素 D. N 和 P 属于第ⅤA 族元素，HNO3 酸性比 H3PO4 的强 4. 下列关于化学反应速率说法中不正确的是A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为 0 D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 5.下列各化学用语表达正确的是 A. 原子结构示意图： B. 乙烷的化学式为： C. CO2 的结构式：O＝C＝O D. 分子的比例模型： 6.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 选项 实验目的 X 中试剂 Y 中试剂 A 用 MnO2 和浓盐酸制取并收集纯净干燥的 Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用 Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的 NO 水 浓硫酸 C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 CuSO4 溶液 KMnO4 溶液 Na 3 3CH CH 4CHD CaCO3 和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 CO2 饱和 NaHCO3 溶液 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7.下列有关说法正确的是 A. 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 B. 甲烷和苯都属于烃，都不存在同分异构体 C. 乙烯、乙炔、苯燃烧时都伴有黑烟或浓烟 D. 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内 8.W、X、Y、Z 为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于 20，W 的原子序数最大，X 位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Y 的单质在空气中易形成一层致密 氧化膜，且 Y 原子的最外层电子数为奇数，Z 与 Y 同周期且相邻，W、Y 原子的最外层电子 数之和等于 Z 原子的最外层电子数。下列说法正确的是 A. 最简单离子的半径：Y>W>X B. 气态氢化物的稳定性：X>Z C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D. Y、Z 的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱 性氧化物 9.关于下列实验的描述中正确的是 A. 实验室可以选择电石和蒸馏水制备乙炔 B. 可用溴水除去乙烷中混有的乙烯 C. 用溴水和苯在催化剂作用下制备溴苯 D. 实验室可用右图装置制备乙炔10.关于苯乙烯（ ）的说法中不正确的是 A. 分子中所有原子可能在同一个平面 B. 在一定条件下，1mol 苯乙烯最多消耗 4mol H2 C. 和 H2 充分反应后的产物一氯代物有 5 种 D. 苯乙烯可发生还原反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等 11.下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是 A．K＋、MnO4－、SO42－、H＋ B．Ba2＋、Na＋、HCO3－、NO3－ C．Na＋、NO3－、K＋、Cl－ D．Ca2＋、NO3－、Cl－、CO32－ 12.下列离子方程式正确的是 A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O B. 向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+＋3H2O（沸水） Fe(OH)3（胶体） +3H+ C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH－═ HCO3－ D. 氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋ ==== H2O 第 II 卷 非选择题（52 分） 13.（12 分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化 学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：(1) 装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体； ③________________________________________ 。 (2)设 ，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 ____________________ 。 (3) 装置的石棉中均匀混有 粉末，其作用是 ________________________________________________________________。 (4)写出 装置中 CH4 与 Cl2 生成一氯代物的化学反应方程式： __________________________________.。 (5)① 装置中除盐酸外，还含有有机物，从 中分离出盐酸的最佳方法为______。 、分液法 、蒸馏法 、萃取分液法 、结晶法 ②该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_______。 、 、 、 、 14.（14 分）实验室中可用如图制备乙炔，回答下列问题 （1）仪器 D 名称_______________________。 （2）制取乙炔的化学方程式_______________________________________________。 （3）试管 A 观察到的现象_______________________。 （4）写出 C 发生的化学方程式______________________________________________。 B ( ) ( )2 4V Cl / V CH x= x ≥ D KI C E E A B C D A 4CH B 3CH Cl C 2 2CH Cl D 3CHCl（5）若没有 A 装置，观察到 B 褪色，且有浅黄色浑浊，请写出生成浅黄色浑浊的离子方程式 ______________。 15.（14 分）已知 A、B、C、D、E、F、G、H、I 九种物质，其中 A、B、D、E 焰色反应均为 紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F 是单质，其余均为化合物，H 是一种淡黄色固体，它们的转化 关系如图所示。请回答： （1）画出 G 离子结构示意图________； （2）写出 B、I 的化学式 B________，I________； （3）写出 H 的一种用途__________________________________； （4）写出 A 受热分解的化学方程式_________________________； （5）若 10g 的 C6H12O6 在氧气中充分燃烧，将产物全部与足量的 H 充分反应，反应后固体增 重____________g。 16（12 分）.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 X Y Z M R w 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 0.077 主要化合价 +1 +6　-2 +5　-3 -2 +3 +4 -4 已知：X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答 下列问题。（1）R 在元素周期表中的位置为________________。 （2）X 与 M 按原子个数比 1：1 构成的物质的电子式为_____________；所含化学键类型 ___________。 （3）X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为__________________________（用离子符号表 示）。 （4）请用电子式表示 WY2 的形成过程___________________________________。 2020 年春四川省叙州区第一中学高一第二学月考试 化学试题答案 1.B 2.C 3.C 4.C 5.C 6.D 7.C 8.B 9.B 10.C11.C12.B 13.干燥混合气体(或吸水) 4 吸收过量的氯气 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl A B 14.分液漏斗 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 有黑色沉淀出现 CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2 2MnO4-+5H2S+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O 15. KClO3 HCl 可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(或可用来漂 白织物等) 2KHCO3 K2CO3＋H2O＋CO2↑ 10 16.第三周期 IIIA 族 离子键和共价键 S2->O2->Na+>Al3+