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2019～2020 学年第二学期化学质量检查试卷 2
一、选择题（每题 3 分，共 60 分）
1．在 NO2 被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量比为
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
2．鉴别二氧化氮和溴蒸气，可选用的试剂是
A．NaOH 溶液 B．淀粉/KI 试纸 C．硝酸银溶液 D．石蕊溶液
3．所含微粒种类最少的液体是
A．液氨 B．氯水 C．氨水 D．盐酸
4．下列可作为氨气干燥剂的是
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．氢氧化钠溶液
5．将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是
A．氯气 B．浓 H2SO4 C．浓 HCl D．浓 HNO3
6．下列实验用来证明 SO2 的存在，其中正确的是
①能使品红溶液褪色 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使澄清的石灰水变浊
④通入足量的 NaOH 溶液中，再滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸
⑤通入溴水使其褪色，再滴入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀
A．都能证明 B．都不能证明 C．①⑤能证明 D．只有⑤能证明
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO2-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO2- C．加入氢
氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+
8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
① ② ③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
9．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，
然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是
a（干燥气体） b（液体）
A NO2 水
B CO2 4 mol·L-1 NaOH 溶液
C Cl2 饱和 NaCl 溶液
D N2 1 mol·L-1 盐酸
10．将 0.4 mol Cu2S 与足量稀硝酸反应，生成 Cu(NO3)2、S、NO 和 H2O，则参加反应的硝酸
中未被还原的硝酸的物质的量为
A．2 mol B．1 mol C．1.6 mol D．2.2 mol 11．
将盛 12 mL 一氧化氮和 36 mL 二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定氧气，完
全反应后，剩余气体的体积为 4 mL，则充入的氧气的体积可能约为
A．19 mL B．20 mL C．21 mL D．22 mL
12．下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取 SO2 B．验证漂白性 C．收集 SO2 D．尾气处理
13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）
A．用装置甲检验溶液中是否有 K+ B．用装置乙制取并收集少量 NH3
C．用装置丙进行喷泉实验 D．用装置丁加热熔融 NaOH 固体14．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是
W X
Y M Z
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用 CaO 或 CaCl2
B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明 NH3 已经集满
C．关闭 a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电
脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2，则 E 点时喷泉最剧烈
D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒 NaHCO3 溶液处理效果好
15．下列化合物中阴离子与阳离子半径与半径比值最大的是
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
16．1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子
的质量数为 298。以下叙述不正确的是
A．该元素属于第七周期 B．该同位素原子含有 114 个电子，184 个中子
C．该元素位于ⅢA 族 D．该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似
17．某元素 X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素 X 的说
法中正确的是
A．X 可能是金属元素 B．由 X 形成的含氧酸均为强酸
C．X 不能形成化学式为 KXO4 的含氧酸盐 D．元素 X 的气态氢化物一定极易溶于水
18．X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在 11～17 之间，它们的最高价氧化物对应的水化物
是 HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．稳定性：HX＞H2Y＞XH3 D．非金属性：Z＞Y＞X
19．短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层
电子数之和为 21。下列关系正确的是（ ）
A．氢化物沸点：X＜W
B．氧化物对应水化物的酸性：M＞Z
C．化合物熔点：Y2X3＜WXD．简单离子的半径：Y＜X
20．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关
B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸
C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOX 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
D．氮氧化物的排放与光化学烟雾有关
二、填空题（共 40 分）
21．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，
气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。
Ⅳ．……
（1）A 中产生黄绿色气体，其化学反应方程式为 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
。
（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
。
（5）过程Ⅲ实验的目的是
。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，
得电子能力逐渐减弱。22．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式
为 。
（2）实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是 、 ；
这些现象分别说明 SO2 具有的性质是 和 ；装置 B
中发生反应的离子方程式为 。
（3）装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
。
（4）尾气可采用 溶液吸收。
23．W、X、Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素，已知：
①W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为 WY 的化合物；
②Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X 和 Z 属同一周期元素，它们只能形成两种常见气态化合物；
④W 和 Z 能形成组成的 WZ2 的化合物；
⑤X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY2 的化合物。 请回
答：
（1）W 元素是 ；Z 元素是 。
（2）化合物 WY 和 WZ2 的化学式分别是 和 。
（3）Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是 和
（4）写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程式：
。
24．（12 分）SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为 NH3 和 CO2，该反应的化学方程式：
。
② 反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式： 。
③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。
用化学方程式表示(NH4)2SO4 的形成： 。
④ 尿素溶液浓度影响 NO2 的转化，测定溶液中尿素（M＝60 g·mol -1）含量的方法如下：
取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3 用过量的 V1 mL c1 mol·L-1
H2SO4 溶液吸收完全，剩余 H2SO4 用 V2 mL c2 mol·L-1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素
溶液中溶质的质量分数是 。
（2）NSR（NOx 储存还原）工作原理：
NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。
① 通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原。储存 NOx 的物质是 。
② 用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，
图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2
的物质的量之比是 。
③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO
有关。在有氧条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。
催化剂
将该反应的化学方程式补
充完整：
15NNO＋ H2O2
2
2 2 2 2 3
催化剂
选择题（每题 3 分，共 60
分）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B B D C D B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B B D D C D C D A
（化学方程式未配平、未标“↑”、未标注反应条件，累计扣 1 分；配平错误、化学式书写
错 误全扣）
21 （共 8 分）
（1）2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （2 分）
（2）湿润的淀粉－KI 试纸变蓝（1 分）
（3）Cl +
2Br-
=== Br + 2Cl-（1 分）
（4）打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D，振荡，静置后 CCl4 层
溶液变为紫红色（2 分，缺 1 个步骤扣 1 分，缺 2 个步骤及以上全扣）
（5）确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰（1 分）
（6）原子半径逐渐增大（1 分，答“非金属性减弱”不得分）
22（12 分）
（1）蒸馏烧瓶（1 分） Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2 分）
（2）溶液由紫红色变为无色（1 分）； 无色溶液中出现黄色浑浊（1 分）； 还原性（
1 分）； 氧化性（1 分）； 5SO2＋2MnO-＋2H O＝2Mn2+＋5SO2-＋4H+（2 分）
4 2 4
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2
分）
（4）NaOH（1 分）
23（8 分）
（1）Ca O（各 1 分，共 2 分）
（2）CaS CaO2（各 1 分，共 2 分）
（3）SO2 SO3（各 1 分，共 2 分）
（4）CaO＋CO2＝CaCO3（2 分）
24（12 分）
（1）①CO(NH ) ＋H O==△===CO ＋2NH （2 分）
②8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2O（2 分）
③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O＝2(NH4)2SO4（2 分）催化剂
④ 3(2c1v1 − c2 v2 ) （2 分）
100a
（2）①BaO（1 分）
②8∶1（1 分）
③415NO＋4NH3＋3O2=====415NNO＋6H2O（2 分）
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