陕西吴起高级中学2019-2020高二化学下学期第一次质量检测试题（含答案Word版）

吴起高级中学 2019—2020 学年第二学期 高二第一次质量检测化学试题 (全卷 100 分 时间 90 分钟) 第 I 卷（选择题共 54 分） 相对原子质量： O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ba—137 一、选择题（每题 3 分，共 54 分） 1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是（ ） A．通过水解将“地沟油”制成肥皂 B．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油 C．把放射性核废料深埋于地下岩层 D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水 2．下列有关物质的分类正确的是（ ） A．CaCl2、NaOH、HCl、HD 四种物质都属于化合物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 属于同系物 D．C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体 3．阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是（ ） A．1L0.1mol· NH4Cl 溶液中， 的数量为 0.1 B．2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1 C．标准状况下，2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 D．0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 4．下列说法不正确的是（ ） A．溶液和胶体最本质的区别是分散质粒子的大小 B．电解质与非电解质最本质的区别是在一定条件下能否电离 C．氧化还原反应与非氧化还原反应最本质的区别是反应中是否有电子的转移 D．强电解质与弱电解质最本质的区别是导电能力的强弱 5．学生小强的化学笔记中有如下内容： AN 1L− 4NH+ AN AN AN AN①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属和非金属 ③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 ⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降 你认为他的笔记中有几处错误( ) A．三处 B．四处 C．五处 D．六处 6．根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是( ) A．H2SO4 溶液与 BaCl2 溶液 B．NaOH 溶液与 CuSO4 溶液 C．Na2CO3 溶液与 HNO3 溶液 D．NaOH 溶液与 KCl 溶液 7．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A. 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B. 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C. 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 D. 玻璃 盐酸 氯化钠 次氯酸 氯气 8．下列检验某溶液中是否含有 SO42- 的方法中正确的是( ) A．向该溶液中加入酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有 SO42- B．向该溶液中加入 BaCl2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42- C．向该溶液中加入足量 HCl，无现象，再加入 BaCl2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液 中一定有 SO42- D．向该溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入 HCl 沉淀不溶解，说明该溶液 中一定有 SO42- 9．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+ B．氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN- C．FeCl2 溶液：H+、NO3-、Ag+、K+ D．无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO42-10．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向沸水中滴加 溶液制备 胶体： B．用 溶液腐蚀印刷铜电路板： C．用小苏打治疗胃酸过多： D．实验室用浓盐酸与 反应制 ： 11．某溶液中只含有 Na+、Al3+、Cl—、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3∶2∶1，则溶液中 Al3+和 SO42－的离子个数比为( ) A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 12．下列说法正确的是( ) ① 、 、 属于碱性氧化物， 、 、 都能和碱溶液发生 反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③混合物：漂白粉、水玻璃、 胶体、冰水混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④ 13． 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 14．下列变化中，需要加入还原剂的是( ) A．2Cl—→Cl2 B．Fe3＋→Fe2＋ C．NH4+→NH3 D．CO32—→CO2 15．已知 、 、 和 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 ，则下列反应不能发生的是( ) A． 3FeCl 3Fe(OH) 3+ + 2 3 ΔFe +3H O Fe(OH) +3H 3FeCl 3 2 2Fe Cu Fe Cu+ + ++ + 3 2 2HCO H CO H O− ++ ↑ + 2MnO 2Cl + - 2+ 2 2 2 ΔMnO +2H +2Cl Cl Mn+ +H O↑ 2Na O 2 3Fe O 2 3Al O 2CO 2SiO 2NO 3Fe(OH) I− 2Fe + 2SO 2 2H O 2 2 2 2Fe H O I SO+ −< < < 3 2 2 2 2 42Fe SO 2H O=2Fe SO 4H+ + − ++ + + +B． C． D． 16．在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl－+8H+， M2O7n-中 M 的化合价是( ) A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 17．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确( ) ①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe；1∶2 ③SiO2＋3C SiC（硅为+4 价）＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 18.ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得 ClO2 ：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是 （　　） A．ClO2 是还原产物 B．H2C2O4 在反应中被氧化 C．1molKClO3 参加反应，转移电子物质的量为 1mol D．生成 5.6LCO2，转移的电子数目为 0.25NA 第 II 卷（非选择题共 46 分） 二、填空题 19. （每空 1 分，共 6 分） 下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向 H2SO4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液 (　　) 2 2 2 2 4I SO 2H O=H SO 2HI+ + + 2 2 2 4 2 2 2H O H SO =SO O 2H O+ ↑ + ↑ + 3 2 2 2 22Fe H O =2Fe O 2H+ + ++ + ↑ +(2)向 H2SO4 溶液中通入 Cl2 直至过量 (　　) (3)向 AgNO3 溶液通入少量 HCl (　　) (4)向氨水中通入 HCl 直至过量(　　) (5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入 CO2 (　　) 20.（第 1 小问，每空 1 分，其余每空 2 分，共 10 分）实验室迅速制备少量氯气可利用如 下反应：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反应常温下就可以 迅速进行。结合信息，回答下列问题： （1）上述反应中被氧化的元素为________，还原产物是________。 （2）Fe2＋也能与 MnO4-反应生成 Mn2＋，反应后 Fe2＋转化为_____。反应中 Fe2＋表现 ________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）如果上述化学方程式中 KMnO4 和 MnCl2 的化学计量数都是 2，则 HCl 的化学计 量数是 。 （4）实验室通常利用 MnO2 与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知 KMnO4、Cl2、MnO2 三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________________________。 21.（每空 2 分，共 8 分） KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧 化氯。其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 （1）请分析该反应中电子转移的情况。（双线桥法表示） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）产生 0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为 mol。 （4）ClO2 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得 到的电子数表示）是 Cl2 的 倍（保留小数点后两位）。 22.（每空 2 分，共 10 分）某无色溶液 100mL，其中可能含 Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2 ＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四 个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题： （1）焰色反应是 (填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味 气体是 (填化学式)。 （2）原溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 。 （3）若溶液中 K＋物质的量为 0.04mol，则 c(Na＋)= mol/L。 三、实验题（本题共 19 分） 23.（每空 2 分，共 12 分）FeCl3 是中学实验室常用的试剂。 （1）写出氯化铁在水中的电离方程式： （2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。 ①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。 A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液 B.加热煮沸氯化铁饱和溶液 C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液 D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体 ②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是： 。 （3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验： ①写出生成 A 的离子方程式： 。 ②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是 ；如何 判定无色溶液 B 与稀硝酸发生了离子反应？ 。吴起高级中学 2019—2020 学年第二学期 高二第一次质量检测（化学）答案 一、选择题（共 54 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A D D D A D B C A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C A C C B C C B D 二、填空题 20.（每空 1 分，共 6 分） (1) ④；(2)②；(3)③；(4)②；(5)③；(6)① 20.（第 1 小问，每空 1 分，其余每空 2 分，共 10 分） (1)Cl；MnCl2； (2)Fe3+；还原 (3)16 (4)KMnO4>MnO2>Cl2。 21.（每空 2 分，共 8 分） (1) ； (2)②； (3)0.2mol； (4)2.63 22.（每空 2 分，共 10 分）（1）物理；O2； （2）一定有 Na+、Mg2+、Al3+、SO42-，一定没有 Fe3+、Cu2+、CO32-、NH4+ （3）0.6mol/L。 23.（每空 2 分，共 12 分） (1). FeCl3＝Fe3++3Cl－ (2). D； 做丁达尔效应实验，能产生丁达尔现象的是氢氧化铁胶体（或其他合理答 案） (3). Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ ；中和过量的 NaOH ；溶液 B 由红色变成无色